Question

在400℃、101kPa時，NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）反應過程的能量變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A．該反應是放熱反應
• B．該反應的反應熱△H=-234 kJ/mol
• C．加入催化劑，使該反應的活化能降低，反應速率加快，同時使該反應的反應熱數(shù)值減小
• D．由圖可推出：NO（g）+CO₂（g）

  100℃    .

  101kPa

  NO₂（g）+CO（g）△H=+234 kJ/mol

Answer 1

分析：A、由圖象可知，該反應是一個能量降低的反應，即放熱反應；
B、反應的焓變=拆化學鍵吸收能量-形成化學鍵放出能量；
C、加入催化劑，使該反應的活化能降低，同等程度的改變正逆反應的活化能；
D、熱化學方程式反寫時，反應熱數(shù)值不變，符號相反．

解答：解：A、由圖象可知，該反應是一個能量降低的反應，即放熱反應，故A正確；
B、反應的焓變△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，故B正確；
C、加入催化劑，使該反應的活化能降低，同等程度的改變正逆反應的活化能，所以反應熱的值不變，故C錯誤；
D、熱化學方程式反寫時，反應熱數(shù)值不變，符號相反，所以NO（g）+CO₂（g）

100℃    .

101kPa

NO₂（g）+CO（g）△H=+234 kJ/mol，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了反應熱、活化能、催化劑對活化能的影響等，難度中等，注意催化劑對反應熱無影響．