某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀(相對分子質(zhì)量為204)測定NaOH溶液的濃度,若NaOH溶液的濃度在0.1mol/L左右,滴定終點時溶液的pH約為9.1.
(1)寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(2)將用分析天平精確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中,加適量的水溶解,溶液無色,再加入指示劑
酚酞
酚酞
(從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇),用NaOH溶液滴定到終點時,現(xiàn)象是
無色溶液變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色
無色溶液變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色

(3)該實驗要用到的主要玻璃儀器
堿式滴定管、錐形瓶
堿式滴定管、錐形瓶
(寫二種)
(4)該學(xué)生進行三次實驗,所取固體的質(zhì)量均相同,填寫下表:
實驗編號 鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量(g) 待測NaOH溶液的體積(mL)
1 0.4162 18.25
2 17.04
3 16.96
滴定中誤差較大的是第
1
1
次實驗,造成這種誤差的可能原因是(只要寫兩種):
A.
滴定時有NaOH溶液滴到錐形瓶外面;
滴定時有NaOH溶液滴到錐形瓶外面;

B.
未用NaOH溶液潤洗滴定管;
未用NaOH溶液潤洗滴定管;

(5)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.12mol/L
0.12mol/L
分析:(1)鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH生成鄰苯二甲酸鈉鉀和水;
(2)根據(jù)滴定終點的pH要在指示劑的變色范圍之內(nèi)確定指示劑;
根據(jù)指示劑在不同的酸堿性溶液顯示不同的顏色判斷;
(3)根據(jù)實驗操作分析儀器;
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,第一次操作與另外兩次數(shù)據(jù)差別較大;造成這種誤差的可能原因是滴定時有NaOH溶液滴到錐形瓶外面或未用NaOH溶液潤洗滴定管;
(5)鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量求出物質(zhì)的量,根據(jù)體積求出濃度.
解答:解:(1)鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH生成鄰苯二甲酸鈉鉀和水,其反應(yīng)方程為:;
故答案為:;
(2)鄰苯二甲酸氫鉀為弱酸,終點時溶液的pH約為9.1,滴定終點的pH要在指示劑的變色范圍之內(nèi),所以選用酚酞作指示劑,酚酞在pH<8時為無色,pH為8~10之間,呈淺紅色,所以當(dāng)無色溶液變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說明反應(yīng)到終點,
故答案為:酚酞;無色溶液變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
(3)該實驗要用堿式滴定管盛放氫氧化鈉溶液,用錐形瓶盛放鄰苯二甲酸氫鉀,故主要玻璃儀器為:堿式滴定管、錐形瓶,
故答案為:堿式滴定管、錐形瓶;
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,第1次操作與另外兩次數(shù)據(jù)差別較大;造成這種誤差的可能原因是滴定時有NaOH溶液滴到錐形瓶外面或未用NaOH溶液潤洗滴定管,故答案為:1;滴定時有NaOH溶液滴到錐形瓶外面、未用NaOH溶液潤洗滴定管;
(5)鄰苯二甲酸氫鉀,分子內(nèi)有1個羧基,所以鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉按1:1反應(yīng),即鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等,
n(鄰苯二甲酸氫鉀)=
m
M
=0.00204mol,
V(NaOH)=
17.04+16.96
2
×10-3=0.017L
所以氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)=
n
V
=0.12mol/L,
故答案為:0.12mol/L.
點評:本題考查中和滴定、計量儀器及使用,濃度的計算等,難度中等,根據(jù)所學(xué)知識進行解答,注意一些儀器的使用與結(jié)構(gòu).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要的作用.
(1)如圖1分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分,其中A儀器的名稱為
量筒
量筒
,B的正確讀數(shù)為
22.80ml
22.80ml

(2)實驗室很難配制準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液,需要用基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定,鄰苯二甲酸氫鉀( ,相對分子質(zhì)量為204.0)是常用的基準(zhǔn)物質(zhì).某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀測定未知NaOH溶液的濃度.在本實驗中達到滴定終點時,溶液的pH約為9.1.
一學(xué)生用托盤天平稱量時,先在兩邊托盤上放等質(zhì)量的紙片,取少量鄰苯二甲酸氫鉀置于左盤,只用游碼(單位:g)調(diào)整平衡時如圖2所示.由此可知,所取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為
0.6
0.6
g.
②將稱好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中,加適量蒸餾水完全溶解得到無色溶液,再加入1~2滴
酚酞
酚酞
指示劑,當(dāng)觀察到
無色溶液變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色
無色溶液變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色
現(xiàn)象時,可停止滴定,記錄數(shù)據(jù).
③該學(xué)生進行了三次實驗,所取固體質(zhì)量均相同,達到滴定終點時記錄所用未知氫氧化鈉溶液的體積如下表:
實驗編號 NaOH溶液的體積(mL)
1 22.52
2 22.49
3 22.50
則計算氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度的表達式為:
c(NaOH)=
0.6g
204.0g/mol
(
22.52+22.49+22.50
3
10-3L
c(NaOH)=
0.6g
204.0g/mol
(
22.52+22.49+22.50
3
10-3L
(用數(shù)據(jù)表示,不需計算)
④以下操作會造成NaOH溶液濃度偏高的是
B
B
 (填序號)
A.未用氫氧化鈉溶液洗滌堿式滴定管
B.滴定前平視,滴定后俯視讀數(shù)
C.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
D.滴定前未用鄰苯二甲酸氫鉀溶液洗錐形瓶.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué),

