【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去)。

有關(guān)信息如下表:

化學(xué)式

摩爾質(zhì)量(

190

261

熔點(diǎn)

246

-33

沸點(diǎn)

652

144

其他性質(zhì)

無色晶體,易氧化

無色液體,易水解

回答下列問題:

1)裝置甲中儀器的名稱為_____________

2)用裝置甲制取氯氣,被還原為,該反應(yīng)的離子方程式為___________。

3)將如圖裝置連接好,先檢查裝置氣密性,再慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到___________(填現(xiàn)象)后,開始加熱裝置丁,錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱裝置丁,此時(shí)繼續(xù)加熱裝置丁的目的是:①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng);②_________________________

4)如果缺少裝置乙,可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;裝置己的作用是______(填字母代號)。

A.除去未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣

B.防止空氣中氣體進(jìn)入裝置戊

C.防止水蒸氣進(jìn)入裝置戊的試管中使產(chǎn)物水解

D.防止空氣中進(jìn)入裝置戊的試管中使產(chǎn)物氧化

5)某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生雜質(zhì),以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生的是______(填字母代號)。

A. 溶液 B. 溶液(滴有溶液) C. 溶液

6)反應(yīng)中用去錫粒,反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到,則的產(chǎn)率為_____(保留3位有效數(shù)字)。

【答案】蒸餾燒瓶 === 丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體 使氣化,利于從混合物中分離出來 = AC B 88.1%

【解析】

本實(shí)驗(yàn)的目的是制備四氯化錫,故先制備、凈化氯氣。為防止氯氣污染空氣,在主體反應(yīng)后需進(jìn)行尾氣處理、并分離提純獲得產(chǎn)品。圍繞這一思路解答相關(guān)問題。

1)裝置甲中儀器為蒸餾燒瓶。

2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣時(shí),被還原為,Cl-被氧化為Cl2,離子方程式為 === 。

3)為在裝置丁中制得四氯化錫,必須在裝置甲中生成的氯氣進(jìn)入并充滿裝置丁后,開始加熱裝置丁。為提高四氯化錫的產(chǎn)率,減少副產(chǎn)品氯化亞錫的生成,錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱裝置丁,以促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng);使氣化從混合物中分離出來。

4)裝置乙中的飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl雜質(zhì),則缺少裝置乙,裝置丁中發(fā)生副反應(yīng)=

蒸氣在裝置戊中被冷凝成液體,未反應(yīng)的氯氣被裝置己中的堿石灰吸收,不會(huì)污染空氣;從表中信息知易水解,則制備、收集的裝置內(nèi)不能有水進(jìn)入,裝置己的另一作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置戊的試管中使產(chǎn)物水解,選擇AC。

5)要檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有雜質(zhì),應(yīng)檢驗(yàn)是否存在Sn2+,可利用其還原性檢驗(yàn)。樣品中加入滴有溶液,若紅色褪去則含有B合理。溶液能氧化Sn2+,但無明顯現(xiàn)象;溶液與都反應(yīng),生成白色沉淀,A、C均不合理。

6n(Sn)=1.19g/119g·mol-1=0.01mol,理論產(chǎn)量n(SnCl4)=0.01mol。實(shí)際產(chǎn)量n(SnCl4)=2.3g/261g·mol-1=0.00881mol,的產(chǎn)率=(0.00881mol/0.01mol)×100%=88.1%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

6FeO(s) + CO2(g) = 2Fe3O4(s) + C(s) △H= —76.0kJ/mol

C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g) △H= + 113.4kJ/mol

寫出FeO(s)和H2O(g)生成Fe3O4(s)和H2(g)的熱化學(xué)方程式________。

(2)如圖為1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134 kJ·mol-1,E2=368 kJ·mol-1(E1、E2為反應(yīng)的活化能)。

若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,則E1、ΔH的變化分別是________、________(填“增大”、“減小”或“不變”);該反應(yīng)放出的熱量為__________kJ。

(3)若反應(yīng)SO2(g)+I2(g)+2H2O(g) ═ H2SO4(l)+2HI(g)在150 ℃下能自發(fā)進(jìn)行,則ΔH____________ 0 (填“大于”、“ 小于”或“大于或小于都可”)。

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【題目】將適量的甲苯加到汽油中可以改善汽油的抗爆性能。如果要使甲苯完全燃燒,甲苯蒸氣與空氣的體積比應(yīng)該約為

