【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A.K+、H+、Cl﹣、OH﹣
B.K+、H+、HCO3﹣、Cl﹣
C.Fe2+、H+、Br﹣、OH﹣
D.K+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
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【題目】下列各組離子能大量共存的是( )
A.無色溶液中:Na+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣
B.在pH=4的溶液中:Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
C.在含Ba2+的溶液中:H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
D.與Fe反應產生氣體的溶液:Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣
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【題目】現用氯氣與氫氧化鈉溶液反應,若耗用的氯氣為4.48L(標準狀況)。該反應方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O
(1)則選用所貼標簽為2.0mol·L—1的氫氧化鈉,至少需該氫氧化鈉溶液_____毫升。
(2)如選用所貼標簽為10%(密度為1.043gmL—1)的鹽酸中和上述反應中所消耗的氫氧化鈉,至少需該鹽酸________毫升(保留小數點后一位)。
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【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是( )
A.右邊與左邊分子數之比為4:1
B.右側CO的質量為5.6 g
C.右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應充入22.4 L的CO
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【題目】POCl3廣泛用于染料等工業(yè)。某化學學習小組借助拉瓦錫研究空氣成分的曲頸甑(裝置甲)合成PC13,并采取PCl3氧化法制備POCl3。
已知:(1)PCl3的熔點為-112℃,沸點為75.5℃,遇水生成H3PO3和HCl;
(2)2PCl3+O2==2POCl3。
【實驗Ⅰ】制備PCl3
(1)實驗室制備Cl2的原理是________________________。
(2)堿石灰的作用除了處理尾氣外還有________________________。
(3)裝置乙中冷凝水從_____(選填a或b)進入。
【實驗Ⅱ】制備POCl3
(4)實驗室常用有微孔的試劑瓶保存H2O2,“微孔”與上述裝置中的___________(儀器名稱)目的是一致的。
(5)C中反應溫度控制在60~65℃,其原因是________________________。
【實驗Ⅲ】測定POCl3含量
①準確稱取30.70gPOC13產品,置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解;
②將水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于錐形瓶中;
③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標準溶液,并加入少許硝基苯用力搖動,使沉淀表面被有機物覆蓋;
④以Fe3+ 為指示劑,用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定過量的AgNO3溶液,達到滴定終點時共用去10.00 mL KSCN 溶液。
已知:Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。
(6)POC13水解的化學反應方程式為________________________。
(7)滴定終點的現象為____________,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是________________________。
(8)反應中POC13的百分含量為________________。
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【題目】服用阿司匹林類藥物,可能會出現副作用。若出現水楊酸反應,應該采取什么措施
A. 飲用大量清水 B. 洗胃
C. 減少用藥量 D. 停藥,靜脈注射NaHCO3溶液
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【題目】有甲、乙、丙三種溶液,進行如下操作,則甲、乙、丙三種溶液可能是
A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. BaCl2、HCl、Na2SO4 C. CaCl2、HNO3、NaCl D. CaCl2、H2SO4、AgNO3
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【題目】工業(yè)上可由乙苯生產苯乙烯:,下列說法正確的是
A. 該反應的類型為消去反應
B. 乙苯的同分異構體共有三種
C. 可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯
D. 乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數均為7
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