【題目】以下有關(guān)描述正確的個(gè)數(shù)是( )
①甲苯分子中的所有原子可能共平面 ②苯乙烯中的所有原子可能共平面
③二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu) ④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面內(nèi)
⑤甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代,其分子內(nèi)的所有碳原子可能共平面
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】B
【解析】①由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),甲苯可以看作甲烷中1個(gè)H被苯基取代,所以甲苯中所有原子不可能共平面,故①錯(cuò)誤;②苯和乙烯都是平面機(jī)構(gòu),所有原子共平面,則苯乙烯分子中所有原子可以共平面,故②正確;③二氯甲烷中存在兩個(gè)C-Cl鍵和2個(gè)C-H鍵,由于它們的鍵長(zhǎng)不同,所以二氯甲烷不可能為正四面體結(jié)構(gòu),故③錯(cuò)誤;④乙烷中可以看作甲基取代了甲烷分子中的一個(gè)氫原子,甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),則乙烷分子為四面體結(jié)構(gòu),分子中所有原子不可能共平面,故④正確;⑤由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代,其分子內(nèi)的所有碳原子不可能共平面,故⑤錯(cuò)誤;正確的②④,故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香氣味,常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè),下圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去)。已知A是果實(shí)的催熟劑。
(1)A分子的電子式為________;C的分子式為________;D中官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(2)A→B反應(yīng)類(lèi)型為_____________,反應(yīng)F→G反應(yīng)類(lèi)型___________。
(3)G的同分異構(gòu)體有多種,遇FeCl3溶液顯紫色的共有_____種;
苯環(huán)上一氯代物有2種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。
(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
B→C:_____________________;
F→G:______________________;
G→H:___________________;
C的銀鏡反應(yīng)方程式為:____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]是一種白色晶體,易溶于水,常用于機(jī)械設(shè)備的磷化處理。以軟錳礦(主要成分為MnO2,還含有少量的Fe2O3、FeO和A l 2O3)為原料制備馬日夫鹽的流程如下:
⑴軟錳礦要先制成礦漿的目的是______________,葡萄糖(C4H12O6)與MnO2反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物為MnSO4、CO2和H2O,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。
(2)用H2O2溶液“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(3)已知幾種金屬離子的氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表,“調(diào)pH并過(guò)濾”時(shí),應(yīng)調(diào)整的pH范圍為______________,濾渣1的主要成分為____________(填化學(xué)式)。
金屬離子 | 開(kāi)始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.8 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Mn2+ | 7.8 | 9.8 |
(4)加入磷酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(5)某工廠用上述流程制備馬日夫鹽,已知軟錳礦中MnO2的含量為87%,整個(gè)流程中錳元素的損耗率為9% ,則1噸該軟錳礦可制得馬日夫鹽________t。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)早期研制的PEM低壓電解臭氧發(fā)生器的結(jié)構(gòu)如圖。在電解槽里,最中間的是固體電解質(zhì)聚合膜,膜兩邊分別是多孔的陽(yáng)極和多孔的陰極,純水從兩邊進(jìn)人陽(yáng)極水箱和陰極水箱。下列說(shuō)法不正確的是
A. 在陽(yáng)極室發(fā)生的反應(yīng)有2H2O-4e-=4H++O2↑、3H2O-6e-=6H++O3↑
B. 通電時(shí),H+向陰極室移動(dòng)
C. 相同條件下O2與O3的體積之和小于H2的體積
D. 若用食鹽水代替純水,則對(duì)產(chǎn)物成分沒(méi)有影響
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】李時(shí)珍在《本草綱目》中寫(xiě)到:“燒酒非古法也,白元時(shí)始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承取滴露!蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ
A. 蒸餾 B. 升華 C. 萃取 D. 干餾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是( )
A.圖1表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
B.圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
C.圖3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲線
D.圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)已知:3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+4CO2(g) △H1=-47kJ/mol;
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H2=-14kJ/mol。
則Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=________。
(2)煤化工行業(yè)中常常通過(guò)研究不同溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)來(lái)解決各種實(shí)際問(wèn)題。將等體積的CO和H2O(g)通入一恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示。
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______,該反應(yīng)的正反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
② 若反應(yīng)在800℃時(shí)進(jìn)行, CO和H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol·L-1,則該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。
③ 下列措施中能夠提高CO轉(zhuǎn)化率的是______(填字母)
a.降低溫度 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.加入H2O(g)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10mL相同濃度的鹽酸和醋酸(溶質(zhì)用HA表示),利用電導(dǎo)率傳感器繪制電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. b點(diǎn)pH值大于1 B. 鹽酸濃度為 0.lmol·L-1
C. c點(diǎn):c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) D. 曲線Ⅰ為鹽酸,曲線Ⅱ?yàn)榇姿崛芤?/span>
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