【題目】海水的綜合利用一直是研究課題。某地天然海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子),研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2煙氣的工藝流程如圖所示,下列說法中正確的是
A.工藝中天然海水顯酸性
B.氧化過程中可能發(fā)生的離子反應為2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-
C.排入大海的溶液與天然海水相比,只有SO42-數(shù)量發(fā)生了變化
D.若將氧化后的液體進行蒸發(fā)結晶,得到的晶體中CaSO4含量最高
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【題目】下列判斷正確的是( )
A.可用水來確定某氧化鈉粉末中是否含有過氧化鈉
B.可用二氧化碳來確定某氧化鈉粉末中是否含有過氧化鈉
C.可利用在空氣中加熱的方法除去氧化鈉中的過氧化鈉
D.將足量的過氧化鈉、氧化鈉分別加到酚酞溶液中,最終溶液均為紅色
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【題目】下列描述,不正確的是
A. 正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次降低
B. 相對分子質量為104的烴,分子中不可能只存在單鍵
C. 光照下2,2一二甲基丙烷與Br2反應其二溴取代物有兩種
D. FeCl3溶液可以把4種無色溶液:乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一區(qū)分
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【題目】反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產生氣體,可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是
A. 中子數(shù)為18的氯原子:
B. N2的結構式:N=N
C. Na+的結構示意圖:
D. H2O的電子式:
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【題目】8.8g FeS與400mL 1 mol/L硝酸溶液恰好完全反應,反應后產物為Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3, X、H2O,則X為( )
A.N2B.NOC.N2OD.NO2
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【題目】[化學——選修3:物質結構與性質]
鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)Zn原子核外電子排布式為________________。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
(3)ZnF2具有較高的熔點(872 ℃),其化學鍵類型是_________;ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,原因是________________。
(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構型為________________,C原子的雜化形式為________________。
(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為________________g·cm-3(列出計算式)。
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【題目】圖為幾種化合物的元素組成示意圖,以下說法錯誤的是
A. 若①為某種具有催化作用的化合物,則其水解產物為氨基酸
B. 若②為脂肪,則其大量積累于皮下和內臟器官周圍
C. 若③為藍藻的遺傳物質,則其和蛋白質組成染色體
D. 若④為糖原,則其主要分布在人和動物的肌肉和肝臟中
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【題目】已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,為地殼中含量最高的過渡金屬元素,與同主族,與同周期,且與的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質, 丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物,它們轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.、形成的一種化合物具有漂白性
B.、形成的離子化合物可能含有非極性鍵
C.的單質能與丙反應置換出的單質
D.丁為黑色固體,且1mol甲與足量丙反應轉移電子3 NA
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A.1 mol Na2O2固體中含離子的總數(shù)為4NA
B.Na2O2與H2O反應生成1.12 L O2(標準狀況),反應中轉移的電子數(shù)為0.2NA
C.1 mol氧氣與鈉反應,轉移的電子數(shù)為一定為4NA
D.將1 mol甲醇(CH4O)完全燃燒生成的CO2和水蒸氣通過足量的Na2O2固體,充分反應后固體增重32 g
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