【題目】下列物質(zhì)沸點(diǎn)最高的是（ ）
A.乙烷
B.丙烷
C.正戊烷
D.異戊烷

【答案】C
【解析】解：戊烷的相對(duì)分子質(zhì)量比乙烷、丙烷大，所以戊烷的沸點(diǎn)比乙烷、丙烷高，戊烷的同分異構(gòu)體中正戊烷支鏈最少，所以正戊烷的沸點(diǎn)最高，
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：W>X

B. 氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W

C. 元素Y與元素Z可形成化合物YZ2

D. 由氫化物水溶液的酸性：W>Z可推知元素的非金屬性W>Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過(guò)程中不涉及化學(xué)變化的是 （ ）

A. 通過(guò)石油的裂化生產(chǎn)乙烯 B. 用氯氣和石灰漿制漂白粉

C. 硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸 D. 煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中滴入BACl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（ ）

A．一定有SO42- B．可能有SO42- 或Ag+ C．一定無(wú)Ag+ D．還可能有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 煤經(jīng)過(guò)氣化、液化等物理變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂?/span>

B. 棉、麻、絲、有機(jī)玻璃都是天然高分子材料

C. 顆粒(微粒直徑約為2.5×10-6m)分散在空氣中形成氣溶膠

D. 青銅、黃銅、碳素鋼都屬于合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

B、加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率

C、H2O2分解的熱效應(yīng)△H<0

D、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烷烴的各種同分異構(gòu)體中，主鏈上有4個(gè)碳原子的只有兩種結(jié)構(gòu)，則含相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個(gè)碳原子的單烯烴的同分異構(gòu)體有

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

I.已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA-，HA-H++A2-。

⑴NaHA溶液__________（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無(wú)法確定”）。

⑵某溫度下，0.1 mol/L的NaHA溶液，下列關(guān)系中，一定正確的是___________。

A．c（H+）·c（OH-）＝1×10―14

B．c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+2c（A2-）

C．c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）

D．c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）

⑶已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：

CaA（s）Ca2+（aq）+A2-（aq） △H＞0。

①降低溫度時(shí)，Ksp_______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。

②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）__________。

③測(cè)得25℃時(shí)，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10 g CaA固體投入100 mL CaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c（Ca2+）＝0.1 mol/L，則溶液中c（A2-）＝ _________mol/L

II.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：

CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色.

（2）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）

常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp＝c（Cr3+）·c3（OH-）＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理揭示了不同的物質(zhì)在水溶液中有不同的行為。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（已知：H2SO3： Ka1=1.7×10－2，Ka2=6.0×10－8 ； NH3·H2O：Kb=1.8×10－5）

（1）將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈_________性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________,所得溶液中c（H+）－c（OH－）=_______________（填寫表達(dá)式）

（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示（電極材料為石墨）。

①圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)________極；C口流出的物質(zhì)是________。

②放電的電極反應(yīng)式為_______________。

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