【題目】嗎啡是嚴格查禁的毒品．嗎啡分子含C71.58%，H6.67%，N4.91%，其余為O.已知其相對分子質(zhì)量不超過300，則嗎啡的分子式是

A.C17H19NO3B.C17H20N2OC.C18H19NO3D.C18H20N2O2

【答案】A

【解析】

可通過假設(shè)相對分子質(zhì)量為100，然后得出碳、氫、氮、氧等元素的質(zhì)量，然后求出原子個數(shù)，然后乘以3，得出的數(shù)值即為分子式中原子個數(shù)的最大值，進而求出分子式。

假設(shè)嗎啡的相對分子質(zhì)量為100，則碳元素的質(zhì)量就為71.58，碳的原子個數(shù)為：=5.965，則相對分子質(zhì)量如果為300的話，就為5.965×3═17.895；

同理，氫的原子個數(shù)為：×3=20.01，氮的原子個數(shù)為：×3=1.502，氧的原子個數(shù)

為：×3=3.15，因為嗎啡的相對分子質(zhì)量不超過300，故嗎啡的化學(xué)式中碳的原子個數(shù)不超過17.895，氫的原子個數(shù)不超過20.01，氮的原子個數(shù)不超過1.502；

符合要求的為A，

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是

A.氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉

B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C.海水提鎂中，X、Y均為石墨，Z為MgCl2溶液

D.電鍍工業(yè)中，X是鍍層金屬，Y是待鍍金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是

A.硫磺礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：S

B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中

C.在燃煤中加入石灰石可減少排放，發(fā)生的反應(yīng)為：

D.土壤中的閃鋅礦遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖

B.室溫下，將HA溶液和溶液等體積混合忽略體積的變化測得混合溶液的，則混合溶液中由水電離出的

C.純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于時，泡沫具有永久磁性，“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體

D.已知的為，則將等體積的的溶液和溶液混合后會有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化硫酰主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點，沸點，遇水生成硫酸和氯化氫．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。�

(1)為了提高上述反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是 ______ 用編號填空．

A.縮小容器體積使用催化劑增加濃度升高溫度

(2)時，體積為1L的密閉容器中充入，達到平衡時容器中含，則時合成反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ______ ．

(3)已知某溫度下，已知，，在溶于水所得溶液中逐滴加入稀溶液，當(dāng)濃度為時，渾濁液中濃度與濃度之比為 ______ ．

(4)將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的溶液中，計算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少寫出計算過程．______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

已知：

①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

金屬離子

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

開始沉淀

7.5

2.7

5.6

8.3

完全沉淀

9.0

3.7

6.7

9.8

②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

（1）加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有______________________（任寫一種）。

（2）常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為_____________，若加 A 后溶液的 pH調(diào)為5，則溶液中 Fe3＋的濃度為_____________mol/L。

（3）寫出“沉錳”(除 Mn2＋)過程中反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（4）“趕氨”時，最適宜的操作方法是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取大理石和稀鹽酸反應(yīng)后的廢液50g，逐滴加入碳酸鈉溶液，根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)繪出右圖，其中縱坐標(biāo)m是實驗得到的沉淀或氣體的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示的是碳酸鈉溶液質(zhì)量。下列說法正確的是

A.圖中oa段表示生成的沉淀量

B.c點表示碳酸鈉恰好完全反應(yīng)

C.廢液中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是7.3%

D.廢液中含氯化鈣0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)水溶液的一些敘述正確的是（ ）

A.某水溶液中，c(H+)=mol/L，該溶液呈中性

B.已知電離常數(shù)H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，HClO的Ka=2.95×10-8，相同溫度相同濃度溶液的pH：Na2CO3<NaClO

C.常溫下，向Na2S溶液中加入NaCl溶液，S2-的水解程度不受影響

D.向含有Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生黃色沉淀，說明c(I-)最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國家實施“青山綠水工程”，大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。

（1）H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應(yīng)生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

（2）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下：

反應(yīng)I：2NO(g)N2O2(g)(快)；H1<0 v1正=k1正·c2(NO)、v1逆=k1逆·c(N2O2)；

反應(yīng)Ⅱ：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)；△H2<0 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)、v2逆=k2逆·c2 (NO2)；

①一定條件下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K=___________(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代數(shù)式表示)。

反應(yīng)I的活化能EI___________反應(yīng)Ⅱ的活化能EII(填“>”、“<”、或“=”)。

②已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k2正增大的倍數(shù)___________k2逆增大的倍數(shù)(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

（3）我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2=H2O2+S↓。

①裝置中H+向___________池遷移。

②乙池溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(4)廢水處理時，通H2S(或加S2－)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃，某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時，廢液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此時pH約為___________。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10－14，H2S的電離常數(shù)：K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15，1g6=0.8)

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