根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同,工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

(1)①廢水I若采用CO2處理,離子方程式是                          。

②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO-3)越大,凈水效果越好,這是因?yàn)?u>    

                                          。

③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化(在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式):

Hg2++      =====CH3Hg++H+我國規(guī)定,Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05 mg/L。若某工廠排放的廢水1 L中含Hg2+3×10-17mo1,是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)           (填“是”或“否”)。

④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2,若參加反應(yīng)的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5:2,則該反應(yīng)的離子方程式為                                 。

(2)化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機(jī)物污染的程度,它是指在一定條件下,用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化剎的量,換算成氧的含量(以mg/L計(jì))。某研究性學(xué)習(xí)小組測定某水樣的化學(xué)需氧量(COD),過程如下:

I.取V1mL水樣于錐形瓶,加入10.00 mL 0.2500 mol/L K2Cr2O7溶液。

II.加碎瓷片少許,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均勻,加熱。

III.反應(yīng)完畢后,冷卻,加指示劑,用c mol/L的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。

①I中,量取K2Cr2O7,溶液的儀器是               

②III中,發(fā)生的反應(yīng)為:Cr2O72-+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

由此可知,該水樣的化學(xué)需氧量COD=         (用含c、V1、V2的表達(dá)式表示)。

 

【答案】

(1)①OH-+CO2    HCO3- (2分)

②HCO3-會促進(jìn)Al3+的水解,生成更多的Al(OH)3,凈水效果增強(qiáng)(2分)

③CH4(1分)   否(2分)

④4Cl2+2CN-+4H2O      10Cl-+2CO2+N2+8H+(2分)

(2)①酸式滴定管(或移液管)(2分)

②防止暴沸(2分)    ③8000(15-cV2)/V1(2分)

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同,工業(yè)上有多種廢水的處理方法.
(1)①廢水Ⅰ呈堿性,若采用CO2處理,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
OH-+CO2=HCO3-
OH-+CO2=HCO3-

②廢水Ⅱ常用明礬處理.實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO-3)越大,凈水效果越好,這是因?yàn)?!--BA-->
HCO3-會促進(jìn)Al3+的水解,生成更多的Al(OH)3,凈水效果增強(qiáng)
HCO3-會促進(jìn)Al3+的水解,生成更多的Al(OH)3,凈水效果增強(qiáng)

③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化:Hg2++CH4═CH3Hg++H+,我國規(guī)定,Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05mg/L.若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mol,是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)
(填“是”或“否”).
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2,若參加反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5:2,則該反應(yīng)的離子方程式
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+

(2)化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機(jī)物污染的程度,它是指在一定條件下,用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量,換算成氧的含量(以mg/L計(jì)).某研究性學(xué)習(xí)小組測定某水樣的化學(xué)需氧量(COD),過程如下:
Ⅰ.取V1 mL水樣于錐形瓶,加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液.
Ⅱ.加碎瓷片少許,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均勻,加熱.
Ⅲ.反應(yīng)完畢后,冷卻,加指示劑,用c mol/L硫酸亞鐵銨[(NH42Fe(SO42]溶液滴定.終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL.
①Ⅱ中,碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸

②Ⅲ中,發(fā)生的反應(yīng)為:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O.由此可知,該水樣的化學(xué)需氧量COD=
8000×(15-cV2)
V1
8000×(15-cV2)
V1
(用含c、V1、V2的表達(dá)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?朝陽區(qū)模擬)根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同,工業(yè)上有多種廢水的處理方法.
(1)①廢水I若采用CO2處理,離子方程式是
OH-+CO2=HCO3-
OH-+CO2=HCO3-

②廢水Ⅱ常用明礬處理.實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO-3)越大,凈水效果越好,這是因?yàn)?!--BA-->
HCO3-會促進(jìn)Al3+的水解,生成更多的Al(OH)3,凈水效果增強(qiáng)
HCO3-會促進(jìn)Al3+的水解,生成更多的Al(OH)3,凈水效果增強(qiáng)

③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化(在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式):Hg2++
CH4
CH4
═CH3Hg++H+
我國規(guī)定,Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05mg/L.若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mol,是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)
(填“是”或“否”).
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2,若參加反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5:2,則該反應(yīng)的離子方程式為
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+

(2)化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機(jī)物污染的程度,它是指在一定條件下,用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化剎的量,換算成氧的含量(以mg/L計(jì)).某研究性學(xué)習(xí)小組測定某水樣的化學(xué)需氧量(COD),過程如下:
Ⅰ.取V1 mL水樣于錐形瓶,加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液.
Ⅱ.加碎瓷片少許,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均勻,加熱.
Ⅲ.反應(yīng)完畢后,冷卻,加指示劑,用c mol/L的硫酸亞鐵銨[(NH42Fe(SO42]溶液    滴定.終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL.
①I中,量取K2Cr207,溶液的儀器是
酸式滴定管(或移液管)
酸式滴定管(或移液管)

②Ⅱ中,碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸

③Ⅲ中,發(fā)生的反應(yīng)為:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O由此可知,該水樣的化學(xué)需氧量COD=
8000×(15-cV2)
V1
8000×(15-cV2)
V1
(用含c、V1、V2的表達(dá)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(10分)根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同,工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

   (1)廢水I若采用CO2處理,離子方程式是                       。

   (2)廢水II常用明礬處理。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO-3)越大,凈水效果越好,這是因?yàn)?u>                                         。

   (3)廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化(在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式):

Hg2+          =====CH3Hg++H+

我國規(guī)定,Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05mg/L。某工廠排放的1m3廢水中含Hg2+ 3×10-4mol,是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)       (填“是”或“否”)。

   (4)廢水IV常用Cl2將CN-氧化成兩種無毒氣體,則該反應(yīng)的離子方程式為        

                                                                  .

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(16分)

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同,工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

(1)①廢水I若采用CO2處理,離子方程式是               。

②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO-3)越大,凈水效果越好,這是因?yàn)?u>                。

③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化(在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式):

Hg2++     =====CH3Hg++H+

我國規(guī)定,Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05 mg/L。若某工廠排放的廢水1 L中含    Hg2+3×10-17mo1,是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)          (填“是”或“否”)。

④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2,若參加反應(yīng)的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5:2,則該反應(yīng)的離子方程式為                 。

(2)化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機(jī)物污染的程度,它是指在一定條件下,用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化剎的量,換算成氧的含量(以mg/L計(jì))。某研究性學(xué)習(xí)小組測定某水樣的化學(xué)需氧量(COD),過程如下:

I.取V1mL水樣于錐形瓶,加入10.00 mL 0.2500 mol/L K2Cr2O7溶液。

II.加碎瓷片少許,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均勻,加熱。

III.反應(yīng)完畢后,冷卻,加指示劑,用c mol/L的硫酸亞鐵銨[(NH42Fe(SO42]溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。

①I中,量取K2Cr20,溶液的儀器是           。

②Ⅱ中,碎瓷片的作用是          。

③III中,發(fā)生的反應(yīng)為:Cr2O2-7+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3+7H2O

由此可知,該水樣的化學(xué)需氧量COD=         (用含c、V1、V2的表達(dá)式表示)。

 

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