從綠色化學的理念出發(fā)，下列實驗不宜用下圖所示裝置進行的是(　　)。
A．不同濃度的硝酸與銅反應
B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應
C．鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應
D．H2O2在不同催化劑作用下分解
A
綠色化學理念是不產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)，原子利用率高，消耗原料少，產(chǎn)量大，反應易進行，實驗設計合理為宜，A不符合。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120 ℃開始分解，常用于生產(chǎn)電極和作催化劑等�？捎陕然~通過下列反應制備：2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋4NaCl；Cu2(OH)2CO3＋4HClO4＋9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O＋CO2↑。HClO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體，溫度高于130 ℃易爆炸。下表列出相應金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1 mol·L－1)：
金屬離子
開始沉淀
沉淀完全
Fe3＋
1．1
3．2
Fe2＋
5．8
8．8
Cu2＋
4．7
6．7
 
（1） 將CuCl2和Na2CO3用研缽分別研細，加入適量的沸水，攪拌，加熱成藍棕色溶液。靜置、冷卻、過濾、洗滌得藍色Cu2(OH)2CO3沉淀。
① 把反應物研細的目的是____________________。
② 檢驗沉淀是否洗滌干凈，應選用試劑是________。
（2） 向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍過量的HClO4小心攪拌，適度加熱后得到藍色Cu(ClO4)2溶液同時會產(chǎn)生大量的白霧。
① 大量的白霧的成分是________(填化學式)。
② 適度加熱但溫度不能過高的原因是____。
（3） 25 ℃時，若調(diào)節(jié)溶液pH＝3，則溶液中的Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為________。(已知25 ℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝2．64×10－39)
（4） 某研究小組欲用粗CuCl2固體(含F(xiàn)e2＋)制備純凈的無水氯化銅固體。請補充完整由粗CuCl2固體制備純凈的無水氯化銅固體的實驗步驟(可選用的試劑：蒸餾水、稀鹽酸、雙氧水溶液和氨水)：① 將粗CuCl2固體溶于蒸餾水，滴入少量的稀鹽酸；② ________，過濾；③ 將濾液________，得到CuCl2·2H2O晶體；④ 將________，得到無水氯化銅固體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（10分）活性氧化鋅用途非常廣泛。以氧化鋅粗品（含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì)）為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其它副產(chǎn)品的生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。
請回答下列問題：
（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，其目的是        。
（2）操作A所得濾渣的主要成分是      。
（3）加入過量Fe時，濾液M中與Fe反應的離子有       。
（4） 操作C所得的濾渣P中含有Fe(OH)2和Fe(OH)3，請寫出生成Fe(OH)3的化學反應方程式為     。
（5）“沉淀”的成分為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，可用氧化物的形式把它改寫為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

三氯異氰尿酸(結構簡式如圖)是一種極強的氧化劑和氯化劑。

（1）利用三氯異氰尿酸水解產(chǎn)物中的氧化性物質(zhì)X可消毒滅菌，X的分子式為       。
（2）“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分數(shù)表示。為測定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現(xiàn)稱取某三氯異氰尿酸樣品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待測液；準確量取25.00 mL待測液于碘量瓶中，用0.1500 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色時，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(發(fā)生反應的方程式為：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)；重復測定2次，所得的相關數(shù)據(jù)如下表：
滴定序號
待測液體積/mL
標準液滴定管起點讀數(shù)/mL
標準液滴定管終點讀數(shù)/mL
1
25.00
0.06
24.04
2
25.00
0.02
24.02
3
25.00
0.12
24.14
 
①滴定終點觀察到的現(xiàn)象為       ；
②配制0.1500 mol·L－1 Na2S2O3溶液100 mL，所需Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量為       ；
③計算此樣品的“有效氯”含量(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從下列事實所得出的相應結論正確的是(  )
序號
實驗事實
結論
①
Cl2的水溶液可以導電
Cl2是電解質(zhì)
②
將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒
還原性：Mg>C
③
常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應
非金屬性：P>N
④
某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
該溶液中一定有NH4+
 
A.①②      B．②④      C．①③      D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的選項是(　　)
選項
實驗操作
現(xiàn)象
解釋或結論
A
把SO2通入紫色石蕊試液中
紫色褪去
SO2具有漂白性
B
把濃硫酸滴到pH試紙上
試紙變紅
濃硫酸具有酸性
C
將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中
紅棕色變淺
反應2NO2
N2O4的ΔH<0
D
向AgCl沉淀中滴加KI溶液
白色沉淀
變?yōu)辄S色
溶度積:AgI比
AgCl更小
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某班同學用如圖所示的裝置測定空氣里氧氣的含量。藥匙上放少量鈉，燒杯中裝滿水，先用彈簧夾夾住橡膠管。點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況。

（1）寫出燃燒匙中發(fā)生反應的化學方程式：                               ，將該生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為：     。
（2）實驗完畢，廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于空氣體積的1/5，對這一現(xiàn)象解釋正確的是：     
a．該同學可能未塞緊瓶塞，導致鈉熄滅時外界空氣進入瓶內(nèi)
b．該同學可能使用鈉的量不足
c．該同學可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時部分空氣受熱從導管逸出
d．該同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞前瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Ki1(H2CO3)> Ki1(H2S)�，F(xiàn)有以下試劑：鹽酸、醋酸、苯酚、碳酸鈣、醋酸鈉溶液、硫化鈉溶液，用下圖所示裝置進行下列實驗，無法達到實驗目的的是
A．比較醋酸、苯酚、碳酸的酸性
B．比較鹽酸、醋酸、碳酸的酸性
C．比較醋酸、氫硫酸、碳酸的酸性
D．比較鹽酸、碳酸、氫硫酸的酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

三氧化二鐵和氧化亞銅是紅色粉末，常作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fc2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：
查閱資料知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設：假設l：紅色粉末是Fc2O3   假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fc2O3和Cu2O的混合物
設計實驗：取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是__            。
（2）若滴入 KSCN溶液后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____。筒述你的理由             .
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN溶液時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fc2O3，和Cu2O的混合物，則其質(zhì)量比為____，寫出其中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式          。探究延伸：經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fc2O3，和Cu2O的混合物。
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為         。
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4·5H2O）。經(jīng)查閱資料得知在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分別生成沉淀的pH如下：
物 質(zhì)
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
 
實驗室有下列試劑可供選擇： A．氯水  B．H2O2  C．NaOH     D．Cu2（OH）2CO3
實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：①試劑1為___        _，試劑2為           （填字母）。
②固體X的化學式為____，③操作I為_          。

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