【題目】某新型電池的工作原理如圖所示,放電時(shí)總反應(yīng)為:Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-
B. 充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為AlO2--3e-+2H2O=A1+4OH-
C. 放電時(shí),Na+向正極移動(dòng)
D. 充電時(shí),當(dāng)電路中通過(guò)3NA電子時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量減少3g
【答案】B
【解析】A. 放電時(shí),正極發(fā)生還原反應(yīng),正極的電極反應(yīng)式為NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-,故A正確;B. 充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為A1+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,故B錯(cuò)誤;C. 放電時(shí),陽(yáng)離子移向陰極,Na+向正極移動(dòng),故C正確; D. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O,當(dāng)電路中通過(guò)3NA電子時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量減少3g,故D正確。故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻是廣泛存在于環(huán)境中的金屬元素,在水體中主要以三價(jià)和六價(jià)鉻的化合物為主,其中六價(jià)鉻對(duì)人有害。通常含六價(jià)鉻的酸性工業(yè)廢水的處理流程為:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
I.(1)第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ______________。第①步反應(yīng)的下列狀態(tài)一定達(dá)到平衡的是________。
a.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 b.2v (Cr2O72-) = v (CrO42-) c.溶液的顏色保持不變
(2)常溫下,向100mL、0.1mol/L的K2CrO4溶液加入1mol/L硫酸10mL,存在平衡:
2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O K=5×1014
若向上述溶液中加入濃KOH溶液,溶液的顏色由橙色漸變?yōu)辄S色,反應(yīng)逆轉(zhuǎn):Cr2O72-(橙色) +2OH-2CrO42-(黃色) +H2O
設(shè)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1,則K1=_______________。
II.為進(jìn)一步研究初始pH和草酸濃度對(duì)第②步反應(yīng)速率的影響,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 初始pH | 廢水樣品體積/mL | 草酸溶液體積/mL | 蒸餾水體積/mL |
甲 | 4 | 60 | 10 | 30 |
乙 | 5 | x | 10 | 30 |
丙 | 5 | y | 5 | z |
(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中z=_______mL;
(4)實(shí)驗(yàn)甲中0~t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3+)=________mol/(L·min) (用含字母的代數(shù)式表示)。
(5)常溫下,第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),溶度積Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使c(Cr3+)不高于10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí),該電池工作原理如圖,下列說(shuō)法正確的是
A.a(chǎn)為O2,b為CH4
B.CO 32-向正極移動(dòng)
C.此電池在常溫時(shí)也能工作
D.正極電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e-=2CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1
N2(g)+O2(g)=NO2(g) △H2
N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H3
則反應(yīng)2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的△H為
A. 2△H1+2△H2-2△H3 B. △H1+△H2-△H3
C. 3△H1+2△H2+2△H3 D. 3△H1+2△H2-2△H3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半徑 | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
主要化合價(jià) | -4,+4 | -2 | -1,+7 | +3 | ||
其他 | 陰離子無(wú)核外電子 | 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角 | 焰色反應(yīng)呈黃色 |
(1)X和M的原子可構(gòu)成18電子的分子,該分子的分子式為______________。
(2)Z與Q相比,金屬性較強(qiáng)的是______________(用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明一結(jié)論的是______________(填字母符號(hào))。
A.Q的熔點(diǎn)比Z的熔點(diǎn)高,Q的硬度比Z的硬度大
B.Z與冷水反應(yīng)迅速,而Q與冷水幾乎不反應(yīng)
C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿,而Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性
(3)與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素,它們之間的關(guān)系互為_______________。
(4)寫(xiě)出Z2M2的電子式:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖裝置,完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn).下列有關(guān)此裝置的敘述中,不正確的是( )
A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng)
C.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離子濃度將減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數(shù)為2NA
B. 6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子數(shù)目為NA
C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2 (g) +3H2 (g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
下列敘述正確的是
A. 混合氣體的質(zhì)量不變時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 將容器的體積擴(kuò)大到原來(lái)的二倍,υ(正)減小,υ(逆)增大,平衡向左移動(dòng)
C. 催化劑既能提高N2的轉(zhuǎn)化率,又能縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間,提高生產(chǎn)效益
D. 在密閉容器中放入1 mol N2和3 mol H2進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量小于92.4 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJmol-1
已知NO、 NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍,16g甲烷和該混合氣體恰好完全反應(yīng)生成N2、 CO2、H2O(g)放出1042.8 kJ的熱量,則△H1是( )
A.-574kJmol-1 B.-691.2kJmol-1 C.-867kJmol-1 D.-925.6kJmol-1
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