【題目】一種電化學(xué)“大氣固碳”電池工作原理如圖所示。該電池在充電時(shí)，通過(guò)催化劑的選擇性控制，只有Li2CO3發(fā)生氧化，釋放出CO2和O2。下列說(shuō)法正確的是

A.該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為2Li－2e－＋CO32－===Li2CO2

B.該電池既可選用含水電解液，也可選無(wú)水電解液

C.充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為C＋2Li2CO3－4e－===3CO2＋4Li＋

D.該電池每放、充4 mol電子一次，理論上能固定1 mol CO2

【答案】D

【解析】

放電時(shí)，負(fù)極:Li-e-=Li+，正極:3CO2+4e-+4Li+=2Li2CO3+C，總反應(yīng)為:4Li+ 3CO2=2Li2CO3+C。充電時(shí)只有Li2CO3發(fā)生氧化:陽(yáng)極:2Li2CO3-4e-=4Li+ +2CO2↑+O2↑，陰極:4Li+ +4e-=4Li，總反應(yīng)為:2Li2CO3=4Li+2CO2↑+O2↑，依據(jù)此分析解答。

A．正極發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，故A錯(cuò)誤；

B．Li能與水反應(yīng)，所以不能選用含水電解液，故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)只有Li2CO3發(fā)生氧化，陽(yáng)極:2Li2CO3-4e-=4Li+ +2CO2↑+O2↑，故C錯(cuò)誤；

D．電池每放、充轉(zhuǎn)移4 mol電子就有1 mol碳氧化生成二氧化碳，所以該電池每放、充4 mol電子一次，理論上能固定1 mol二氧化碳，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用粗CuO制備CuCl2晶體的流程如下：

各種離子相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

Fe2+

Cu2+

Fe3+

開(kāi)始轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時(shí)的pH

7.0

4.7

1.9

完全轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時(shí)的pH

9.0

6.7

3.2

請(qǐng)回答：

（1）CuO溶于鹽酸的離子方程式是_______________。

（2）已知NaClO為強(qiáng)氧化劑，能將Fe2+氧化為Fe3+。

① NaClO溶液顯_______性（填“酸”或“堿”）。你認(rèn)為用NaClO作氧化劑X是否妥當(dāng)__________（填“是”或“否”），理由是__________。

②下列另有幾種常用的氧化劑，可用作氧化劑X的是__________。

a 濃H2SO4 b C12 c H2O2

（3）試劑Y的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH＝3.2，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過(guò)濾后得到CuCl2溶液。下列試劑中適宜的是___________。

a NaOH b Na2CO3 c CuCO3 d CuO

（4）為了得到符合質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的CuCl2溶液，必須控制溶液的pH____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

A.v（A）=0.5mol/(L·min)B.v（D）=1mol/(L·min)

C.v（C）=0.8mol/(L·min)D.v（B）=0.3mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.10 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

待測(cè)液

體積/mL

所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

1

20.00

0.50

20.54

2

20.00

6.00

26.00

3

20.00

1.40

21.36

（1）滴定時(shí)選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)____________。

（2）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視_____________________；

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。

（4）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是__________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

（5）某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2＋的濃度，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在________(填“甲”或“乙”)中，該反應(yīng)的離子方程式為_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是（ ）

①屬于芳香族化合物 ②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③分子式為C12H20O2 ④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類

⑤1 mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH

A. ②③④B. ②③⑤C. ①②③D. ①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡(jiǎn)單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應(yīng)條件略去）如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（2）D分子中最多有_____個(gè)碳原子共平面，與D化學(xué)式相同且符合下列條件的同分異構(gòu)體有__種。（①與D具有相同的官能團(tuán)，②苯環(huán)上的三元取代物）

（3）①的反應(yīng)類型是________。

（4）⑤的化學(xué)方程式為________。

（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) △H<0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.0～t2時(shí)，v(正)>v(逆)

B.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ

C.t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加C

D.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K(Ⅰ)=K(Ⅱ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍(lán)綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黃色) + 2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72被C2H5OH還原

C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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