【題目】 X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉化關系,下列判斷正確的是
A.若圖中反應均為非氧化還原反應,當W為一元強堿時,則X可能是NaAlO2
B.若圖中反應均為非氧化還原反應,當W為一元強酸時,則X可能是NH3
C.若圖中反應均為氧化還原反應,當W為非金屬單質(zhì)時,則Z可能是CO2
D.若圖中反應均為氧化還原反應,當W為金屬單質(zhì)時,則Z可能是FeCl3
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硝酸和亞硝酸鹽在生產(chǎn)、醫(yī)藥等領域有著廣泛應用。某;瘜W興趣小組用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,探究硫酸與亞硝酸鈉反應生成氣體的成分。已知NO2和NO液化溫度分別為21 ℃和-152 ℃。
(1)A中盛放70%硫酸的儀器名稱為___________________,反應前通入氮氣的目的是_______________________________________________;儀器的連接順序(按左→右連接)為A→________→________→________→B;
(2)在關閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是__________________________________;
(3)裝置A中反應的化學方程式為________________________________;
(4)如果沒有裝置C,對實驗結論造成的影響是________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】僅改變下列一個條件,能通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是( )
①加熱 ②加壓 ③加催化劑 ④增大反應物濃度
A.①④B.②④C.①③D.②④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某中學化學興趣小組為了調(diào)查當?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況,在注入湖泊的3個主要水源的入口處采集水樣,并進行了分析,給出了如下實驗信息:其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì),一處含有C、D兩種物質(zhì),一處含有E物質(zhì),A、B、C、D、E為五種常見化合物,均由下表中的離子形成,其中C中有兩種陽離子:
為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗,其結果是:
①將它們?nèi)苡谒螅?/span>D為藍色溶液,其他均為無色溶液;
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;
③進行焰色反應,只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃);
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀;
⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。
根據(jù)上述實驗填空:
(1)寫出C、D的化學式:C________,D________。
(2)將含1 mol A的溶液與含l mol E的溶液反應后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物的化學式為___________。
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其離子方程式為_____________________________。
(4)若向含溶質(zhì)l mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀質(zhì)量最大為_______g。
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【題目】(1)已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應:As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目___________________________________。
②As2O3在上述反應中顯示出來的性質(zhì)是______________。
A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性
③該反應的氧化產(chǎn)物是________。
④若生成0.2mol AsH3,則轉移的電子數(shù)為________。
(2)當溶液中X2O72-與SO32-數(shù)目之比為1:3時恰好完全發(fā)生氧化還原反應,則X在還原產(chǎn)物中的化合價為________。
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【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛,請根據(jù)下列實驗回答問題。(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是________;Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為________。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒,并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是________。
A.Mg2+ B.Fe2+
C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
回答下列問題:
①操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ的名稱是________;操作Ⅱ的方法為________。
②請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式:___________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作:①過濾 ②加過量NaOH ③加鹽酸 ④加過量Na2CO3 ⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是( )
A. ④②⑤①③ B. ④①②⑤③ C. ①④②⑤③ D. ②⑤④①③
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【題目】同溫同壓下,質(zhì)量相同的O2、CO、CH4三種氣體,下列說法錯誤的是
A. 所占的體積由大到小的順序是:CH4>CO >O2
B. 所含的電子數(shù)由多到少是:CH4>CO>O2
C. 所含原子數(shù)由多到少的順序是:CH4>CO >O2
D. 密度由大到小的順序是:O2>CO>CH4
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【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。
已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
試回答下列問題:
(1)上述反應的正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某溫度下,上述反應達到平衡后,保持容器體積不變升高溫度,逆反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)830℃時,在恒容反應器中發(fā)生上述反應,按下表中的物質(zhì)的量投入反應混合物,其中向逆反應方向進行的有______(選填字母).
(4)在830℃時,在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時,H2(g)的體積分數(shù)是__________。
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