下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A．乙醇B．氯化鈉C．金屬銅D．氯氣
B
溶于水或受熱熔化時自身能電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)，A是非電解質(zhì)，B是電解質(zhì)。C和D屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，水的Kw=1.0×10-12。則在該溫度時，PH=7的溶液（）
A．呈堿性B．呈中性C．呈酸性D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度時，測得純水中的c(H+)=2.4×10－7 mol/L，則c(OH-)為(　　)
A．2.4×10－7 mol/L　　　　　B．1.0×10－7 mol/L
C． mol/LD．c(OH-)無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向體積為Va的0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.1mol·L-1 KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是(     )
A．Va>Vb時：c(CH3COOH) + c(CH3COO-)＞ c(K+）
B．Va=Vb時：c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH-）
C．Va<Vb時：c(CH3COO-) ＞ c(K+）＞ c(OH-）＞(H+)
D．Va與Vb任意比時：c(K+）+ c(H+) ＝c(OH-）+ c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）某溫度（t℃）時，水的KW=10-13，則該溫度（填大于、等于或小于）
（1）_____25℃，理由是_________________________________________________，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，
（2）若所得混合溶液為中性，則a：b=_________；
（3）若所得混合溶液pH=2，則a：b=__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是
A  0.01mol/L CH3COOH    B  0.01mol/L  HNO3
C  pH＝2的H2SO4溶液    D  pH＝2的CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：
指示劑
石蕊
甲基橙
甲基紅
酚酞
變色范圍（PH）
5.0-8.0
3.1-4.4
4.4-6.2
8.2-10.0
（1）該實驗應(yīng)選用               作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是                             。
（2）下圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為            ml。此時滴定管中液體的體積                 。

（3）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為C mol/L,三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/ml
26.02
25.32
25.28
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能
是                     
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中總酸度的表達(dá)式（可以不必化簡）：             
（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）滴定時，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用      （填編號字母）作指示劑�！�
（A）甲基橙     （B）石蕊      （C）酚酞   
（2）若選用甲基橙作指示劑，滴定終點的判斷方法是                                   
                                               ，此時溶液顯        性。
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是             mol·L-1。]
滴定次數(shù)
待測溶液體積（mL）
標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度（mL）
滴定后的刻度（mL）
第一次
10.00
０.４０
２０.５０
第二次
10.00
４.１０
２４.００
第三次
10.00
０.４０
２１.５０
 
（4）分析下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果           。
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果         。
③若燒堿溶液隔夜后滴定，選用甲基橙作指示劑時，則滴定結(jié)果         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，都會引起 (    )
A．溶液的pH增加B．CH3COOH電離程度變大
C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．溶液中c(OH—)減小

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