【題目】電化學(xué)固氮可以在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)氮?dú)獾倪原合成氨,某課題組提出一種全新的電化學(xué)固氮機(jī)理——表面氫化機(jī)理示意圖如下,則有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.在表面氫化機(jī)理中,第一步是H+的還原反應(yīng)
B.在表面*H原子與催化劑的協(xié)同作用下,N2與表面*H原子反應(yīng)生成*N2H4中間體
C.電化學(xué)固氮法較傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法,具有能耗小、環(huán)境友好的優(yōu)點(diǎn)
D.若競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)(析氫反應(yīng))的活化能顯著低于固氮反應(yīng),則析氫反應(yīng)的速率要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于固氮反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
B.同一主族元素從上到下電負(fù)性逐漸變大
C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí),原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子是同種元素原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷礦石的主要成分是Ca5F(PO4)3,并含有少量MgO、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上以磷礦石為原料制備H3PO4,一種生產(chǎn)流程如下:
已知:Ca5F(PO4)3 + 7H3PO4→5Ca(H2PO4)2 + HF
38、寫(xiě)出有關(guān)操作的名稱:Ⅰ___________、Ⅲ_________。工藝流程中設(shè)計(jì)操作Ⅱ與Ⅲ的目的是__________________________________。
39、若在實(shí)驗(yàn)室里采用此種方法溶解磷礦石,請(qǐng)寫(xiě)出必須的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng),并說(shuō)明理由:_____________。
40、磷礦石也可直接用硫酸溶解,兩種工藝相比,該工藝的優(yōu)點(diǎn)是____________________。
41、測(cè)定產(chǎn)品磷酸的濃度可采用滴定法。準(zhǔn)確量取10.00 mL磷酸產(chǎn)品(密度為1.526g/cm3)溶于水配成1L溶液;取稀釋后的溶液20.00mL,以甲基橙為指示劑,用0.103 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定;當(dāng)觀察到溶液恰好變色,且在半分鐘內(nèi)不變色,即為滴定終點(diǎn)(生成NaH2PO4),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.16 mL。
該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要的定量?jī)x器有______________________________(寫(xiě)名稱)。
42、若理論上滴定應(yīng)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.20 mL,則相對(duì)誤差為______________(按近似計(jì)算法則)。該產(chǎn)品中磷酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(保留3位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.H2O(g)= H2(g)+O2(g) ΔH=242 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)= H2O(g) ΔH=242 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH=484 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由于具有超低耗電量、壽命長(zhǎng)的特點(diǎn),LED產(chǎn)品越來(lái)越受人歡迎。如圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。
①a處通入的氣體是氫氣,b處通入的氣體是氧氣;
②該裝置中只涉及兩種形式的能量變化;
③電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-;
④P型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極。上述說(shuō)法中正確的是( )
A.①②B.①③C.③④D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人工腎臟可采用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,其原理如圖所示。
(1)電源的負(fù)極為__(填“A”或“B”)。
(2)陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為__、__。
(3)電解結(jié)束后,陰極室中溶液的pH與電解前相比將__(填“升高”“降低”或“不變”);若兩極共收集到氣體13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則除去的尿素為__g(忽略氣體的溶解)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在常壓,Ru/TiO2催化下,CO2和H2混合氣體(體積比1:4,總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如下圖所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反應(yīng)I CO2(g)+4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) △H1
反應(yīng)II CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H2
下列說(shuō)法不正確的是
A.△H1小于零
B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
D.其他條件不變,將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?/span>1:3,可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可采用丙烯氨氧化法制丙烯脂,回答下列問(wèn)題:
I.丙烯的制備反應(yīng)方程式為C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。
已知:部分共價(jià)鍵的鍵能如下:
(1)制備丙烯反應(yīng)的△H=__。該反應(yīng)在__(“高溫”或“低溫”)下有利于自發(fā)進(jìn)行。
(2)提高丙烯產(chǎn)率可以選擇__(填序號(hào))。
A.升溫 B.減小壓強(qiáng) C.充入H2(恒容) D.加入催化劑
(3)已知:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=-41kJ·mol-1,工業(yè)上選擇向反應(yīng)體系中加入CO2,提高丙烷的轉(zhuǎn)化率,從化學(xué)平衡原理角度說(shuō)明原因:__。
II.利用丙烯制備丙烯腈,反應(yīng)方程式如下:2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)2CH2=CHCN(g)+6H2O(l) H=-1294kJ·mol-1。
(4)主要的反應(yīng)機(jī)理如下:
CH3-CH=CH2→[CH2CHCH2]+H 慢 H>0
[CH2CHCH2]+[NH]→CH2=CH-CN+3H 快
如圖能表示反應(yīng)歷程的是__(填序號(hào))。.
(5)一定溫度下,IL恒容密閉容器中充人等物質(zhì)的量的C3H6、NH3、O2制備丙烯腈,c(C3H6)與v正隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表:
①判斷t4時(shí)刻反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)并說(shuō)明理由:__。
②列式并計(jì)算制備丙烯腈反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__(mol·L-1)-5。
③已知:正反應(yīng)速率v正=kca(C3H6),根據(jù)表中數(shù)據(jù),a=__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.常溫常壓下,中所含中子數(shù)為
B.溶液中含有數(shù)目小于
C.熔融狀態(tài)下,中所含陽(yáng)離子數(shù)目為2
D.25°C時(shí),的碳酸鈉溶液中,由水電離出的數(shù)目為
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