【題目】I.氫氧化鐵膠體的制備步驟如下:
(1)用燒杯取少量蒸餾水,放在酒精燈上加熱至沸騰;
(2)向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液;
(3)繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色,即得Fe(OH)3膠體.
回答下列問題:
①寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式_____________________;
②如何確定你制備的膠體是否成功?__________________________;
③若向Fe(OH)3膠體中逐滴加入H2SO4溶液會出現(xiàn)的現(xiàn)象:__________________;
II.描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式:
①向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液,現(xiàn)象______________,離子方程式___________;
②向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,現(xiàn)象_______,離子方程式___________。
【答案】I①FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl②丁達爾效應(yīng)
③先沉淀,后沉淀溶解II①有氣泡產(chǎn)生HCO3-+H+=CO2↑+H2O
②產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
【解析】試題分析:I.①制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl;
②膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),則確定制備的膠體是否成功的方法是檢驗是否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng);
③膠體遇到電解質(zhì)發(fā)生聚沉,則向Fe(OH)3膠體中逐滴加入H2SO4溶液會出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀。又因為氫氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng),所以紅褐色沉淀又溶解;
II.①向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液生成硫酸鈉、CO2和水,實驗現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生,離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O;
②向FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可利用下列反應(yīng):KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應(yīng)的優(yōu)點是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱。下圖是實驗室利用此反應(yīng)制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。
(1)上述反應(yīng)中_________是氧化劑,_________是還原劑,若反應(yīng)中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。
(2)裝置B的作用是_____________,實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:_________________。
(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________(選“a”“b”或“c”)。
(4)設(shè)計裝置D、E的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱。已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色,I2難溶于水而易溶苯,且I2的苯溶液為紫紅色。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔緾l2時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明Cl2的氧化性大于Br2,請寫出D中對應(yīng)的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況:________________。打開活塞,將D中的少量溶液加入E中,振蕩E,觀察到E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色。該現(xiàn)象___________(填“能”或“不能”)說明Br2的氧化性大于I2。
(5)裝置F的作用是除去污染性的物質(zhì)(Cl2、Br2等),已知Cl2與NaOH反應(yīng)時產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關(guān)。若燒杯中裝有500mL0.2mol/L的NaOH溶液,則最多可吸收標況下的Cl2的體積為____________L(忽略Cl2溶于水)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法不正確的是
A.它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑
B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵
C.NH5的電子式為
D.1molNH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切,下列說法正確的是 ( )
A.空氣中PM2.5(2.5微米以下的顆粒物)的存在能夠形成丁達爾效應(yīng)
B.煤燃燒時加入少量的生石灰可以減少廢氣中的二氧化硫排放
C.將造紙廢水通過高壓水井壓到地下,節(jié)約生產(chǎn)成本
D.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)組成細胞的化合物分為 、 ;
(2)構(gòu)成細胞膜、細胞質(zhì)和細胞核的主要化合物是 (有機物或無機物);
(3)組成細胞的元素中除了大量元素外還有微量元素如Fe 、 、Cu Mo等。構(gòu)成細胞的最基本的元素是 。
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【題目】A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示,其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說法錯誤的是
A.已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱,能與B反應(yīng)生成D,由此可以推斷B的氧化性比MnO2強
B.反應(yīng)②的離子方程式為
C.新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸,前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+,后者可抑制Fe2+的水解
D.若反應(yīng)①在常溫下進行,則1molA在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱,有銅的氧化物生成,其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示:另外,某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線,如圖2所示。則下列分析正確的是
A.圖1中A和B化學(xué)式分別為Cu2O和CuO
B.圖1整個過程中共生成0.26g水
C.圖2三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是A
D.圖1中,A到B的過程中有0.01mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移
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【題目】CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H﹤0,在其他條件不變的情況下
A.加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變
B.改變壓強,平衡不發(fā)生移動,反應(yīng)放出的熱量不變
C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變
D.若在原電池中進行,反應(yīng)放出的熱量不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=__________,該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填吸熱或放熱)。若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動,則平衡常數(shù)_____________(填序號)
①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能
(2)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。
(a)容器中壓強不變 (b)混合氣體中c(CO)不變
(c)v逆(H2)=v正(H2O) (d)c(CO)=c(CO2)
(3) 將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)CO (g) + H2O (g)CO2 (g) + H2 (g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | CO2 | CO | |||
A | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
B | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
C | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗A中以υ(H2) 表示的反應(yīng)速率為 。
②通過計算可知,CO的轉(zhuǎn)化率實驗A 實驗B(填“大于”、“等于”或“小于”),該反應(yīng)的正反應(yīng)為 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
③若實驗C要達到與實驗B相同的平衡狀態(tài),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
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