【題目】短周期元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,已知X和Y同周期相鄰,Y和Z同主族相鄰,三種元素原子最外層電子數(shù)之和為14,則X、Y、Z分別為
A.N、O、PB. C、N、Si C.B、Mg、AlD.C、N、P
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有鎂鋁銅合金5.2g,加入過量的鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣5.6L,反應(yīng)后過濾得沉淀0.1g。若將此合金放入過量的燒堿溶液中,反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下大約能產(chǎn)生多少升氫氣?鎂鋁銅的質(zhì)量各為多少克? (寫計算過程)___________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑,其儲氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負(fù)極材料,該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質(zhì),以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4為電極,成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。
(1)基態(tài)釩原子的核外電子排布式為________,其排布時能量最高電子所占據(jù)能級的原子軌道有________個伸展方向。
(2)VO2+可與多種物質(zhì)形成配合物,與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有____(寫元素符號)。
(3)鎳形成的配離子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空間構(gòu)型為_______,與CN-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為__________。
(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機強酸,結(jié)構(gòu)式如圖1所示,通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。
①H2O2分子中O原子的雜化方式為________。
②三氟甲磺酸能與碘苯反應(yīng)生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________。
(5)硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種,其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示,該晶胞中S2-的配位數(shù)為____。
(6)鑭鎳合金是重要儲氫材料,其儲氫后的晶胞如圖3所示。
①儲氫前該鑭鎳合金的化學(xué)式為___________。
②該鑭鎳合金儲氫后氫氣的密度為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g.cm-3。
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【題目】下列說法正確的是
A. 32.2g Na2SO4·10H2O 溶于67.8g水中,w(Na2SO4)=32.2%
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHCl溶于1L水中,鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
C. 將1 mol/L的NaCl溶液與0.5mol/L的BaCl2溶液等體積混合后,不考慮體積變化,c(Cl-)=1 mol/L
D. 同濃度的三種溶液: Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,其體積比為3:2:1,則SO42-濃度之比為3:2:3
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【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為___________molL-1(取整數(shù))。
(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=_________molL-1。
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填序號)。
A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
(4)若實驗遇下列情況,則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是:
A、偏高 B、偏低 C、不變(用符號回答)
Ⅰ.定容時俯視刻度線:__________。
Ⅱ.未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容:__________。
Ⅲ.轉(zhuǎn)移前,容量瓶內(nèi)有蒸餾水:___________。
Ⅳ.定容時水多用膠頭滴管吸出:____________。
(5)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84gcm-3)的濃硫酸配制2000mL2.3molL-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為________molL-1。
②需用濃硫酸的體積為________mL。
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【題目】(1)鹽酸中加入六次甲基四胺對鋼鐵有一定緩蝕作用,右圖為其結(jié)構(gòu)簡式,其分子式為(CH2)6N4,其中碳原子采用___________雜化,其緩蝕作用是因為分子中___________原子的孤對電子能與鐵原子形成配位鍵,覆蓋在鋼鐵表面。
(2)CO與N2屬于等電子體,1個CO分子中含有的π鍵數(shù)目是___________個。
C、N、O三種元素的笫一電離能最大的是___________。
(3)右圖是某化合物的晶胞示意圖,硅原子與鋁原子之間都以共價鍵連接。
①該化合物的化學(xué)式是___________。
②Si元素基態(tài)原子的電子排布式是___________。
③已知晶胞邊長為5.93×10-8cm,Si與A1之間的共價鍵鍵長是___________cm(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,下同),晶體的密度是___________g·cm-3
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【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實驗:
步驟 | |||
現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 | Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止 | Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 |
下列說法不正確的是( 。
A. Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式:2NO+O2═2NO2
B. Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
C. 對此Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D. 針對Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否被氧化
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