【題目】有鈉、鎂、鋁各n mol,分別與等體積、均含xmolHCl的鹽酸反應，下列說法不正確的是：

A．x<n時，鈉生成的氫氣最多

B．x=n時，鈉、鎂、鋁生成的氫氣一樣多

C．n<x≤2n時，生成的氫氣鈉<鎂=鋁

D．x≥2n時，生成的氫氣鈉<鎂<鋁

【答案】D

【解析】

試題分析：A、x＜n時，則鹽酸少量，又鈉與水反應生成的氫氣，所以鈉生成的氫氣最多，故A正確；B、x=n時，則鈉剛好與鹽酸反應，鎂、鋁與鹽酸反應都是鹽酸少量，所以生成的氫氣都由鹽酸中的氫生成，故一樣多，故B正確；C、n＜x≤2n時，則鈉與鹽酸反應鹽酸過量，鎂、鋁與鹽酸反應都是鹽酸少量，所以生成的氫氣鈉＜鎂=鋁，故C正確；D、x＞2n時，則鈉、鎂、鋁與鹽酸反應鹽酸都過量，所以生成的氫氣鈉＜鎂＜鋁；但當x=2n，鎂與鹽酸剛好反應，鋁與鹽酸反應鹽酸少量，生成的氫氣鎂=鋁，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
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【題目】日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質（其中加入），電極反應可簡化為：Zn-2e- =Zn2+，2NH4++2e- =2NH3↑+ H2↑(NH3與Zn2+結合)。根據(jù)上述敘述判斷下列說法中不正確的是

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B、工作時，電流由碳極經(jīng)外電路流向Zn極

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