【題目】常溫下,下列說法正確的是

A.pH值都為4的稀鹽酸和溶液中,水的電離程度相同

B.濃度均為的醋酸和NaOH溶液等體積混合后:

C.在含濃度都為的混合溶液中滴加溶液,先出現(xiàn)沉淀的是已知:

D.濃度均為溶液中,相同

【答案】C

【解析】

A. 稀鹽酸中水的電離受到抑制,NH4Cl溶液中水的電離受到促進(jìn),所以兩種溶液中水的電離程度不相同,故A錯(cuò)誤;

B. 濃度均為0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng),得到醋酸鈉溶液,醋酸根離子水解使溶液呈堿性,c(H+)c(OH-),所以,故B錯(cuò)誤;

C. AgCl飽和所需Ag+濃度,

Ag2CrO4飽和所需濃度,因?yàn)?/span>,所以先沉淀,故C正確;

D. 濃度均為0.1mol/LNH4ClCH3COONH4溶液中,銨根離子濃度因水解而減小,由于CH3COO-水解消耗NH4+水解產(chǎn)生的H+,促進(jìn)NH4+水解,所以CH3COONH4溶液中,c(NH4+)較小,故D錯(cuò)誤;

答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知可逆反應(yīng)Xg+2YgZg)△H0,一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol Y和一定量的X后,X的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,則下列表述正確的是( 。

A. 達(dá)到平衡時(shí),XY、Z物質(zhì)的量之比為121

B. a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),降低溫度可以實(shí)現(xiàn)cd的轉(zhuǎn)化

D. 該條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),X平衡轉(zhuǎn)化率為25%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) (A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為A=A、B-B、B-A-B),能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是

A. 該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則吸收的熱量為(El-E2)kJ

B. 該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃條件

C. 該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量

D. 生成2molB-B鍵放出E2kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】還原沉淀法是處理含鉻廢水常用方法,過程如下:CrO42-

Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3 ,已知廢水中Cr的含量為,當(dāng)溶液中離子濃度小于時(shí)認(rèn)為離子已經(jīng)沉淀完全,常溫下,有關(guān)敘述中不正確的是

A.上述三個(gè)轉(zhuǎn)化中只有一個(gè)涉及氧化還原反應(yīng)

B.第二步離子方程式為:

C.處理含鉻廢水可使用強(qiáng)堿,也可以使用弱堿氨水

D.當(dāng)時(shí),廢水中鉻元素沉淀完全

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式中ΔH能表示可燃物燃燒熱的是(

A.2H2g + O2g = 2H2Og ΔH= -483.6kJ·mol-1

B.COg +O2g = CO2g ΔH= -283kJ·mol-1

C.CH4g + 2O2g = CO2g +2H2Og ΔH= -802kJ·mol-1

D.Cs +O2g = COg ΔH= -108kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):FeOs)+COg Fes)+CO2g Kc0.51273K)。若起始濃度cCO)=0.05 mol/L,cCO2)=0.01 mol·L1,請回答:

1)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。

2CO的轉(zhuǎn)化率是多少?

3)增加FeO的量,對平衡有無影響?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向盛有溶液的試管中,先滴加幾滴KCl溶液,再滴加KI溶液

先出現(xiàn)白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀

B

將適量分別通入裝有溶液的兩支試管中

一支試管出現(xiàn)白色沉淀,另一支試管無明顯現(xiàn)象

出現(xiàn)的白色沉淀是

C

取少量晶體溶于適量的蒸餾水,再加入硝酸酸化的溶液

產(chǎn)生白色沉淀

中含

D

濕潤的KI淀粉試紙靠近氣體Y

試紙變藍(lán)

Y可能是

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充人A、B中,反應(yīng)起始時(shí),AB的體積相同。(已知:2NO2 N2O4△H<0)

1)一段時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)AB中生成的N2O4的速率是VA_______VB。(“>”、“<”、“=”);若打開活塞K2,氣球B___________(填:變大、變小、不變)

2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2,則達(dá)到平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率αA______(填增大或減小、不變);若通入等量的Ne氣,則達(dá)到平衡時(shí),ANO2的轉(zhuǎn)化率將_____,BNO2的轉(zhuǎn)化率將_______(填: 變大、變小、不變)。

3)室溫下,若A、B都保持體積不變,將A套上一個(gè)絕熱層,B與外界可以進(jìn)行熱傳遞,則達(dá)到平衡時(shí),___________中的顏色較深。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大力發(fā)展電動(dòng)汽車,可以有效控制空氣污染。目前機(jī)動(dòng)車常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等。

I.鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為:PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O。鋰硫電池充放電的總反應(yīng)為:2LiSLi2S。

(1)鉛蓄電池的負(fù)極材料為________________________

(2)當(dāng)消耗等質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí),鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的___________倍。(保留三位有效數(shù)字)

II.由方鉛礦(PbS)制備鉛蓄電池電極材料(PbO2)的方法如下:

(3)步驟①酸溶時(shí),為提高酸溶速率,可采取的措施是____________ (任寫一條)。

(4)已知 25℃時(shí),Ksp(PbSO4)=1.82×108,Ksp(PbCO3)=1.46×1013。若步驟②沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-6 mol·L1,則此時(shí)c()=_____________ mol·L-1。

(5)步驟③向PbSO4中加Na2CO3溶液會(huì)發(fā)生:PbSO4(s)+(aq)=PbCO3(s)+(aq)。列式并計(jì)算該反應(yīng)此溫度下的平衡常數(shù)K______________(寫出K的表達(dá)式、代入數(shù)據(jù)、算出結(jié)果、保留三位有效數(shù)字)

(6)以石墨為電極電解Pb(NO3)2溶液也可以制得PbO2。PbO2將在__________極生成(填“陰”或“陽”);而另一極存在電極反應(yīng)Pb22e=Pb,故Pb元素的利用率較低。若在Pb(NO3)2溶液中加入適量Cu(NO3)2則可有效利用Pb2,其理由是_____________________________________________________

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