【題目】實驗室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液,回答下列問題
(1)配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、___。
(2)容量瓶上標有刻度線、___,使用前要___。
(3)需用托盤天平稱取Na2CO3____g。
(4)若實驗遇下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是不變?
A.加水時超過刻度線___,
B.溶解后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶___,
C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___,
D.定容時仰視___,
E.上下顛倒搖勻后液面低于刻線___。
(5)若實驗室中要用濃度為16mol/L的濃硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸,則需要量取濃硫酸的體積為___mL。
【答案】500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 溫度、容積 檢漏 5.3 偏低 偏高 不變 偏低 不變 62.5
【解析】
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,分析誤差時可根據(jù)c=判斷。
(1)根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、初步搖勻、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有:托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、500mL容量瓶和膠頭滴管,缺少的儀器:500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒;
(2)容量瓶上標有溫度、刻度線、容積;容量瓶帶有瓶塞,為防止使用過程中漏液,使用前應(yīng)查漏;
(3)配制500mL0.1mol/LNa2CO3,需要Na2CO3的質(zhì)量為:0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g;
(4)A.加水時超過刻度線,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低;
B.溶解后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶,冷卻后溶液體積偏小,溶液濃度偏高;
C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理,對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變;
D.定容時仰視,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低;
E.上下顛倒搖勻后液面低于刻線,屬于正常操作,溶液濃度不變;
(5)若實驗室中要用濃度為16mol/L的濃硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸,應(yīng)選擇500mL容量瓶,設(shè)需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變得:16mol/L×V=500mL2.0mol/L,解得V=62.5mL。
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【題目】在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB,保持溫度為30℃,在催化劑存在的條件下進行下列反應(yīng):2A(g)+3B(g) 3C(g),2分鐘達到平衡,生成1.5 mol C,此時,平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1;若將溫度升高到70℃后,其他條件均不變,當反應(yīng)重新達到平衡時,C的物質(zhì)的量為2.1 mol,體積分數(shù)為ω2,請回答下列問題,
(1)該反應(yīng)在30℃時平衡常數(shù)K1=_________ ,焓變△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)從反應(yīng)開始到達到化學平衡狀態(tài)v(A)____________mol/(L·min)
(3)該反應(yīng)在70℃時平衡常數(shù)為K2,則 K1_______K2(填“>”、“=”或“<”)
(4)可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應(yīng)已經(jīng)達到平衡(____)
A.2v(B)=3v(A)
B.密閉容器中總壓強不變
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
E.n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶3∶3
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【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B. ②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
D. ①與③溶液中,水的電離程度:①>③
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【題目】如圖為由石油制取汽油的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題。
(1)圖中的兩處明顯的錯誤是________________、__________________
(2)A儀器的名稱是________,B儀器的名稱是________。
(3)實驗時 A 中除加入石油外,還需加入少量__________,其作用是__________________。
(4)收集完汽油后,是先撤酒精燈還是先停冷凝水?
______________________________________________________________
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【題目】環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是:
①量取a mL水樣,迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反復振蕩,使之充分反應(yīng),其反應(yīng)式為:2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。
②測定:開塞后迅速加入1~2 mL濃硫酸(酸化,提供H+),使之生成I2,再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),消耗V mL。有關(guān)反應(yīng)式為:MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-===2I-+S4O62-。
試回答:
(1)滴定操作時,左手控制滴定管,右手_________________,眼睛要注視__________________________。
(2)滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑,終點時溶液顏色變化為_________________。
(3)水中溶解氧的計算式是_______________(以g/L為單位)。
(4)測定時,滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液,導致測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”,下同)。
(5)記錄測定結(jié)果時,滴定前仰視刻度線,滴定到達終點時又俯視刻度線,將導致滴定結(jié)果________。
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【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(X)=0.100mol·L-1,c(Y)=0.200mol·L-1,c(Z)=0mol·L-1。反應(yīng)物X的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 實驗②的溫度高于實驗①的溫度
B. 實驗②平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為60%
C. 實驗③與實驗①相比,實驗③使用了催化劑
D. 反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)的△H>0
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【題目】等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加入等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為5:6,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是
A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量,乙中堿過量
C. 甲中酸過量,乙中鋁過量 D. 甲中酸過量,乙中堿過量
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【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來的資源寶庫。
(1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。
(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。
(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。
①MgO的熔點比BaO的熔點________(填“高”或“低”)
②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為______;SiO2的晶體類型為________。
③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為______(寫化學式)。
(4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1 kg3He同時可得6000kgH2和700kgN2,若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D. 標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
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