Question

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法正確的是

A．Y的簡(jiǎn)單離子半徑小于Z的簡(jiǎn)單離子半徑

B．Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量相同

C．Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類型相同的化合物

D．Y的氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化

Answer 1

D

解析試題分析：Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），作為Z是鈉元素。短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，所以Z、W、Q處于第三周期。又因?yàn)閃、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，且只有鈉是金屬元素，所以W、Q只能是硅和氯元素。X與W處于同一主族，則X是碳元素。五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則Y元素的最外層電子數(shù)是21－4－1－4－7＝5，則Y是氮元素。A、核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則Y的簡(jiǎn)單離子半徑大于Z的簡(jiǎn)單離子半徑，A不正確；B、碳酸是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，因此Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量不相同，B不正確；C、Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類型分別為極性鍵、極性鍵、離子鍵、極性鍵，C不正確；D、氨氣在一定條件下拷貝氯氣氧化生成氮?dú)夂吐然瘹�，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)判斷與應(yīng)用