Question

【題目】已知：N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2 kJ。則下列關系式正確的是

A. Q1＝2Q2＝92.4B. 92.4＝Q1＜2Q2

C. 92.4＞Ql＞2Q2D. Q1＝2Q2＜92.4

Answer 1

【答案】C

【解析】

N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g)反應可逆，甲中通入1 mol N2和3 mol H2生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol；本題利用等效平衡思想比較甲、乙容器內(nèi)反應放熱多少。

N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g)反應可逆，甲中通入1 mol N2和3 mol H2生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，所以92.4＞Ql；利用等效平衡思想，甲是乙投料的2倍，假設甲容器體積為乙的2倍，則甲乙為等效平衡，甲中放出的熱量是乙的2倍，然后對乙容器擴大體積，平衡逆向移動，甲中放出的熱量大于乙的2倍，故C項正確。