【題目】(1) ______mol CO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個(gè)H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。

(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子數(shù)與_________g HCl分子中所含原子數(shù)相等。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L,其質(zhì)量為7.60 g,則混合氣體中甲烷的體積為______;一氧化碳的質(zhì)量為_________。

(4)等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3),其質(zhì)量之比為____。若O2和O3質(zhì)量相等,則其原子數(shù)之比為__________

(5)200毫升含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中,已知其中含Cl1.5 mol,K和Na共1.5 mol,Mg2+為0.5 mol,則SO42-的物質(zhì)的量濃度為__________________

【答案】1.5 36.5 6.72L 2.8g 2:3 1:1 2.5mol/L

【解析】

(1)根據(jù)水分子的數(shù)目求出O原子的物質(zhì)的量,再根據(jù)O原子的物質(zhì)的量求出二氧化碳的物質(zhì)的量;

(2)根據(jù)SiH4的物質(zhì)的量計(jì)算原子的物質(zhì)的量,再根據(jù)原子的物質(zhì)的量計(jì)算HCl的物質(zhì)的量,最后計(jì)算HCl的質(zhì)量;

(3)設(shè)甲烷和一氧化碳的物質(zhì)的量,根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積和為8.96 L列方程,根據(jù)質(zhì)量和為7.6g列方程,解方程組即可。

(4)等物質(zhì)的量的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比;O2和O3都是由O原子構(gòu)成,質(zhì)量相同的O2和O3原子數(shù)相同;

(5)根據(jù)電荷守恒計(jì)算SO42-的物質(zhì)的量,根據(jù) 計(jì)算濃度。

(1)1.806×1024個(gè)H2O分子的物質(zhì)的量是1.806×1024÷6. 02×1023=3mol,氧原子的物質(zhì)的量是3mol,1個(gè)CO2分子中含有2個(gè)O原子,所以1.5mol CO2中含有3mol氧原子;

(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子的物質(zhì)的量是0.4 mol×5=2mol,1molHCl含有2mol原子,1molHCl的質(zhì)量是1mol×36.5g/mol=36.5g。

(3)設(shè)甲烷和一氧化碳的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則 ,解得,所以甲烷的體積為0.3 mol×22.4L/mol=6.72L;一氧化碳的質(zhì)量為0.1mol×28g/mol=2.8g。

(4)等物質(zhì)的量的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比;等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)質(zhì)量比為32:48=2:3;O2和O3都是由O原子構(gòu)成,質(zhì)量相同的O2和O3原子數(shù)比為1:1;

(5)根據(jù)電荷守恒,SO42-的物質(zhì)的量為(1.5 mol+0.5 mol×2-1.5 mol)÷2=0.5mol,SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol÷0.2L=2.5mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、Z三種短周期元素,原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>YXZ,原子序數(shù)之和為16.三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化,其中BC均為10電子分子.有關(guān)判斷不正確的是( 。

A. X元素位于ⅥA B. A不能溶解于B C. B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn) D. AC不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù)

CH3COOHCH3COO-+H+K1=1.75×10-5△H1>0

CH3COO-+H20CH3COOH+OH-K2=5.71×10-10△H2>0

常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合,下列敘述正確的是

A. 溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體,c(CH3COO-)減小

B. 對混合溶液進(jìn)行微熱,K1增大、K2減小

C. 調(diào)節(jié)混合溶液的pH值至中性,則此時(shí)溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

D. 已知水的離子積為Kw,則三者關(guān)系為K1·K2=Kw

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 水的電離方程式:H2O = H+ OH

B. pH=7的溶液一定是中性溶液

C. 升高溫度,水的電離程度增大

D. 將稀醋酸加水稀釋時(shí),c(H)減小,c(OH)也減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(2)加入H2O2 氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(3)濾渣2 的成分是____________(填化學(xué)式)。

(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

D中通過排水法收集的氣體可以是___________(填化學(xué)式)。

C中溶液用于吸收CO2,B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。

a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液

A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在圖(Ⅰ)所示的裝置中,燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液A時(shí),溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢如圖(Ⅱ)所示。

(Ⅰ) (Ⅱ)

(1)滴加液體至圖(Ⅱ)中曲線最低點(diǎn)時(shí),燈泡可能熄滅,可能的原因是______________

(2)試根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析,溶液A中含有的溶質(zhì)可能是(填序號(hào))____________。

①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3

(3)已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H)=0.1 mol·L-1,請回答下列問題:

①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式_______________________________。

②NaHSO4屬于________(填“酸”、“堿”或“鹽”)。

③向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______;在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請寫出此步反應(yīng)的離子方程式:_________。寫出NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式_________。

(4)有以下物質(zhì):①石墨; ②氯化氫氣體; ③酒精; ④鋁; ⑤二氧化碳; ⑥碳酸氫鈉固體;⑦氫氧化鋇溶液; ⑧液態(tài)醋酸; ⑨氯化銀固體; ⑩氨氣。

①其中能導(dǎo)電的是:____________________________;

②屬于非電解質(zhì)的是:__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氣態(tài)烴中碳和氫的質(zhì)量比是245,該烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.59 g·L1,其分子式為 ( )

A. C2H6B. C4H10C. C4H8D. C3H8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應(yīng)生成Al(OH)3〕,則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為( )

A. B.

C. D.

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【題目】(題文)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(   )

A. 1 mol甲苯含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

B. 56 g純鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成NO的分子數(shù)為NA

C. 25 ℃,1 L pH=13的氫氧化鋇溶液中含OH的數(shù)目為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L一氯甲烷含共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA

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