【題目】(1)Br位于元素周期表第_____周期第_____族;基態(tài)Na+核外有_____種運動狀態(tài)不同的電子;Mg基態(tài)原子核外電子排布式為_____。

(2)用“>”或“<”填空:

第一電離能

粒子半徑

熔點

鍵的極性

N_____S

S2—_____ Mg2+

SO3______Na2O2

H﹣O_____H﹣N

(3)已知多硫化鈉﹣溴儲能電池是一種二次電池,結(jié)構(gòu)如圖。電池總反應(yīng)為:2Na2S3+2NaBr3Na2S2+Br2

①放電時Na+_____極遷移(填“a 或 b”);

②充電時陰極電極反應(yīng)式為:______________。

(4)已知N4為正四面體結(jié)構(gòu),N﹣N鍵能為167kJ/mol,N≡N 鍵能為 942kJ/mol。寫 出N4(g)轉(zhuǎn)化為N2(g)的熱化學(xué)方程式________________。

【答案】 ⅦA 10 1s22s22p63s2 b 2S32—+2e=3S22— N4(g)=2N2(g)△H=﹣882kJ/mol

【解析】

(1)Br的原子序數(shù)為35,原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層最外層電子數(shù)為7;Na的質(zhì)子數(shù)為11,基態(tài)Na+核外有10個電子;Mg基態(tài)原子核外12個電子;
(2)非金屬性越強第一電離能越大;電子層越多離子半徑越大;離子晶體的熔點大于分子晶體的熔點;O的非金屬性比N的強,則鍵的極性強;
(3) ①原電池中,陽離子向正極移動;②充電時陰極與電源負(fù)極相連,陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)
(4)由信息可以知道N4(g)=2N2(g) △H=6×E(N﹣N)﹣2×E(N≡N),以此來解答。

(1)Br的原子序數(shù)為35,原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層,最外層電子數(shù)為 7,則位于第四周期ⅦA族;Na的質(zhì)子數(shù)為 11,基態(tài) Na+核外有10個電子,則有10種運動狀態(tài)不同的電子;Mg基態(tài)原子核外 12個電子,其基態(tài)原子核外電子排布式為 1s22s22p63s2。

因此,本題答案為:四;ⅦA;10;1s22s22p63s2

(2)非金屬性N>S,第一電離能 N>S;電子層越多,離子半徑越大,則離子半徑為S2—>Mg2+;離子晶體的熔點大于分子晶體的熔點,則熔點為 SO3<Na2O2;O的非金屬性比 N 的強,則鍵的極性為H﹣O>H﹣N。

因此,本題答案為:>;>;<;>;

(3)由電池反應(yīng)可知,放電時,Br2得到電子,S22—去電子,則a為負(fù)極,b為正極,①原電池中,陽離子向正極移動,則 Na+向 b移動②充電時陰極與電源負(fù)極相連,陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為2S32—+2e=3S22—。

因此,本題答案為:b;2S32—+2e=3S22—;

(4)由信息可知 N4(g)=2N2(g) △H=6×E(N﹣N)﹣2×E(N≡N)=6×167kJ/mol﹣2×942kJ/mol=﹣882kJ/mol,則熱化學(xué)方程式為 N4(g)=2N2(g)△H=﹣882kJ/mol。

因此,本題答案為:N4(g)=2N2(g)△H=﹣882kJ/mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】如圖所示,當(dāng)容器A中的反應(yīng)開始后,若分別進行下列操作,請回答有關(guān)問題:

(1)若止水夾C打開,B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生:__________________________________________

(2)若開始時止水夾C關(guān)閉,容器A中的反應(yīng)還在進行時,B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生:_________________,寫出B容器中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。

(3)若先打開止水夾C一段時間,容器A中的反應(yīng)還在進行時,再關(guān)閉止水夾C一會兒,B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生:_________________________________________________________。

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1常溫下上述三種溶液的PH由大到小的順序是____________________。

225℃利用pH試紙測得0.1 mol·L1醋酸溶液的pH約為5則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為__________________;向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸,忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化溶液中的值將_________(增大”“減小”或“無法確定”)。

3將濃度均為0.1 mol·L1的鹽酸和氨水等體積混合則:所得混合溶液顯_______(酸性”“堿性中性”)原因是__________________(用離子方程式表示)

所得混合溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為______。

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【題目】對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是

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C達到化學(xué)平衡狀態(tài)后,若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v(NH3)= 3v(H2O)

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【題目】在含有大量Fe3+、H+、NO3-溶液中,還可以大量共存的離子是

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【題目】消毒劑在生產(chǎn)、生活中有重要的作用常見的含氯消毒劑有NaClO2、NaClO、ClO2 Cl2

回答下列問題

1NaClO2所含的化學(xué)鍵類型有________________。

2消毒劑投入水中,一段時間后與氨結(jié)合得到一種結(jié)合性氯胺(NH2Cl)。NH2Cl 在中性或酸性條件下也是一種強殺菌消毒劑,常用于城市自來水消毒。其理由是________________用化學(xué)方程式表示)。

3有效氯含量可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2 的氧化能力。上述四種含氯消毒劑中消毒能力最強的是________________

4自來水廠用ClO2 處理后的水中,要求ClO2 的濃度在0.1~0.8 mg·L-1之間。用碘量法檢測ClO2 處理后的自來水中ClO2 濃度的實驗步驟如下

步驟Ⅰ.取一定體積的水樣加入足量碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液。

步驟Ⅱ.Na2S2O3 溶液滴定步驟中所得的溶液。

已知a. 操作時不同pH 環(huán)境中粒子種類如下表所示。

pH

2

7

粒子種類

Cl-

ClO2-

b. 2S2O32-+I2==S4O62-2I-。

步驟中反應(yīng)結(jié)束時溶液呈___________藍(lán)色無色

若水樣的體積為1.0L,在步驟中消耗10mL1.0×10-3mol·L-1Na2S2O3 溶液則該水樣中c(ClO2)=___________mg·L-1

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【題目】β一受體阻滯劑鹽酸艾司洛爾(F)的一種合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱是____________;F中含氧官能團的名稱是___________________。

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3B的結(jié)構(gòu)簡式為____________

4C生成D的化學(xué)方程式為____________。

5三取代芳香族化合物XE的同分異構(gòu)體,1molX與足量的NaHCO3反應(yīng)可生成44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2,其核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且其峰面積之比為9:2:2:2:1。寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:________________________________________________

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【題目】下列有關(guān)焰色反應(yīng)的敘述中正確的是

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