在一個(gè)固定容積的絕熱密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
分析：在一定條件下，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理性也不變，注意該反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，壓強(qiáng)可作為判斷的依據(jù)．
解答：解：A、壓強(qiáng)不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)速率大小無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，各組分是否濃度相等，無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；
D、單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意把握化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的角度，特別是正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?湖州二模）二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問題之一，科學(xué)家一般利用NaOH溶液或氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2的流程如圖1所示．

（1）下列有關(guān)該捕捉過程的敘述正確的有
AD
AD

A．捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放
B．“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)要吸收大量熱
C．整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
D．能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點(diǎn)
（2）一定條件光催化分解CO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），該反應(yīng)的△S
＞
＞
0、△H
＞
＞
0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
①將1mol CO2和3mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是
BCD
BCD
．
A．若保持恒溫，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
B．若為絕熱容器，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的溫度恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，CO和H2的轉(zhuǎn)化率均相等
D．保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí)，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，n（CH3OH）：n（H2）將升高
②若其他條件不變，在恒容、溫度T1時(shí)甲醇的物質(zhì)的量與時(shí)間的圖象如圖2所示．請補(bǔ)充完成溫度為T2（化學(xué)平衡常數(shù)K（T1）＞K（T2））時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的示意圖．
③在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡，放出熱量為a kJ．若在原來的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同溫度下充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為b kJ．則反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=
-（a+b）
-（a+b）
kJ?mol-1 （用含a、b的代數(shù)式表示）．
（4）在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)甲醇與氧氣的比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖3所示．則當(dāng)n（O2）/n（CH3OH）=0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為
2CH3OH+O2
催化劑
△
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化劑
△
2HCHO+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：021

下表列出CaCO3受熱分解時(shí)，在不同溫度下的CO2平衡壓強(qiáng)：

溫度/℃　　　　    550　　　　　　　　  650　　　　　　　　   750　　　　　　　　   850　　　　　　　　  897

壓強(qiáng)/Pa　　　　    5.32´101　　　　   9.17´102　　　　   8.37´103　　　　   4.94´104　　　　   1.01´105

下面有關(guān)CaCO3分解反應(yīng)的敘述，正確的是（　）

A．升高原CaCO3分解平衡體系的溫度，同時(shí)壓縮反應(yīng)容器中CO2的體積，必能使原平衡發(fā)生移動

B．設(shè)CaCO3的分解平衡已在850℃的溫度下，在一個(gè)與外界環(huán)境不能進(jìn)行熱交換（絕熱）的密閉容器中建立，現(xiàn)將該容器的容積擴(kuò)大為原來的2倍，使平衡發(fā)生移動，當(dāng)重新達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO2的平衡壓強(qiáng)仍保持為原來平衡的4.94´104Pa

C．加熱敞開于1´103Pa壓強(qiáng)下的CaCO3達(dá)800℃時(shí)，將難以建立相應(yīng)的化學(xué)平衡

D．CaCO3在有固定容積的密閉容器中，與溫度為897℃，壓強(qiáng)為1.01´105Pa的CO2氣體接觸，只要CaCO3、CO2體系的溫度不超過897℃，CaCO3將不再減少

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：021

下表列出CaCO3受熱分解時(shí)，在不同溫度下的CO2平衡壓強(qiáng)：

溫度/℃　　　　    550　　　　　　　　  650　　　　　　　　   750　　　　　　　　   850　　　　　　　　  897

壓強(qiáng)/Pa　　　　    5.32´101　　　　   9.17´102　　　　   8.37´103　　　　   4.94´104　　　　   1.01´105

下面有關(guān)CaCO3分解反應(yīng)的敘述，正確的是（�。�

A．升高原CaCO3分解平衡體系的溫度，同時(shí)壓縮反應(yīng)容器中CO2的體積，必能使原平衡發(fā)生移動

B．設(shè)CaCO3的分解平衡已在850℃的溫度下，在一個(gè)與外界環(huán)境不能進(jìn)行熱交換（絕熱）的密閉容器中建立，現(xiàn)將該容器的容積擴(kuò)大為原來的2倍，使平衡發(fā)生移動，當(dāng)重新達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO2的平衡壓強(qiáng)仍保持為原來平衡的4.94´104Pa

C．加熱敞開于1´103Pa壓強(qiáng)下的CaCO3達(dá)800℃時(shí)，將難以建立相應(yīng)的化學(xué)平衡

D．CaCO3在有固定容積的密閉容器中，與溫度為897℃，壓強(qiáng)為1.01´105Pa的CO2氣體接觸，只要CaCO3、CO2體系的溫度不超過897℃，CaCO3將不再減少

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時(shí)排放大量的CO2、SO2和NOx

（1）最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌?/p>

①已知在常溫常壓下：

2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)  ∆H = －1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ∆H = －566.0 kJ/mol      

H2O(g)=H2O(1)  ∆H = －44.0 kJ/mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________________。

②以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖所示，該電池工作過程中O2應(yīng)從______（填“c”或“b”）口通入，電池負(fù)極反應(yīng)式為__________________。

③25℃時(shí)，將甲醇燃燒生成的足量CO2通入到濃度為0.lmol·L-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________。

（2）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），ΔH＜0若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖能說明tl時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

（3）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=__________，若繼續(xù)通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，則平衡____________移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

（4）在一定條件下，NO2可以被NH3還原為N2來消除NO2對環(huán)境造成的污染。25℃時(shí)，將NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，測得pH=11，則該條件下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)約為___________。

 

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