【題目】現(xiàn)將6.96g 的與100g 35.6%的鹽酸（鹽酸足量）共熱，向反應(yīng)后的溶液中加水稀釋到250mL，取25mL跟足量的溶液反應(yīng)。若不考慮HCl的揮發(fā)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 產(chǎn)生氯氣1.792L B. 生成AgCl沉淀11.7g

C. 被還原的HCl為0.16mol D. 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.16個(gè)

【答案】C

【解析】A. 二氧化錳的物質(zhì)的量是6.96g÷87g/mol＝0.08mol，根據(jù)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知產(chǎn)生氯氣0.08mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.792L，A錯(cuò)誤；B. 氯化氫的物質(zhì)的量是100g×0.356/36.5g/mol≈1mol，根據(jù)氯原子守恒可知生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量是1mol－0.16mol＝0.84mol，質(zhì)量是0.84mol×143.5g/mol＝120.54g，B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)氯原子守恒可知被還原的HCl為0.16mol，C正確；D. 轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.16mol，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氣體打火機(jī)使用的有機(jī)燃料，稍加壓降溫即可液化，減壓(打開(kāi)閥門)很容易汽化，遇明火燃燒，你認(rèn)為符合這種條件的有機(jī)燃料是

A

B

C

D

化學(xué)式

C2H6

C3H6

C4H10

C5H12

沸點(diǎn)/℃

-88.6

－42.1

－0.5

36.1

熔點(diǎn)/℃

－183.3

－189.7

－138.4

－129.7

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“漆器”是中國(guó)古代在化學(xué)工藝及工藝美術(shù)方面的重要發(fā)明，所用生漆是從我國(guó)特產(chǎn)漆樹(shù)割取的天然液汁。生漆主要成分是漆酚，—C15H27為鏈烴基，則漆酚不應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)是

A. 可以跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) B. 可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 可以跟Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2 D. 可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57．3KJ·mol－1。分別向1L 0．5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是

A. △H1＞△H2＞△H3

B. △H1＞△H2＝△H3

C. △H1＜△H2＜△H3

D. △H1＝△H2＜△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是

A. 稱量時(shí)，左盤高，右盤低 B. 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

C. 原容量瓶洗凈后沒(méi)有干燥 D. 搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：25℃時(shí)，某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表。下列說(shuō)法正確的是

A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增強(qiáng)漂白性

B. Na2CO3溶液中通入少量SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2C032-+SO2+H2O=2HCO3-+S032-

C. 相同濃度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的順序?yàn)椋篘aClO>Na2C03>NaHC03

D. 相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度大小關(guān)系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的是（ ）

A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-

C．Na+、K+、Mg2+、SO42- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列微粒中，外圍電子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是（ ）

A. OB. PC. MnD. Cr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)和生活中廣泛存在。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）氯胺（NH2Cl）是一種長(zhǎng)效緩釋消毒劑，可通過(guò)反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)

△H=+12kJ·mol-1來(lái)制取。

己知部分化學(xué)鍵的鍵能如上表所示(假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣)，則a=______。

（2）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

(a)2NO(g)N2O2(g)(快) Va正=Ka正c2(NO)，Va逆=Ka逆c2(N2O2)，△H1<0

(b)N2O2(g)+ O2(g)=2N02(g) (慢) Vb正=Kb正c2(N2O2)·c2(O2)，Vb逆=Kb逆c2(NO2)，△H2<0

①一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，其平衡常數(shù)K=______（用ka正、Ka逆、Kb正、Kb逆表示）。

②100KPa時(shí)，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g), NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如右圖所示：圖中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則__點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大，原因是______________。

③反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在密閉恒容絕熱容器中進(jìn)行，若氧氣中混有氮?dú)猓萜髦羞�發(fā)生了反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mo1，則此反應(yīng)對(duì)NO的轉(zhuǎn)化率的影響是____(填“增大”、“減小”或“無(wú)法判斷”)。

④某溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中，在保證O2濃度不變的情況下，增大容器的體積．平衡將_____（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）稱動(dòng)。判斷的依據(jù)是_____。 （3）工業(yè)上可通過(guò)電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示。①該裝置的陽(yáng)極是_____（填“電極a”、“電極b”）。

②電解過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

③若維持電流強(qiáng)度為6A，電解5小時(shí)，理論上可制祠NH4NO3的最大質(zhì)量為_____g。(已知F=96500C/mol，保留小數(shù)點(diǎn)后l位)。

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