【題目】室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1mol/L NaHS溶液：c(H+)＋c(Na+)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)

B.0.1mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)=0.2 mol/L

C.濃度均為0.1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三種溶液，其中c(NH4+)：②＞①＞③

D.pH=11的NaOH溶液與pH =3的CH3COOH溶液等體積混合：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

【答案】C

【解析】

A．0.lmol/LNaHS溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)，故A錯誤；

B．0.1mol/LNa2CO3溶液中存在物料守恒：c(H2CO3)+c()+c()=0.1mol/L，故B錯誤；

C．鋁離子水解會抑制銨根離子水解，水解會促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則相同濃度銨鹽溶液中銨根離子濃度越小，所以相同濃度的這三種鹽中c()：②>①>③，故C正確；

D．醋酸是弱酸，pH=3的CH3COOH溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后醋酸過量，溶液顯酸性，c(H+)>c(OH)，根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO-)>c(Na+)，因此溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)，故D錯誤；

故答案為：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液X 中含有下表中離子若干種，且離子濃度均為相等（不考慮水的電離與離子水解）。向X 中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成， 經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化，下列說法正確的是

陽離子

Na+、Ca2+ 、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+

陰離子

OH-、、、Cl- 、、

A.溶液X 中可能有或中的一種或兩種都有

B.溶液X 中是否有Na+不能確定，需通過焰色反應(yīng)來確定

C.溶液X 中可能有2 種陽離子，3 種陰離子

D.原溶液一定沒有Al3+、Fe 3+，但Na+,、不確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由乙醇合成部分有機物的路線如下：

已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO

（1）香豆素所含官能團(tuán)名稱_____________。

（2）M的名稱_________。

（3）N的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（4）B與銀氨溶液反應(yīng)方程式___________________。

（5）香豆素在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（6）由A到F反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（7）以乙醇為起始原料，無機試劑任選，合成CH3CH=CHCOOC2H5寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì),天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖。下列說法正確的是

A.以此電池為電源電解飽和食鹽水，當(dāng)有0.2 mol e-轉(zhuǎn)移時，陽極產(chǎn)生2.24 L氣體

B.若以甲烷為燃料氣時負(fù)極電極反應(yīng)式:CH4+5O2- - 8e - =CO32- +2H2O

C.該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3

D.空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e- +2CO2 =2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關(guān)說法正確的是

A.一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234kJ熱量

B.若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

C.若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

D.若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是

選項

離子方程式

評價

A

用銅電極電解飽和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-

正確：Cl-的失電子能力比OH-強

B

向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

錯誤：H2S的酸性比H2SO4弱

C

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O

錯誤：Ba2+與HCO3-系數(shù)比應(yīng)為1:2

D

過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-

正確：H2SO3的酸性比HClO強

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年3月，我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時B電極反應(yīng)式為：I2+2e-=2I-

B. 放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度增大

C. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D. 充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

(1)可逆反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如表

T/K

938

1100

K

0.68

0.40

若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)、若降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________________；充入氮氣，混合氣體的密度__________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)常溫下，濃度均為0.1mol·的下列五種溶液的pH如下表

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①上述鹽溶液中的陰離子，水解能力最弱的是__________________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol·L-1的下列四種物質(zhì)的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_______(填編號)

A. HClO B. HCN C.H2CO3 D. CH3COOH

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是_______(填編號)

A.CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

B. CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

C. CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為______________

(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀指示到達(dá)滴定終點當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時，溶液中c(Ag+)為_______mol·L-1，此時溶液中c(CrO42-)等于_______mol·L-1.(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某淡黃色固體A（僅含三種元素，式量小于160）可用于制藥，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

已知：①上述流程中所涉及的反應(yīng)都充分進(jìn)行。

②B、C、D均為常見氣體。相同情況下氣體B的密度大氣體C。

③黑色固體溶于鹽酸后滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，加適量氯水后，溶液變紅。

請問答：

（1）寫出氣體B的電子式__，固體A的化學(xué)式是__。

（2）黑色固體E與足量濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是__。

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