Question

【題目】如圖Ⅰ所示是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置，請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）X的電極名稱是__________極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________，Y極的電極材料是____________，檢驗(yàn)X極產(chǎn)物的方法是_______________。

（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)誤將兩種電極材料接反，導(dǎo)致X極上未收集到預(yù)期產(chǎn)物，一段時(shí)間后又將兩極的連接方式糾正過(guò)來(lái)，發(fā)現(xiàn)X極附近出現(xiàn)了白色沉淀，此沉淀是________(填化學(xué)式)，其形成原因是___________________，該沉淀在空氣中放置，現(xiàn)象是______________________。

Answer 1

【答案】陽(yáng) 2Cl－－2e－=Cl2↑ Fe 用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在X極附近，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成了Cl2 Fe(OH)2 鐵作陽(yáng)極時(shí)被氧化為Fe2＋，糾正錯(cuò)誤后，這一端又變?yōu)殛帢O，2H＋＋2e－=H2↑，生成的OH－與Fe2＋結(jié)合成Fe(OH)2 先變灰綠色，后變紅褐色

【解析】

（1）由圖可知X與電源正極相連應(yīng)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，電極材料為石墨，如果鐵作陽(yáng)極，則鐵本身失電子被氧化，故鐵只能作陰極，所以Y極的電極材料是鐵，X極產(chǎn)物是氯氣，Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉變藍(lán)。

（2）若在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)將兩種電極材料接反，則鐵作陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)： Fe-2e-=Fe2+，生成較多Fe2+，石墨作陰極，發(fā)生反應(yīng): 2H++2e-=H2↑；一段時(shí)間后將電極的連接方式糾正過(guò)來(lái)后電解，則鐵作陰極、石墨作陽(yáng)極，陰極發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，在陰極附近生成較多的OH-，與Fe2+結(jié)合生成白色沉淀Fe(OH)2。

（1）由圖可知X與電源正極相連應(yīng)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，電極材料為石墨，如果鐵作陽(yáng)極，則鐵本身失電子被氧化，故鐵只能作陰極，所以Y極的電極材料是鐵，X極產(chǎn)物是氯氣，Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉變藍(lán)，所以檢驗(yàn)氯氣的方法是用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在X極附近，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成了Cl2，故答案為：陽(yáng)；2Cl－－2e－=Cl2↑；Fe；用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在X極附近，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成了Cl2。

（2）若在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)將兩種電極材料接反，則鐵作陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)： Fe-2e-=Fe2+，生成較多Fe2+，石墨作陰極，發(fā)生反應(yīng): 2H++2e-=H2↑；一段時(shí)間后將電極的連接方式糾正過(guò)來(lái)后電解，則鐵作陰極、石墨作陽(yáng)極，陰極發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，在陰極附近生成較多的OH-，與Fe2+結(jié)合生成白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在空氣中很容易被氧化成紅褐色的Fe(OH)3，所以將Fe(OH)2沉淀放置在空氣中，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變紅褐色。

故答案為：Fe(OH)2；鐵作陽(yáng)極時(shí)被氧化為Fe2＋，糾正錯(cuò)誤后，這一端又變?yōu)殛帢O，2H＋＋2e－=H2↑，生成的OH－與Fe2＋結(jié)合成Fe(OH)2；先變灰綠色，后變紅褐色。