化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要的作用。

右圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分,

其中A儀器的名稱為           

B的正確讀數(shù)為             。

(2)實驗室很難配制準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液,需要

用基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定,鄰苯二甲酸氫鉀(     ,,相對分子質(zhì)量為204.0)是常用的基準(zhǔn)物質(zhì)。某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀測定未知NaOH溶液的濃度。在本實驗中達到滴定終點時,溶液的pH約為9.1。

①該學(xué)生用托盤天平稱量時,先在兩邊托盤上放等質(zhì)量的紙片,取少量鄰苯二甲酸氫鉀置于左盤,只用游碼(單位:g)調(diào)整平衡時如下圖所示。由此可知,所取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為        g。

②將稱好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中,加適量蒸餾水完全溶解得到無色溶液,再加入1~2滴    指示劑,當(dāng)觀察到                                    現(xiàn)象時,可停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。

③該學(xué)生進行了三次實驗,所取固體質(zhì)量均相同,達到滴定終點時記錄所用未知氫氧化鈉溶液的體積如下表:

實驗編號

NaOH溶液的體積(mL)

1

22.52

2

22.49

3

22.50

    

則計算氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度的表達式為:            (用數(shù)據(jù)表示,不需計算)

④以下操作會造成NaOH溶液濃度偏高的是         (填序號)

A.未用氫氧化鈉溶液洗滌堿式滴定管   

B.滴定前平視,滴定后俯視讀數(shù)

C.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失

D.滴定前未用鄰苯二甲酸氫鉀溶液洗錐形瓶

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀,式量為204.0)測定NaOH溶液的濃度,若每次都精確取用鄰苯二甲酸氫鉀為0.2040g.滴定終點時溶液的pH約為9.1(pH計測量),滴定時用酚酞做指示劑,用待測NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀,該生進行三次實驗,每次消耗氫氧化鈉溶液的體積如下表!

實驗編號

鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)量(g)

待測NaOH溶液體積(mL)

l

0.2040

23.20

2

0.2040

19.95

3

0.2040

20.05

(1)計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

(2)該學(xué)生測定出來的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度高于其實際值,造成該結(jié)果的原因可能是_________.

A.盛放鄰苯二甲酸氫鉀的錐形瓶未用待裝液潤洗

B.讀消耗NaOH溶液的體積時,滴定前仰視,滴定后俯視

C.滴速太快沒來得及觀察就已經(jīng)變色

D.配制NaOH溶液時,NaOH固體中可能混有KOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要的作用.
精英家教網(wǎng)

(1)如圖1分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分,其中A儀器的名稱為______,B的正確讀數(shù)為______.
(2)實驗室很難配制準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液,需要用基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定,鄰苯二甲酸氫鉀( 
精英家教網(wǎng)
,相對分子質(zhì)量為204.0)是常用的基準(zhǔn)物質(zhì).某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀測定未知NaOH溶液的濃度.在本實驗中達到滴定終點時,溶液的pH約為9.1.
一學(xué)生用托盤天平稱量時,先在兩邊托盤上放等質(zhì)量的紙片,取少量鄰苯二甲酸氫鉀置于左盤,只用游碼(單位:g)調(diào)整平衡時如圖2所示.由此可知,所取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為______g.
②將稱好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中,加適量蒸餾水完全溶解得到無色溶液,再加入1~2滴______指示劑,當(dāng)觀察到______現(xiàn)象時,可停止滴定,記錄數(shù)據(jù).
③該學(xué)生進行了三次實驗,所取固體質(zhì)量均相同,達到滴定終點時記錄所用未知氫氧化鈉溶液的體積如下表:
實驗編號 NaOH溶液的體積(mL)
1 22.52
2 22.49
3 22.50
則計算氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度的表達式為:______(用數(shù)據(jù)表示,不需計算)
④以下操作會造成NaOH溶液濃度偏高的是______ (填序號)
A.未用氫氧化鈉溶液洗滌堿式滴定管
B.滴定前平視,滴定后俯視讀數(shù)
C.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
D.滴定前未用鄰苯二甲酸氫鉀溶液洗錐形瓶.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案