在一密閉容器中，可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）達(dá)平衡后，測(cè)得此時(shí)C的濃度為0.6mol?L-1若保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來(lái)的一半，當(dāng)重新達(dá)平衡后，C的濃度是0.8mol?L-1下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．物質(zhì)c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了
D．a(chǎn)+b＜c
假定平衡不移動(dòng)，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，C的濃度為1.2mol/L，實(shí)際達(dá)到新平衡后，C的濃度為0.8mol/L＜1.2mol/L，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，
A．平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體總質(zhì)量不變、C的質(zhì)量減小，故C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；
D．壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故a+b＜c，故D正確，
故選：D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，用鐵片與1mol?L-1稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
A．改用熱的稀硫酸B．改用98%的濃硫酸
C．改用鐵粉D．改用2mol?L-1硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解反應(yīng)制取氧氣時(shí)，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl3的量對(duì)O2生成速率的影響，設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)方案（見(jiàn)下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進(jìn)行反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
試劑		ABC
10%H2O2/mL20.0V1V2
2mol/LFeCl3/mL05.010.0
H2O/mLV3V40
按要求回答下列問(wèn)題：
（1）欲用如圖裝置來(lái)比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)______推（計(jì)）算反應(yīng)速率．
（2）為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，則V1=______，V2=______；V3=______，V4=______．
（3）根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是______（填“實(shí)驗(yàn)編號(hào)”）
（4）已知Fe3+催化H2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)反應(yīng)2A（g）B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)器均為相同恒容密閉容器，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol?L-1間（min）的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10～20分鐘內(nèi)用A表示的平均速率為_(kāi)_____．
（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度C2=______mol?L-1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是______．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ1，則υ3______υ1（填＞、=、＜），且C3=______mol?L-1．
（4）由上述實(shí)驗(yàn)，可推測(cè)該反應(yīng)是______反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）．理由是：______．
（5）1～4組實(shí)驗(yàn)中，A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第______組．
（6）在實(shí)驗(yàn)2中，50min后，若將容器體積增大1倍，則達(dá)平衡時(shí)B的濃度為_(kāi)_____mol?L-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K______（填“不變”或“增大”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．打開(kāi)汽水瓶有氣泡從溶液中冒出
B．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣
C．合成氨工廠學(xué)采用增大壓強(qiáng)以提高原料的利用率
D．由H2、I2（g）、HI氣體組成的平衡減壓后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

恒溫恒壓下，amolA和bmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成nmolC．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a：b
B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（a+b）：（a+b-n）
C．若起始時(shí)放入2amolA和2bmolB，則達(dá)平衡時(shí)生成2nmolC
D．當(dāng)V正（A）=2V逆（B）時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），從開(kāi)始到平衡過(guò)程中保持不變的是（　�。�
A．氣體的總物質(zhì)的量B．氣體的總質(zhì)量
C．氣體壓強(qiáng)D．氣體的平均式量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（氣）?N2O4（氣）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)（　�。�
A．不變B．增大C．減小D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO(g) + 2H2 (g) CH3OH (g) DH1
反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+ 3H2(g)  CH3OH (g)+H2O(g) DH2
① 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷DH1_______________0（填“<”、“=”或“>”）。
② 某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中充分反應(yīng)，4分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則CO的反應(yīng)速率為_(kāi)_______________，此時(shí)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的___________倍。
（2）反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________________，為了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，并且提高H2的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是_______________（填寫(xiě)正確選項(xiàng)的字母）。
a．增大CO2的濃度           b．增大H2的濃度
c．增大壓強(qiáng)                 d．加入催化劑
（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應(yīng)，將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2，書(shū)寫(xiě)有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。該反應(yīng)在830K下進(jìn)行時(shí)，初始濃度到達(dá)平衡的時(shí)間有如下的關(guān)系：
CO的初始濃度(mol/L)
2
4
1
3
H2的初始濃度(mol/L)
3
2
3
3
時(shí)間（min）
8
6
12
n
 
則n 為_(kāi)_______min。
（4）近年來(lái)，科研人員新開(kāi)發(fā)出一種甲醇和氧氣以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池。該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的一極為_(kāi)_____極、其電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。
（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為       L。

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同步練習(xí)冊(cè)答案