【題目】下列敘述正確的是( )
A. 48gO3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子
B. 常溫常壓下,4.6gNO2氣體含有1.81×1023個(gè)NO2分子
C. 0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2+
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化鈦在一定波長(zhǎng)光的照射下,可有效降解甲醛、苯等有機(jī)物,效果持久,且自身對(duì)人體無(wú)害。某課題組研究了溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響,結(jié)果如圖所示。下列判斷不正確的是
A. 在0~20min之間,pH=7時(shí)R的降解速率為7×10-6mol·L-1·min-1
B. R的起始濃度不同,無(wú)法判斷溶液的酸堿性對(duì)R的降解速率的影響
C. 在這三種pH條件下,二氧化鈦對(duì)pH=2的R溶液催化降解效率最好
D. 在0~50 min之間,R的降解百分率pH=2等于pH=7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。
Ⅰ.羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為:
①Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g) ②Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)
完成下列填空:
(1)在上述反應(yīng)中斷裂或形成的化學(xué)鍵有____(填序號(hào))。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.金屬鍵
(2)比較C元素和O元素分別形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小________。
(3)C、O、Ni元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?/span>______。
(4)化合物Ni(CO)4呈正四面體構(gòu)型,Ni(CO)4中Ni原子的雜化類(lèi)型為____。
(5)基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式___,價(jià)電子的軌道表示式為__________。
Ⅱ.研究金屬鎳及其化合物晶體結(jié)構(gòu)具有重要意義。
(6)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同,且Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點(diǎn)NiO_______FeO(填“<”或“>”);
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),A、B、C含有相同元素甲,可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(水參與的反應(yīng),水未標(biāo)出)。
下列說(shuō)法不正確的是
A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性,則X可以是CO2
B.若C為紅棕色氣體,則A一定為空氣中含量最高的氣體
C.若B為FeCl3,則X一定是Fe
D.A可以是碳單質(zhì),也可以是O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液,可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 3:2:3 B. 3:1:2 C. 2:6:3 D. 1:1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化工原料異丁烯(C4H8)可由異丁烷(C4H10)直接催化脫氫制備:C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)ΔH=+139 kJ/mol
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_________________。
(2)一定條件下,以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯。溫度、壓強(qiáng)改變對(duì)異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的
影響如下圖所示。
①判斷p1、p2的大小關(guān)系:p1_________________(填“>”或“<”)p2,理由是_________________。
②若異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最多為______%(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。
(3)目前,異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點(diǎn)是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質(zhì),反應(yīng)時(shí)間相同時(shí),測(cè)得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。
溫度/℃ | 570 | 580 | 590 | 600 | 610 | |
以γ-Al2O3為載體 | 異丁烷轉(zhuǎn)化率/% | 36.41 | 36.49 | 38.42 | 39.23 | 42.48 |
異丁烯收率/% | 26.17 | 27.11 | 27.51 | 26.56 | 26.22 | |
以TiO2為載體 | 異丁烷轉(zhuǎn)化率/% | 30.23 | 30.87 | 32.23 | 33.63 | 33.92 |
異丁烯收率/% | 25.88 | 27.39 | 28.23 | 28.81 | 29.30 |
說(shuō)明:收率=(生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物的原料量/原料的進(jìn)料量)×100%
①由上表數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是____________(填字母序號(hào))。
a.載體會(huì)影響催化劑的活性
b. 載體會(huì)影響催化劑的選擇性
c.載體會(huì)影響化學(xué)平衡常數(shù)
②分析以γ-Al2O3為載體時(shí)異丁烯收率隨溫度變化的可能原因:___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)媒體報(bào)道,法國(guó)一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長(zhǎng)、充電速度更快的鈉離子電池,預(yù)計(jì)從2020年開(kāi)始實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2),電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列問(wèn)題:
(1)Te屬于元素周期表中_____區(qū)元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_____。
(2)基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為____,最高能層電子云輪廓圖形狀為_____
(3)結(jié)合題中信息判斷:C、O、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號(hào)表示)。
(4)CO32-的幾何構(gòu)型為______;碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_________,1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為________.
(5)[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形,配體是_____,該配離子包含的作用力為__(填選項(xiàng)字母)。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵
(6)Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中O的配位數(shù)為______,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Na與O之間的最短距離為_____cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是
編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸溶液 | 鹽酸 |
A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量:③>④
B. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
C. ①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D. VaL④溶液與VbL②溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,則Va︰Vb=9︰11
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰
B. b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰
C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D. b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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