Question

【題目】A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為 2:3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì)，其水溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題：

（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________________；

（2）化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有____________(填序號)。

A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性鍵 D.氫鍵

（3）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為： ______________________________________________。

（4）將Z與X形成的氣態(tài)化合物ZX2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和一氧化氮氣體生成，發(fā)生反應的離子方程式為：___________________________________________。

（5）由BA4、X2、YXA溶液可以組成原電池，則組成該原電池的負極反應式為：_____________________，

原電池工作一段時間后，整個溶液的pH將__________（填“增大”、“不變”或“減小”）

Answer 1

【答案】 AC H2O2+H2S=S↓+ 2H2O 3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+ CH4-8e-+10OH-=CO32-+ 7H2O 減小

【解析】A與B和A與X均可形成10個電子化合物，則A應為H元素，A與Y同主族，則Y為Na元素，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，則X為O元素，Y2X2為Na2O2，X與Z同主族，則Z為S元素，B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，則B元素的最外層電子數(shù)為4，根據(jù)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，B應為C元素，則

（1）Z為S元素，核電核數(shù)為16，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）Y2X2為Na2O2，為離子化合物，化合物中含有離子鍵，氧原子之間為非極性共價鍵，答案選AC；（3）A與X，A與Z均能形成18個電子的極性分子化合物，其化合物分子式分別為H2O2、H2S，二者反應的方程式為H2O2+H2S=S↓+ 2H2O；（4）在酸性溶液中硝酸根具有氧化性，能把SO2氧化為硫酸，進而生成硫酸鋇沉淀，硝酸根被還原為NO，發(fā)生反應的離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。（5）原電池負極發(fā)生失去電子的氧化反應，則甲烷應該在負極通入，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，則組成該原電池的負極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+ 7H2O；原電池工作一段時間后消耗氫氧根離子，因此整個溶液的pH將減小。