【題目】油畫所用的顏料有許多天然礦石成分，礦石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它們?cè)诳茖W(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

(1)現(xiàn)代化學(xué)中，常利用___上的特征譜線來鑒定元素。

(2)、、都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體。中碳原子的雜化方式為_______，的空間構(gòu)型為_____。

(3)和互為等電子體，電離能___（填“>”或“<”）。

(4)工業(yè)上制取單質(zhì)氟可通過電解和的混合溶液獲得，與互為等電子體的分子為_____（任填一種）。

(5)氫鹵酸（）的電離過程如圖。和的遞變規(guī)律都是，其中特別大的原因?yàn)?/span>__________，從原子結(jié)構(gòu)分析影響遞變的因素為_____。

【答案】原子光譜 三角錐形 ＞ CO2 HF的水溶液中存在氫鍵 原子半徑

【解析】

現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，故答案為：原子光譜；
中心碳原子孤電子對(duì)數(shù)，雜化軌道數(shù)目，C原子采取雜化。中的碳原子形成3個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)，C原子采取sp3雜化，但是一對(duì)孤電子占據(jù)一條軌道，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：；三角錐形；
正電性比Ne的高，對(duì)核外電子吸引更大，更難失去電子，故電離能，故答案為：；

(4)價(jià)電子數(shù)和原子個(gè)數(shù)都相同的分子或離子互為等電子體，價(jià)電子數(shù)為16，可用O替換F，2個(gè)O有12個(gè)價(jià)電子，再加價(jià)電子為4的C即可，即CO2，故答案為：CO2；
克服分子之間的相互作用，HF的水溶液中存在氫鍵作用，分子之間相互作用很強(qiáng)， 特別大。克服化學(xué)鍵，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，克服化學(xué)鍵需要能量越多，則影響遞變的因素為：原子半徑，故答案為：HF的水溶液中存在氫鍵作用；原子半徑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的量來探究影響反應(yīng)速率的因素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

①

20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液

30mL0.02mol·L-1酸性KMnO4溶液

②

20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液

30mL0.02mol·L-1酸性KMnO4溶液

（1）圖1裝置中盛放A溶液的儀器名稱是_____，檢驗(yàn)如圖1裝置氣密性的方法為_____。

（2）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

（3）此實(shí)驗(yàn)探究的是_____因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，若實(shí)驗(yàn)②在40s末收集了22.4mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在40s內(nèi)，v(MnO4-)=_____(忽略溶液混合前后體積的變化)。

（4）小組同學(xué)將圖1的氣體收集裝置改為圖2，實(shí)驗(yàn)完畢冷卻后，讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)量氣管液面高于干燥管液面，為得到準(zhǔn)確數(shù)據(jù)，采取的操作是：____。

（5）除了通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可以通過測(cè)定____來比較化學(xué)反應(yīng)速率。

（6）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖3所示，探究t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：____。

A.該反應(yīng)放熱 B.生成的Mn2+起催化作用 C.K2SO4濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3、NOx、SO2處理不當(dāng)易造成環(huán)境污染，如果對(duì)這些氣體加以利用就可以變廢為寶，既減少了對(duì)環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機(jī)問題。

（l）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。已知：

①

②

則反應(yīng) （1）△H=_______

（2）工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸（HCN）的反應(yīng)為：

①在一定溫度條件下，向2L恒容密閉容器中加入2 mol CH4和2 mol NH3，平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)為30%，所用時(shí)間為10 min，則該時(shí)間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為______ mol·L-l·min-1，該溫度下平衡常數(shù)K= ___。若保持溫度不變，再向容器中加入CH4和H2各1 mol，則此時(shí)v正 ___（填“>”“=”或“<”）v逆 。

②其他條件一定，達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖1所示。X代表 ___（填字母代號(hào)）。

A 溫度 B 壓強(qiáng) C 原料中CH4與NH3的體積比

（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3進(jìn)行電解生產(chǎn)硫酸，其中陰、陽膜組合電解裝置如圖2所示，電極材料為石墨。A--E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，b表示____（填“陰”或“陽”）離子交換膜。陽極的電極反應(yīng)式為_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下：

(1)請(qǐng)寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：________________________；濾渣I的成分是____________(填化學(xué)式)。

(2)除鐵時(shí)，控制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度、pH的關(guān)系如圖所示：

①若控制溫度40℃、pH=8，則濾渣II的主要成分為_________________________(填化學(xué)式)。

②若控制溫度80℃、pH=2，可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](圖中陰影部分)，寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式：___________________________________________。

(3)已知除鐵后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1，則所加c(NH4F)=_________mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]

(4)加入有機(jī)萃取劑的作用是________________________。

(5)某化學(xué)鍍鎳試劑的化學(xué)式為MxNi(SO4)y(M為+1價(jià)陽離子，Ni為+2價(jià)，x、y均為正整數(shù))。為測(cè)定該鍍鎳試劑的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I．稱量28.7g鍍鎳試劑，配制100 mL溶液A；

Ⅱ．準(zhǔn)確量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL；

Ⅲ．另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。

①配制100 mL鍍鎳試劑時(shí)，需要的儀器除藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要________________________。

②該鍍鎳試劑的化學(xué)式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第四周期的 Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn 等許多金屬能形成配合物。

（1）NH3 是一種很好的配體，氨氣分子是_____（填“極性”或“非極性”）分子，NH3 的沸 點(diǎn)_____（填“高于”“等于”或“低于”）AsH3。

（2）科學(xué)家通過 X 射線測(cè)得膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

圖中虛線表示的作用力為_________________________。

（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成 Cu(NH3)4SO4H2O 晶體。在 Cu(NH3)4SO4·H2O 晶體中，含 有的原子團(tuán)或分子有：[Cu(NH3)4]2+、NH3、 SO42 、H2O，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則 VSEPR 模型為四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)或分子是_____________，其中心原子的雜化軌道類型是________________ 。

（4）金屬鎳粉在 CO 氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài) Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4 易溶于_____________________ （填編號(hào)）。

a . 水 b. 四氯化碳 c. 苯 d. 硫酸鎳溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)原電池的知識(shí)，下列反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池的是（ ）

A.CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

B.Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

D.CaO+H2O=Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減輕，正極增重

B.升高CH3COONa溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大

C.CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子都在一條直線上

D.常溫下Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則S(AgBr)>S(AgCl)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的數(shù)目為0.1NA

B.46 g 75%的C2H5OH溶液中所含O原子數(shù)目為0.75NA

C.7.6 g過氧乙酸(CH3COOOH)所含過氧鍵數(shù)目為0.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 氯氣與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是__。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是__。

（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3=_，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4__ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。

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