用食用白醋（醋酸濃度約為1 mol/L）進(jìn)行下列實驗，能證明醋酸為弱酸的是
A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色B．白醋具有殺菌消毒作用
C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．pH試紙顯示醋酸的pH為2～3
D

試題分析：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強電解質(zhì)對比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)。A、B中只能表明醋酸是顯酸性的，C中說明醋酸的酸性強于碳酸的，不能說明醋酸是弱酸。D中說明溶液中氫離子的濃度小于1mol.K，因此證明醋酸溶液中中存在電離平衡，即醋酸是弱酸，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是明確弱電解質(zhì)的電離特點，以及判斷弱電解質(zhì)的依據(jù)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了說明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案證明，其中錯誤的是
A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
C．對鹽酸和醋酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明醋酸為弱電解質(zhì)
D．配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃，加水稀釋10mLpH=11的氨水，下列判斷正確的是
A．原氨水的濃度=10－3mol /L
B．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
C．溶液中的增大
D．再加入10mLpH=3的鹽酸，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表是25°C時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（   ）
化學(xué)式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
KSP或Ka
KSP=1.8×10-10
KSP=2.0×10-12
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是
c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO
C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液pH=5
D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)        c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         ，
溶液中c(Na＋)            c(CH3COO－)
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈       ，醋酸體積           氫氧化鈉溶液體積。
（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c(H＋)      氫氧化鈉溶液中c(OH－)，m與n的大小關(guān)系是ｍ          ｎ。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是：
①亞硝酸鈉溶液的PH大于7   ②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗，燈泡很暗
③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)  ④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1
A．①②③　　B．②③④C．①④　　D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol·L－1的四種溶液：①鹽酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列說法正確的是（   ）
A．pH由小到大的順序是①< ②< ③< ④
B．溶液中水電離出的H+濃度由小到大的順序是②<①<④<③
C．取一定體積的④溶液，分別和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的體積由小到大的順序是②<①<③
D．取a體積的①溶液和b體積的④溶液混合后，溶液的pH為3，則a：b約為11：9

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是__________。
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH________（選填＜、＞、=）1。
乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________（多選不給分）。
a. 裝鹽酸溶液的試管放出H2的速率快。
b. 裝HA溶液的試管放出H2的速率快。
c. 兩個試管中產(chǎn)生H2的速率一樣快。
（3）請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述。
____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是(　 　)
編號
①
②
③
④
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
鹽酸
pH
11
11
3
3
A、②、③兩溶液相比，溶液中水的電離程度不同
B、四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和③
C、①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小
D、①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系不存在：c(H＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(NH4＋)

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同步練習(xí)冊答案