【題目】下列反應起了氮的固定作用的是(　　)

A. 氨經(jīng)催化氧化生成NOB. NO與O2反應生成NO2

C. N2在一定條件下與Mg反應生成Mg3N2D. NH3與硝酸反應生成NH4NO3

【答案】C

【解析】

根據(jù)將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮的過程，叫做氮的固定。

A．NH3經(jīng)催化氧化生成NO，是氮的化合態(tài)之間的轉化，不屬于氮的固定，故A錯誤；

B．NO與O2反應生成NO2，是氮的化合態(tài)之間的轉化，不屬于氮的固定，故B錯誤；

C．N2在一定條件下與Mg反應生成Mg3N2，氮由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故C正確；

D．NH3與硝酸反應生成NH4NO3，是氮的化合態(tài)之間的轉化，不屬于氮的固定，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察是研究物質性質的一種基本方法。一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，下列說法正確的是（ ）

A.①發(fā)生了化合反應B.②變白色是因為生成了碳酸鈉

C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D.④只發(fā)生物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護的重要研究課題。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　　　　ΔH＝a kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　 ΔH＝b kJ·mol－1

4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)　　　　ΔH＝c kJ·mol－1

反應8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(l)　 ΔH＝____kJ·mol－1。

(2)水體中過量氨氮(以NH3表示)會導致水體富營養(yǎng)化。

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖1所示。寫出該圖示的總反應化學方程式：______________________。該反應需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率降低的原因是________________________________________________________________________。

圖1　　圖2

②取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉的用量，反應一段時間后，溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)∶m(NH3)的變化情況如圖2所示。點B剩余NaClO含量低于點A的原因是____。當m(NaClO)∶m(NH3)>7.6時，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是____。

(3)電極生物膜電解脫硝是電化學和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產生的活性原子將NO3-還原為N2，工作原理如圖3所示。

①寫出該活性原子與NO3-反應的離子方程式：________________。

②若陽極生成標準狀況下2.24 L氣體，理論上可除去NO3-的物質的量為____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸為微有桂皮香氣的無色針狀晶體，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是高級防曬霜中不可少的成分之一。實驗室制取肉桂酸的原理如下：

實驗步驟：

步驟1　在圖1所示裝置(夾持與加熱儀器未畫出，下同)的三頸燒瓶內加入K2CO3、苯甲醛(油狀物)和乙酸酐，混合均勻后，在170 ℃～180 ℃加熱反應1 h，冷卻。

圖1　　　圖2　　圖3

步驟2　向三頸燒瓶內分批加入20 mL水和Na2CO3固體，調節(jié)溶液pH約為8。

步驟3　在三頸燒瓶中加入活性炭，用圖2所示水蒸氣蒸餾裝置蒸餾除去未反應的苯甲醛。

步驟4　將三頸燒瓶內反應混合物趁熱過濾，濾液冷卻至室溫，用濃鹽酸酸化至pH＝3，析出大量晶體，抽濾。并用少量冷水洗滌晶體。

步驟5　將晶體在圖3所示熱水浴上加熱干燥。

(1)圖1中儀器A的作用是____________。

(2)步驟2中Na2CO3需分批加入的原因是_________________________________________________。

(3)水蒸氣蒸餾時，判斷蒸餾結束的方法是________。

(4)步驟4中，“趁熱過濾”的目的是_____________。

(5)抽濾時所需主要儀器有____、安全瓶及抽氣泵等。

(6)與使用烘箱烘干相比，熱水浴干燥的優(yōu)點是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容容器中發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，下列說法不正確的是

A. 容器內壓強不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)

B. 當c(SO2)：c(O2)=1：2且保持不變，能表明反應達到平衡狀態(tài)

C. 加入合適的催化劑可顯著增大反應速率

D. 達到平衡狀態(tài)時，相同時間內，每消耗2molSO3的同時生成1molO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入用待測液潤洗過的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）

（3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________。

（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液_________________________。

（5）下列操作會引起實驗結果偏大的是：______（填編號）

A．滴定終點時，有一滴標準液懸掛在滴定管尖嘴處

B．觀察計數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視

C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗

D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失

E．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去

F．配制標準NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線

Ⅱ.（6）為了檢驗某殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，寫出滴定過程中反應的離子方程式：________________________________________。KMnO4應裝在___________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），滴定終點的判斷方法：_____________________________。

（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入______________調至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是（ ）

A. t1℃時，三種物質的溶解度大小順序為C>B>A

B. 當A中混有少量B 時，可用降溫結晶的方法提純A

C. 將A、B、C的飽和溶液從t3℃降溫到t2℃，溶液中均有固體析出

D. 若要將N點的A溶液轉變?yōu)?/span>M點的A溶液，可在恒溫條件下采用蒸發(fā)溶劑法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）鐵屑加入硝酸銀溶液中反應的離子方程式為______。

（2）醋酸（CH3COOH）與燒堿溶液反應的離子方程式為______。

（3）NaHSO4是一種______（填“酸、堿、鹽”），向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性時，該反應的離子方程式為_____。

（4）實驗室制備少量Fe(OH)3膠體的化學方程式為______。

（5）配平下列方程式：____SO32-+___IO3-+___H+=___SO42-+___I2+___H2O，______

（6）一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質的能源物質，根據(jù)下列信息回答問題：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1

④ 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566.0 kJ·mol-1

(1)在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

(2)已知H-H的鍵能436kJ/mol O=O的鍵能496kJ/mol H-O的鍵能463kJ/mol，根據(jù)上述數(shù)據(jù)（能否）______________計算②的反應熱

(3)若1molCH4 氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣， 放出的熱量______(填“大于”“等于”或“小于”)890. 3kJ。

(4)計算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( l )的焓變△H=__________。

(5)甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反應可釋放15.46kJ的熱量，若將物質的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，

①體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉化率為________。

②相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為________(整數(shù)比)

(6)①石墨中C－C鍵鍵能________金剛石中C－C鍵鍵能。(填“大于” “小于”或“等于”)。

②寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式：____________________________________。

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