Question

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（  ）

①                 ②                   ③                   ④

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g)  ΔH > 0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D．據(jù)圖④若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右。

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A．當(dāng)加入鹽酸20mL時(shí)，pH發(fā)生驟變，題中pH變化曲線不正確，如下圖，A錯(cuò)誤

B．反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）△H＞0，溫度升高反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）反應(yīng)是氣體體積變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．若除去CuSO₄溶液中的Fe^3＋可向溶液中加入適量CuO至pH在3-4左右，鐵離子沉淀完全，D正確；故選D．

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)