關節(jié)炎病因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關節(jié)疼痛其化學機理為：
① HUr  +  H2O   Ur-  +    H3O+   ②Ur- (aq)+Na+(aq)  NaUr(s)
(尿酸)              (尿酸根離子) 
下列對反應②敘述中正確的是(  )
A．反應的△H>0B．反應的△H＜0
C．升高溫度平衡向正反應方向移動 D．改變溫度不影響平衡移動
B

試題分析：A、因為在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關節(jié)疼痛，所以此反應為放熱反應，△H＜0，錯誤；B、正確；C、因為是放熱反應，所以升高溫度，平衡向逆反應方向移動，錯誤；D、錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應：A（g） +2B（g）2C（g），一段時間后達到平衡，生成n mol C。下列說法正確的
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為l：2
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）：（a+b-）
C．當v正（A）=v逆（B）時，反應一定達到平衡狀態(tài)
D．充入惰性氣體，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學化學涉及多種常數(shù)，下列說法正確的是
A．兩種物質(zhì)反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數(shù)不變
B．某溫度下，2L密閉容器中加入4 mol a和2 mol b發(fā)生反應:3A(g) +2B(g) 4C（1）+2D( g)。平衡時測得n(C)="1.6mol" ,反應的化學平衡常數(shù)表達式為
C．溫度一定時，當溶液中。( Ag+)·c( Cl-)等于Ksp值時，此溶液為AgCI的飽和溶液
D．難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1,  c(B-)="y" mo·L-1，則Ksp值為4xy2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－92.3KJ/mol，反應過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強為0.1MPa）：
時間min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
n(SO2)
2.00
1.92
1.84
1.76
1.76
1.64
1.52
1.40
1.40
1.40
n(O2)
1.00
0.96
0.92
0.88
0.88
0.82
0.76
0.70
0.70
0.70
n(SO3)
0
0.08
0.16
0.24
0.24
0.36
0.48
0.60
0.60
0.60
 
回答下列問題：
（1）___________________________時段，反應處于平衡狀態(tài)。
（2）第5min時，從同時提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是_____________；平衡向____________方向移動。（填“正”、“逆”或“不”）
（3）其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖a。，F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使S02的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的 主要優(yōu)點是_____________。

（4）科研小組在3800C Fe2O3作催化劑時，研究了不同投料比n(O2):n(SO2)對S02轉(zhuǎn)化率的影響，結果如圖b。請在答題卡坐標圖中畫出n(O2):n(SO2)=1:2時，SO2轉(zhuǎn)化率的預期變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應①X(g)+2Y(g)  2Z(g)、②2M(g)  N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行, 反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示:
下列判斷正確的是（  ）
A．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的體積分數(shù)相等
B．達平衡(Ⅰ)時, X的轉(zhuǎn)化率為
C．達平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14∶15
D．反應①的正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一種理想的鋰電池有機電解液．生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g)2 CH3OCOOC2H5(g)．其他條件相同，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)，反應物配比（R=n(C2H5OCOOC2H5):n(CH3OCOOCH3)）的關系如下圖所示．三種反應物配比分別為1:1，2:1，3:1．下列說法不正確的是(   )
A．該反應△H > 0
B．R1對應的反應物配比為3:1
C．650℃，反應物配比為1:1時，平衡常數(shù)K = 6
D．該反應為取代反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_____________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值______________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g) △H < 0 ；CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（3）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3min—4min之間反應處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反應在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)， 表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。
A．增加水蒸氣B．降低溫度
C．使用催化劑D．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在T℃時，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g) aZ(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)；該反應達到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。
請回答下列問題：
(1)化學計量數(shù)a的值為________。
(2)下列能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
a．容器內(nèi)壓強一定
b．容器內(nèi)氣體的密度一定
c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定
d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
(3)維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有氣體不參與反應)，則反應達到平衡后放出的熱量是________kJ。
(4)維持T℃溫度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生題給反應并達到平衡，則________(填“M”或“N”)容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分數(shù)M________N(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示：
溫度/℃
200
250
300
350
平衡常數(shù)K
9.94
5.2
1
0.5
 
若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反應并達到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為________℃。
(6)維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，反應達到平衡時容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應中放出的熱量為________kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中的反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，450℃時，n(SO3)和n(O2)隨時間的變化關系如圖所示，下列說法正確的是
A．點c處反應達到平衡
B．點a的正反應速率比點b的大
C．點d (t1時刻)和點e (t2時刻)處n(SO2)不一樣
D．其他條件不變，600℃時反應至t1時刻，n(SO 3)比上圖中的d點值要大

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