【題目】下列化合物能由單質(zhì)直接化合生成的是(
A.NO2
B.FeCl3
C.SO3
D.FeCl2

【答案】B
【解析】解:A.氮氣與氧氣反應生成NO,NO與氧氣反應生成二氧化氮,故A不選; B.Fe與氯氣反應生成氯化鐵,可由單質(zhì)直接化合生成,故B選;
C.S與氧氣反應生成二氧化硫,二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,故C不選;
D.Fe與氯氣反應生成氯化鐵,不能生成氯化亞鐵,故D不選;
故選B.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)3.6gH2O物質(zhì)的量為______mol,約含有_________個原子;

(2)已知1.204×1023X氣體的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是______;

(3)同溫同壓下,同體積的甲烷CH4CO2質(zhì)量之比為________,質(zhì)子數(shù)之比_________;

(4)VLAl2(SO43溶液中含Al3+amol,該Al2(SO43溶液的物質(zhì)的量濃度為__________,取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2C2O4為二元弱酸.20℃時,配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100molL-1H2C2O4NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是( )

A. pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-)

B. c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

C. c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100 molL-1+c(HC2O4-)

D. pH=7的溶液中:c(Na+)=2c(C2O42-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

降凝劑是指能降低潤滑油凝固點的化學品,一般是高分子有機化合物,降凝劑I是兩種物質(zhì)加聚得到的高分子化合物,通常加入油品中以降低凝固點,擴大燃料油品的使用范圍,為合成得到降凝劑I,設計了以烯烴A為起始原料的合成路線:

試寫出:

(1) A的名稱:________________,B→C的反應條件:____________________。

F中含有的官能團名稱:______________________。

(2) E可以在一定條件下合成高聚物J,寫出反應的化學方程式:_______________________。

(3) H是一種核磁共振氫譜一組峰的五元環(huán)狀結構,寫出降凝劑I的結構簡式:____________。

(4) F有多種同分異構體,其中①能與NaOH溶液反應但不能與NaHCO3溶液反應②能使溴水褪色的同分異構體有______種(不考慮順反異構),寫出其中核磁共振氫譜峰面積之為1∶1∶2∶2與NaOH溶液反應的化學方程式:____________________________________

(5) 請結合合成路線寫出由苯乙醇、乙醇為原料合成的最合理方案。___________________ (其他無機試劑任選)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A.生石灰、氯水、漂白粉B.燒堿、液氯、氨水

C.干冰、鋼、空氣D.鹽酸、氮氣、膽礬

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)反應:2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2;2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是(

A.Cl2>Fe3+>I2 B.Fe3+>Cl2>I2 C.Fe3+>I2>Cl2 D. Cl2>I2 Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、(NH4)2SO4溶液,溶質(zhì)濃度大小關系是c[(NH4)2SO4] <c[NH4HCO3] <c[NH4Fe(SO4)2]

B. 常溫下下,0.1mol/LHC1溶液與等體積0.1mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH=13

C. 0.lmol/LNaHCO3 溶液中,c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH- )

D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液: 2C1-+2H+H2↑+ Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)混合后,不能生成NaOH的是

A.NaH2OB.Na2O2H2O

C.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液D.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。某化學興趣小組進行如下有關SO2性質(zhì)和含量測定的探究活動。

1裝置A中儀器a的名稱為________。寫出A中發(fā)生反應的離子方程式_________________________若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價的硫元素具有氧化性,試用化學方程式表示該實驗方案的反應原理_______________________________________。

2選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱

甲同學認為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱,乙同學認為該方案不合理,其理由是__________________________________。

丙同學設計的合理實驗方案為按照A→C→______→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是____________________________。

其中裝置C的作用是____________________________。

3為了測定裝置A殘液中SO2的含量,量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出,用20.00mL0.0500mol·L-1KMnO4溶液吸收。充分反應后,再用0.2000 mol·L-1KI標準溶液滴定過量的KMnO4消耗KI溶液20.00mL。

已知5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

殘液中SO2的含量為____g·L-1。

若滴定前讀數(shù)時平視,滴定終點讀數(shù)時俯視則測定結果________偏高偏低無影響)。

【答案】 分液漏斗 CaSO3+2H+=Ca2++H2O+ SO2SO2+2H2S=3S↓+2H2O 次氯酸在水溶液中能將SO2氧化,并非強酸制弱酸 B→E→D F中有沉淀后溶解,D不變色 除去揮發(fā)HCl 3.2 偏高

【解析】試題分析(1)根據(jù)裝置A分析儀器a的名稱;A中亞硫酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化硫;SO2H2S反應生成硫單質(zhì),能證明+4價的硫元素具有氧化性;(2)①次氯酸在水溶液中能將SO2氧化;②根據(jù)亞硫酸酸性大于碳酸、碳酸酸性大于次氯酸驗證亞硫酸與次氯酸的酸性強弱;(3)①根據(jù)電子守恒計算SO2的含量;②若滴定前讀數(shù)時平視,滴定終點讀數(shù)時俯視,消耗KI溶液體積偏小;

解析:1裝置A中儀器a的名稱分液漏斗;A中亞硫酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣二氧化硫、,反應的離子方程式是CaSO3+2H+=Ca2++H2O+ SO2;SO2H2S反應生成硫單質(zhì)能證明+4價的硫元素具有氧化性,反應方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O次氯酸在水溶液中能將SO2氧化,并非強酸制弱酸。所以按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置不能證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱;②根據(jù)亞硫酸酸性大于碳酸、碳酸酸性大于次氯酸驗證亞硫酸與次氯酸的酸性強弱;A中生成的SO2氣體通過飽和NaHSO3溶液除去HCl再通過飽和NaHCO3溶液生成二氧化碳氣體,證明亞硫酸酸性大于碳酸再通過高錳酸鉀溶液除去CO2中的SO2,用品紅溶液檢驗SO2已經(jīng)除盡,再把CO2通入漂白粉溶液中,若D中品紅不褪色、F中先有沉淀后溶解,證明碳酸酸性大于次氯酸;所以按照A→C→B→E→D→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置其中飽和NaHCO3溶液的作用是除去揮發(fā)HCl。(3)①設10.00mL殘液中SO2的質(zhì)量是xg,根據(jù)電子守恒 ,x=0.032g殘液中SO2的含量為3.2g·L-1;若滴定前讀數(shù)時平視,滴定終點讀數(shù)時俯視消耗KI溶液體積偏小,根據(jù)上式可知測定結果偏高

型】實驗題
束】
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【題目】海洋資源豐富,海水水資源的利用和海水化學資源主要為NaClMgSO4K、Br等元素的利用具有非常廣闊的前景。

回答下列問題:

1NaCl 溶液由粗鹽水精制而成,為除去Mg2+Ca2+,要加入的試劑分別為__________________、__________________。

2寫出步驟中反應的總化學方程式為___________________________________

3簡述步驟中能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_____________________________。

4已知MgCl2溶液受熱時易水解生成Mg(OH)Cl,寫出該過程的化學方程式__________________。

5為得到無水MgCl2,步驟的操作應為_____________________________。

6步驟中,電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護氣中冷卻,下列氣體可以作為保護氣的是_____

A.N2 B.H2 C. CO2 D.空氣

7海水中溴含量為65mg·L-1。若1L海水中95%溴元素被氧化為Br2經(jīng)熱空氣吹出,溴單質(zhì)殘留量3%。最后用SO290%Br2還原成Br-,所得溶液體積為50mL。此過程的目的為________________。所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的_____________倍(精確到0.1)。

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