下列除去雜質的方法不正確的是( )

A．除去甲烷中少量的乙烯：氣體通過溴水溶液的洗氣瓶；

B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；

C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸氫鈉氫溶液的洗氣瓶；

D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省淄博市高二上學期開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于有機物性質的敘述錯誤的是

A．甲烷和氯氣在光照條件下反應產生油狀液滴

B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．乙醇可以和金屬鈉反應放出氫氣

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

請用電子式表示下列化合物的形成過程

MgCl2 H2S Na2O H2O2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:X > Z > W

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z

D. 這四種元素的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省許昌市五校高二上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子，所含離子均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。回答下列問題：

①溶液中存在的離子是 ；

②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應的離子方程式 ；

（2）CNO- 在酸性條件下與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。 寫出CNO- 在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式： ；

（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，下面是對這三種氧化劑性質的探究。

①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，反應的化學方程式 。

②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量是 __________mol。

③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色。寫出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省許昌市五校高二上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（ ）

A．蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸

B．苯、己烷、環(huán)己烷

C．苯、醋酸、己烯

D．乙醇、硝基苯、己烷

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省許昌市五校高二上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于CH4、H2、C三種能源物質的研究方向可行的是（ ）

A．構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下使氫成為二次能源

B．尋找優(yōu)質催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4和O2，并放出熱量

C．尋找優(yōu)質催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2和海底開采的CH4合成合成氣（CO、H2）

D．將固態(tài)碳合成C60，以C60作燃料

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式

(i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol

(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H= + 26.48kJ/mol，下列判斷正確的是 （ ）

A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJ

B．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00kJ

C．反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩(wěn)定

D．反應(i)拆開1molI-I鍵與1molH-H鍵需要的總能量小于拆開2molH-I鍵需要的總能量

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上開學測化學卷（解析版） 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=__________,該反應為__________反應（填吸熱或放熱）。若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)_____________（填序號）

①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能

（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

（a）容器中壓強不變 （b）混合氣體中c（CO）不變

（c）v逆(H2)=v正(H2O) （d）c（CO）=c（CO2）

（3） 將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO (g) ＋ H2O (g)CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO2

CO

A

650

2

4

1.6

2.4

5

B

900

1

2

0.4

1.6

3

C

900

a

b

c

d

t

①實驗A中以υ(H2) 表示的反應速率為 。

②通過計算可知，CO的轉化率實驗A 實驗B(填“大于”、“等于”或“小于”)，該反應的正反應為 （填“吸”或“放”）熱反應。

③若實驗C要達到與實驗B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應滿足的關系是 （用含a、b的數(shù)學式表示）。

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