【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（ ）
A.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al+2OH﹣═Al +H2↑
C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
D.Fe（OH）3跟鹽酸反應(yīng)：OH﹣+H+═H2O

【答案】C
【解析】解：A．鈉和冷水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中的離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．金屬鋁溶于鹽酸中的離子反應(yīng)為2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故C正確；
D．Fe（OH）3跟鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既屬于鈉鹽，又屬于硫酸鹽的是（ ）
A.NaCl
B.CuSO4
C.Na2SO4
D.KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)的判斷正確的是（ ）
A.a為負(fù)極、b為正極
B.d為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
C.電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加
D.電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g) △H 在密閉容器中進(jìn)行，如圖所示，反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（ ）

A. T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0

B. T1>T2，P1<P2，m+n>p，△H>0

C. T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0

D. T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.6kJ/mol
C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5472kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol
相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（ ）
A.H2（g）
B.CO（g）
C.C8H18（l）
D.CH4（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①﹣⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族
周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨


（1）寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>（用元素符號(hào)回答）．
（3）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式回答）．
（4）②與④形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2化合物的電子式為 ．
（5）⑥的單質(zhì)與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為： ．
（6）②的最高價(jià)氧化物的熔沸點(diǎn)低于⑦的最高價(jià)氧化物的熔沸點(diǎn)，原因是 ．
（7）⑤元素與⑨元素形成的化合物中，化學(xué)鍵類型為 ， 高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈色．
（8）在②、③、⑦、⑧單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是：（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007


（1）NO的平衡濃度c（NO）= ．
（2）用O2表示從0﹣2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v= ．
（3）如圖中表示NO2變化的曲線是 ．
（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ． a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變
c．V逆（NO）=2v正（O2）
d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷依據(jù)正確的是

A. 弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力弱 B. 共價(jià)化合物：含有共價(jià)鍵

C. 離子化合物：含有離子鍵 D. 分子晶體：常溫下不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ，反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A. Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

C. 升高溫度，平衡常數(shù)增大

D. 溫度一定，平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

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