Question

3.04g銅鎂合金完全溶解于含1.4molHNO₃的濃HNO₃中，得到NO₂和N₂O₄混合氣2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．向反應(yīng)后的溶液中加入2mol?L^-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到5.08g沉淀，下列說法不正確的是（　�。�
①該合金中鎂與銅的物質(zhì)的量之比為1：2
②NO₂和N₂O₄的混合氣體中，N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)為80%
③得到5.08g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是620mL
④該反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子為1.2N_A．

• A、③
• B、②③④
• C、①③
• D、①②③④

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：守恒法

分析：金屬離子全部沉淀時(shí)，得到5.08g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，計(jì)算沉淀中氫氧根的質(zhì)量，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)金屬提供的電子物質(zhì)的量與二者質(zhì)量之和列方程計(jì)算x、y的值．
①該合金中鎂與銅的物質(zhì)的量之比為1：2；
②根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算NO₂和N₂O₄混合氣體的物質(zhì)的量，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，表示出四氧化二氮的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算，進(jìn)而計(jì)算N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)；
③得到5.08g沉淀時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaNO₃，根據(jù)氮元素守恒計(jì)算n（NaNO₃），根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₃），再根據(jù)V=

n

c

計(jì)算需要?dú)溲趸�鈉溶液的體積；
④結(jié)合氫氧根物質(zhì)的量，計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．

解答： 解：金屬離子全部沉淀時(shí)，得到5.08g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，沉淀中氫氧根的質(zhì)量為5.08g-3.04g=2.04g，氫氧根的物質(zhì)的量為

2.04g

17g/mol

=0.12mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，即金屬提供電子為0.12mol，
令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：

2x+2y=0.12 64x+24y=3.04

，解得x=0.04  y=0.02，
①故合金中Mg與Cu的物質(zhì)的量之比是0.02mol：0.04mol=1：2，故①正確；
②標(biāo)況下，NO₂和N₂O₄混合氣體的物質(zhì)的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.1-a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+（0.1-a）×2×1=0.12，解得a=0.08，N₂O₄的物質(zhì)的量為0.1mol-0.08mol=0.02mol，N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)=

0.02mol

0.1mol

×100%=20%，故②錯(cuò)誤；
③金屬離子全部沉淀時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaNO₃，根據(jù)氮元素守恒可知，NaNO₃的物質(zhì)的量為1.4mol-0.08mol-0.02mol×2=1.28mol，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₃）=1.28mol，故需要?dú)溲趸�鈉溶液的體積為

1.28mol

2mol/L

=0.64L=640mL，故③錯(cuò)誤；
④該反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子為0.12N_A，故④錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，理解反應(yīng)發(fā)生的過程是關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，注意根據(jù)守恒思想進(jìn)行的解答．