Question

【題目】Ba(OH)2是一種強(qiáng)堿，可用于測(cè)定天然氣中CO2的含量。

（1）請(qǐng)寫出足量氫氧化鋇溶液吸收CO2氣體的離子方程式：__________。

（2）某課外小組通過以下實(shí)驗(yàn)操作測(cè)定Ba(OH)2·nH2O中n的值。

①稱取5.25g試樣（含有雜質(zhì)）配成100mL溶液。配置溶液中用到的儀器有天平、__________、__________、__________和膠頭滴管。若配制過程中定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量蒸餾水，則所得溶液的濃度將__________（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。

②用30.00mL 1mol·L-1鹽酸與上述Ba(OH)2溶液反應(yīng)，消耗該Ba(OH)2溶液100.00mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），則該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

③另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得剩余固體質(zhì)量為3.09g，則Ba(OH)2·nH2O中n=__________。

Answer 1

【答案】CO2+Ba2++2OH-===BaCO3↓+H2O 100mL容量瓶 玻璃棒 燒杯 偏小 0.15mol/L 8

【解析】

(1)足量氫氧化鋇溶液吸收CO2氣體生成BaCO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ba2++2OH-===BaCO3↓+H2O；

(2)①稱取5.25g試樣(含有雜質(zhì))配成100mL溶液，需要經(jīng)過溶解、轉(zhuǎn)移并定容，其中溶解時(shí)需要玻璃棒和燒杯，轉(zhuǎn)移時(shí)需要玻璃棒引流，定容時(shí)需要容量瓶和膠頭滴管，則配置溶液中用到的儀器有天平、100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯和膠頭滴管；若配制過程中定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量蒸餾水，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，則所得溶液的濃度將偏��；

②設(shè)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則1mol·L-1×0.03L=cmol/L×0.1L×2，解得：c=0.15，該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L；

③5.25g試樣中含有Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.15mol/L×0.1L=0.015mol，含有水的物質(zhì)的量為=0.12mol，所以1：n=0.015mol：0.12mol，解得n=8。