t℃ 時，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g) +O2(g)  2 SO3(g)；ΔH = －196.6 kJ／mol。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2 還剩余0.8 mo1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   （1）下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）_________

A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化      B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化  D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化2

   （2）從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為_____________；反應放出的熱量為　　　　kJ。

   （3）該條件下反應平衡常數(shù)為__________________。

   （4）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是_________________

       A．向容器中通人少量O2        B．向容器中通入少量SO2    

       C．使用催化劑              D．降低溫度 

E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應）

（1）AB （2）0.1mol.L-1.min-1   393.2kJ  （3）0.31　（4）A D（每空3分）


解析:

還剩余0.8 mo1知：反應消耗0.4molSO2和0.2 mol O2,生成0.4mol SO3，反應熱為196.6×0.2=393.2kJ，平衡常數(shù)為：0.31。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

t ℃時，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),該反應為放熱反應，2 min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8 mol 。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為___________;平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為___________。

(2)下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___________。(填標號，下同)

A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B.SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D.相同時間內(nèi)消耗2 n mol SO2的同時消耗n mol O2

E.相同時間內(nèi)消耗2 n mol SO2的同時生成n mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

t ℃時，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol-1。2 min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8 mol。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號，下同)________。

A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B.SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化

D.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

(2)從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為________；平衡時混合氣體中SO3的物質(zhì)的量分數(shù)為________。

(3)反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是________。

A.向容器中通入少量O2

B.向容器中通入少量SO2

C.使用催化劑

D.降低溫度

E.向容器中通入少量氦氣(已知氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應)

(4)上述反應達平衡后，若繼續(xù)向上述容器中通入1.6 mol SO2、0.8 mol O2、0.4 mol SO3，化學平衡將________(填“向右”“向左”或“不”)移動，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)t ℃時，若將物質(zhì)的量之比n(SO2)：n(O2)=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到化學平衡時，混合氣體體積減少了20%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

t ℃時，將2 mol氣體A和1 mol氣體B充入容積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)??xC(g)，2 min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度仍為t ℃)，此時B還有0.6 mol，并測得C的濃度為0.6 mol·L－1。請回答下列問題：

(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。

a．B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1∶x

b．容器中的壓強保持不變

c．A的百分含量保持不變

d．A的生成速率與B的消耗速率之比為2∶1

e．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

(2)x＝____________；從反應開始到平衡時反應速率v(A)＝__________________。

(3)若保持溫度不變，增大容器體積，則反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若向平衡混合物中再充入a mol C，t ℃再次達到平衡時B的物質(zhì)的量為__________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

t ℃時，將2 mol氣體A和1 mol氣體B充入容積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)??xC(g)，2 min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度仍為t℃)，此時B還有0.6 mol，并測得C的濃度為0.6 mol·L－1。請回答下列問題：

(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。

a．B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1∶x

b．容器中的壓強保持不變

c．A的百分含量保持不變

d．A的生成速率與B的消耗速率之比為2∶1

e．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

(2)x＝____________；從反應開始到平衡時反應速率v(A)＝__________________。

(3)若保持溫度不變，增大容器體積，則反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若向平衡混合物中再充入a mol C，t ℃再次達到平衡時B的物質(zhì)的量為__________mol。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖南省高三上學期第五次月考化學試卷 題型：填空題

t ℃時，將2 mol氣體A和1 mol氣體B充入容積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)??xC(g)，2 min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度仍為t ℃)，此時B還有0.6 mol，并測得C的濃度為0.6 mol·L－1。請回答下列問題：

(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。

a．B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1∶x

b．容器中的壓強保持不變

c．A的百分含量保持不變

d．A的生成速率與B的消耗速率之比為2∶1

e．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

(2)x＝____________；從反應開始到平衡時反應速率v(A)＝__________________。

(3)若保持溫度不變，增大容器體積，則反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若向平衡混合物中再充入a mol C，t ℃再次達到平衡時B的物質(zhì)的量為__________ mol。

 

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