A19 B111 C126 D145

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【題目】下列因素中,對發(fā)生在溶液中且無氣體參加的反應(yīng)的速率不產(chǎn)生顯著影響的是( )

A. 濃度B. 壓強(qiáng)C. 溫度D. 反應(yīng)物的性質(zhì)

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【題目】氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、葉綠素的重要組成元素,氮肥能促進(jìn)農(nóng)作物的生長。氨是生成氮肥的原料;卮鹣铝袉栴}:

1)氮?dú)獾碾娮邮?/span>________________ ,氨的結(jié)構(gòu)式__________________;

2)氨水顯堿性,寫出氨水的電離方程式___________________________________________

3)氨催化氧化生成NO是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)之一,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

探究Na2CO3NaHCO3溶解度的相對大小

用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的稀硫酸

檢驗(yàn)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2

驗(yàn)證鎂和稀鹽酸的反應(yīng)的熱效應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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【題目】短周期主族元素W、X、Y、ZR的原子序數(shù)依次增大,A、BC、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),其中A是四元化合物,C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,D具有漂白性,E是單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。下列說法不正確的是(

A. 簡單離子半徑大小關(guān)系:YZRB. 簡單陰離子的還原性:WYZ

C. 氫化物的沸點(diǎn):ZYXD. CE反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化工試劑,遇水劇烈水解。實(shí)驗(yàn)室可由氮?dú)夂外}加熱制得氮化鈣,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(省略部分固定裝置)

(1)氮化鈣中所含的化學(xué)鍵有(共價(jià)鍵離子鍵”)_________。

(2)球形干燥管中的干燥劑可選用(至少寫一種)_________,結(jié)合化學(xué)方程式解釋其作用_________。

(3)制備過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中,目的是①便于觀察N2的流速;②_________。

(4)制備氮化鈣的操作步驟:①按圖示連接好實(shí)驗(yàn)裝置;②_________;③打開活塞K并通入N2;④點(diǎn)燃酒精燈,進(jìn)行反應(yīng);⑤反應(yīng)結(jié)束后,熄滅酒精燈,繼續(xù)通N2,使裝置冷卻至室溫;⑥拆除裝置,取出產(chǎn)物。

(5)上述步驟中③和④_________(不能”)交換,理由是_________。

(6)氮?dú)獠蛔銜?huì)影響實(shí)驗(yàn)制得Ca3N2的純度。為測定氮化鈣的純度,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取一定量的固體混合物于足量水中,微熱使氣體完全逸出,收集到氣體共6.72 L(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),將該氣體通入裝有足量灼熱CuO的硬質(zhì)玻璃管中充分反應(yīng),測得硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量減輕6.4 g。則Ca3N2的純度為_________(用百分?jǐn)?shù)表示,保留一位小數(shù))(注:氨氣能被灼熱氧化銅氧化,生成一種對環(huán)境無污染氣體)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近段時(shí)間,全國范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的身體健康,環(huán)境問題越來越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NOCO,兩種氣體均會(huì)使人體中毒。處理大氣中的污染物,打響藍(lán)天白云保衛(wèi)戰(zhàn)是當(dāng)前的重要課題

請回答下列問題

(1)一氧化碳、氫氣既是重要的能源,也可以催化還原NO等消除污染,還可以在一定條件下制取CH3OH。

已知:①N2(g)+O2(g)===2NO(g) H=+180.5kJ·mol1

2H2(g)+ O 2(g)===2H2O(1) H=571.6kJ·mol1;

H2O(g)===H2O(1) H=44kJ·mol1。

寫出H2NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式:______________________

(2)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO20molH2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇,改變條件,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。則該反應(yīng)的△H___________0(“>”“<”)。若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時(shí)平衡常數(shù)K=___________,此時(shí)容器的體積為___________L。

(3)工業(yè)上采用加壓條件下,在含冷卻裝置的吸收塔中,以去離子水為吸收劑吸收NO,得到40%的硝酸。原理如下:

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=114 kJ/mol

3NO2(g)+H2O(l)2 HNO3(aq)+ NO(g) H=69 92 kJ/molo

采用降溫操作的兩個(gè)原因是_________________________________。

(4)利用電解原理也可以處理工廠煙氣。如圖為工業(yè)生產(chǎn)模擬裝置。其中A、B為多孔電極(外接電源未畫出),則A___________(”“負(fù)”“”),電極反應(yīng)式為______________________。Ⅹ溶液中溶質(zhì)的成分為___________(填化學(xué)式)

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