【題目】藥物異搏定合成路線中,其中的一步轉(zhuǎn)化如下:

下列說法正確的是

A. Y的分子式為C5H9O2Br

B. X分子中所有原子在同一平面內(nèi)

C. Z和足量H2加成后的分子中有5個手性碳原子

D. 等物質(zhì)的量的X、Z分別與溴水反應(yīng),最多消耗Br2的物質(zhì)的量之比1:1

【答案】AD

【解析】分析根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知,Y的分子式為C 5H 9O 2Br ,利用X含苯環(huán)、碳氧雙鍵為平面結(jié)構(gòu),Z分子含碳碳雙鍵、苯環(huán)、酯基等來分析解答。

詳解:A.由Y結(jié)構(gòu)可知,分子式為C 5H 9O 2Br,故A正確;
B.苯環(huán)、碳氧雙鍵為平面結(jié)構(gòu),與苯環(huán)、雙鍵之間相連的原子在同一平面內(nèi),而甲基上的氫原子不可能在同一平面內(nèi),故B錯誤;
C.Z和足量H2加成后的分子為,共有如圖標(biāo)記出的4個手性碳原子,故C錯誤;
D.X具有酚羥基,1molX和溴水發(fā)生取代反應(yīng),消耗2molBr2,Z分子中含有兩個碳碳雙鍵,1molZ2molBr2發(fā)生加成法應(yīng),所以等物質(zhì)的量的X、Z分別與溴水反應(yīng),最多消耗Br2的物質(zhì)的量之比1:1,故D正確; 本題選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硅酸鹽工業(yè)的敘述正確的是

A. 普通玻璃的主要成分可以表示為Na2O·CaO·6SiO2,說明玻璃為純凈物

B. 陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

C. 制玻璃、水泥時都用到了石灰石和黏土

D. 制玻璃的過程中發(fā)生了反應(yīng):Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2,說明酸性:H2SiO3>H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。

時刻

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

實(shí)驗(yàn)過程中,取①④時刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn),④產(chǎn)生白色沉淀多。

下列說法不正確的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡+H2O+OH

B. pH不同,是由于濃度減小造成的

C. ①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D. Kw值相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:

已知:磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。

溶解度:Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有__________

(2)磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應(yīng):

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系:H3PO4__________H2SO4(填“>”或“<”)。

②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論:P和S電子層數(shù)相同,__________。

(3)酸浸時,磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式:__________。

(4)H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除,同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時間,不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因:____________________。

(5)脫硫時,CaCO3稍過量,充分反應(yīng)后仍有SO42殘留,原因是__________;加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率,其離子方程式是____________________

(6)取a g所得精制磷酸,加適量水稀釋,以百里香酚酞作指示劑,用b mol·L1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL,精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(已知:H3PO4摩爾質(zhì)量為98 g·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. c(Fe2+) =1 mol·L1的溶液中:K+、Fe3+、ClO、SO42-

B. 0.1 mol·L1NH4Cl溶液中:Ba2+、OH、AlO2、NO3

C. =1×10 12的溶液中:Na +、SO42-、Al3+、NO3

D. 由水電離的c(H+)=1×10 13mol·L1溶液中:Na+、K+、SO42-、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H:的43倍,其分子式為____分子中含102個氫原子的烷烴的分子式是_____

(2)用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子,所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為__種。

(3)有機(jī)物的正確命名為___________

(4)立方烷它的六氯代物有____種。

(5) 分子中最多有個____原子共面.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】超細(xì)銅粉有重要用途,工業(yè)上可以通過鋁黃銅合金(含Cu、Al、Zn)制超細(xì)銅粉。某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬制備超細(xì)銅粉的方法如下:

步驟Ⅰ:取鋁黃銅合金加入熱濃硫酸溶解,再加入過量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀,過濾,洗滌。

步驟Ⅱ:向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解,再加氨水,形成 [Cu(NH3)4]SO4溶液。

步驟Ⅲ:向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2氣體至溶液呈微酸性,生成NH4CuSO3。再與足量的1.000mol·L-1的稀硫酸混合并微熱,得到超細(xì)銅粉。

(1)步驟Ⅰ中完全溶解鋁黃銅合金可以加入稀硫酸和____。

A.FeCl3 B.鹽酸 C.熱空氣

(2)配制500 mL 1.000 mol·L-1的稀硫酸,需要用98%的濃硫酸(密度為1.84 g·mL-1____mL。

(3)在步驟Ⅲ中生成NH4CuSO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

(4)準(zhǔn)確稱取1.000 g鋁黃銅合金與足量的1.000 mol·L-1稀硫酸完全反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為134.4 mL。將相同質(zhì)量的合金完全溶于熱的足量的濃硫酸,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為380.8mL。計算此合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與氫氣完全加成后,可能生成2,2,3-三甲基戊烷的烴是( )

A. CH2 ==CHCH==C(CH3)2 B. CH2==CHC(CH3)2CH(CH3)2

C. (CH3)3C-CH=CH2 D. (CH3)3CC(CH3)==CHCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求,即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。當(dāng)K閉合后,下列說法正確的有(

D裝置中純Cu電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu

②整個電路中電子的流動方向?yàn)椋?/span>;;;;

C裝置原理上是一個電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極,Ag作陽極

A裝置中C電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-

A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④

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