【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不超過20。WX、Y最外層電子數(shù)之和為15是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。下列說法中錯(cuò)誤的是(

A.Z2Y的水溶液呈堿性

B.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低為:XW

C.常見單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為:WY

D.中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】

由題干可知,為實(shí)驗(yàn)室一種常見試劑,由結(jié)構(gòu)式可知,Z為第一主族元素,W為第四主族元素,X為第五主族元素,由W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15可知,Y為第ⅥA族元素,因?yàn)?/span>W、XY、Z為原子序數(shù)依次遞增的主族元素,且均不超過20,因此W為碳,X為氮,Y為硫,Z為鉀。

AZ2YK2S,由于S2-水解,所以溶液顯堿性,故A不符合題意;

BX的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3W的最簡(jiǎn)單氫化物為CH4,因?yàn)?/span>NH3分子間存在氫鍵,所以沸點(diǎn)高,故B不符合題意;

C.根據(jù)非金屬性,硫的非金屬性強(qiáng)于碳,所以對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性也強(qiáng),故C符合題意;

D中三種元素最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D不符合題意;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

(1)已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表:

H-H

N-H

N-N

N≡N

435.9KJ

390.8KJ

192.8KJ

945.8KJ

(1)則反應(yīng)物的總能量_________(“>” “<”)生成物的總能量

(2)在一定溫度下、向2L密閉容器中加入2 molN26 mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng) N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g),10min后達(dá)到平衡,此時(shí)剩余4.5mol H2。

①下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。

a.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變 bv(H2)v(H2)  cN2H2的濃度相等

d 2 mol NH3生成的同時(shí)有3 moH—H鍵斷裂 eNH3的濃度不再改變

0~10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2) ______mol/(Lmin);10秒末NH3的濃度是______mol/L;N2 的的物質(zhì)的量________mol

Ⅱ.某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中X、YZ三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,據(jù)此回答:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

(2)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為____________mol/(L·min)

(3)改變下列條件,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_________

A.升高溫度 B.減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量

C.減小壓強(qiáng) D.增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量.

E.加入某種催化劑 F.縮小容積 G.使用效率更高的催化劑

(4)該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換),則到達(dá)平衡所需時(shí)間將_________。

a.延長 b.縮短 c.不變 d.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1) 在含Fe3+S2OI-的混合溶液中,反應(yīng)S2O (aq) + 2I-(aq)=2SO (aq) + I2(aq)的分解機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)行中的能量變化如圖所示。

步驟2Fe3+(aq) + 2I-(aq) = I2(aq)+ 2Fe2+(aq)

步驟2Fe2+(aq) + S2O (aq) = 2Fe3+(aq) + 2SO (aq)

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是 _______。

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. Fe3+是該反應(yīng)的催化劑,能提高反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)

C. 反應(yīng)速率v(S2O)=2v(SO)

D. 若不加Fe3+,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大

(2)一定條件下,工業(yè)上可采用CH3OH→CO+2H2的方法來制取高純度的COH2。我國學(xué)者采用量子力學(xué)方法,通過計(jì)算機(jī)模擬,研究了在鈀基催化劑表面甲醇制氫的反應(yīng)歷程,其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

甲醇脫氫反應(yīng)的第一步歷程,有兩種可能方式:

方式ACH3OH*→CH3O*+H* Ea=+103.1kJ·mol-1 方式BCH3OH*→CH3*+OH* Eb=+249.3kJ·mol-1

由活化能E值推測(cè),甲醇裂解過程主要經(jīng)歷的方式應(yīng)為_____________。(“A”“B”)

下圖為計(jì)算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖。

該歷程中,放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為 ________________________________ 。

(3)已知298K時(shí),A、B分別為無色氣體、深色氣體,發(fā)生反應(yīng):A(g)2B(g)

反應(yīng)達(dá)平衡后,擴(kuò)大容器的體積,再次達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的顏色 ____(變深、變淺不變”)

恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),已知v=k·p(A),v=k·p2(B),Kp=____________ 。(kk表示)。若初始?jí)簭?qiáng)為100kPak=2.8×104 s-1,當(dāng)B的體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí),v= _____kPa·s-1[其中p(A)p(B)分別是AB的分壓, 分壓=p×氣體體積分?jǐn)?shù),k、k為速率常數(shù)]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生,則該溶液中一定能大量共存的離子組是

A.、、、

B.、、

C.、、、

D.、、、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中的實(shí)線表示元素周期表的邊界。①~⑧分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。

1)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律。元素周期律的本質(zhì)是________。在元素周期表中,元素的位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系是______。

2)在上表中畫出金屬區(qū)和非金屬區(qū)的分界線_______

3)上述元素所能形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是________(填離子符號(hào)),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________(填分子式)。

4)④與⑥形成的化合物溶于水后,溶液的pH________7。原因________________(用離子方程式表示),若使其熔化,需破壞的作用力有________________。

5)元素①的氫化物電子式為________________,該分子屬于________晶體。

6)⑥⑦兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào))________。寫出能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)____

7)⑤、⑦各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為____。

8)⑦的氫化物的還原性比元素⑥的氫化物的還原性________(填強(qiáng))。

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【題目】下列說法或表示方法正確的是(

A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),該反應(yīng)一定不能發(fā)生

B.10lkPa、120℃時(shí),1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水,放出120.9kJ的熱量,則1mol氫氣在10lkPa、25℃時(shí)燃燒放出的熱量應(yīng)小于241.8kJ

C.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=98.3kJ/mol。將1molSO20.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng),放出49.15kJ的熱量

D.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知:C(金剛石,s= C(石墨,s);△H0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種固定煙氣中CO2的工藝流程如下:

(1) “反應(yīng)Ⅰ”中,CO2與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為________。

(2) “反應(yīng)Ⅰ”中,提高煙氣中CO2去除率的可行措施有________(填字母)

a. 采用高溫     b. 加快煙氣流速      c. 增大氨水濃度

(3) 若測(cè)得濾液中c(CO32-)102 mol·L1,則Ca2是否沉淀完全?________(”)。[c(Ca2)<105 mol·L1時(shí)視為沉淀完全;Ksp(CaCO3)4.96×109]

(4) “反應(yīng)Ⅱ”中,溶液的pH和導(dǎo)電能力變化如圖1所示,導(dǎo)電能力初始時(shí)快速降低,后來逐漸上升的原因是____________________________________________

(5) CaCO3可用于調(diào)節(jié)廢水的pH,以除去其中的Fe3。溶液pH對(duì)除鐵效率影響如圖2所示。

①除鐵時(shí)應(yīng)控制溶液的pH________(填字母)

a. 0.51.5       b. 1.52.5       c. 2.53.5

除鐵時(shí)pH稍大會(huì)生成Fe(OH)3膠體,顯著降低除鐵效率,其原因是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)如圖裝置,利用K2Cr2O7實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理,一段時(shí)間后,中間室中NaCl溶液的濃度減小。下列說法正確的是(

A.M為該電池的正極

B.該裝置在高溫下處理含苯酚廢水效果更佳

C.a為陽離子交換膜,b為陰離子交換膜

D.N電極反應(yīng)式為:Cr2O+6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】WX、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14,中子數(shù)為7;X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目;WY的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

1Y在周期表中的位置是__。

2X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A,化學(xué)方程式是__。

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