已知某反應(yīng)aA(g)+bB(g)?==?cC(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下:
| A | B | C |
起始濃度(mol·L-1) | 3.0 | 1.0 | 0 |
2 s末濃度(mol·L-1) | 1.8 | 0.6 | 0.8 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
一定條件下,反應(yīng)2AB(g) A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2的同時(shí)消耗n molB2
B.容器內(nèi), AB、A2、B2三種氣體共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列各表述與示意圖一致的是
A.圖①表示25℃時(shí),用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化 |
B.圖②曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H﹤0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 |
C.圖③表示10mL0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1mol?L-1H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+)隨時(shí)間的變化 |
D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
有反應(yīng)mA(g)+nB(g) wC(g),測(cè)得在同一時(shí)間 內(nèi)A每分鐘減少0.15 mol·L- 1,B每分鐘減少0.05 mol·L-1,C每分鐘增加0.1 mol·L- 1,則下列敘述不正確的是( )
A.m∶n∶w=3∶1∶2 |
B.體積和溫度不變時(shí),若在前10s內(nèi)A減少了x mol,則在前20s內(nèi)減少小于2x mol |
C.體積和溫度不變時(shí),隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)逐漸下降,一段時(shí)間后壓強(qiáng)保持恒定不變 |
D.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份相同體積相同物質(zhì)的量濃度且過(guò)量的稀硫酸中,同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各圖為產(chǎn)生H2的體積v(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系,其中正確的是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
已知在的溶液中存在著如下平衡:
加入下列物質(zhì)能使溶液變?yōu)槌壬氖?br />(橙色) (黃色)
A.氨水 | B.硫酸 | C. | D.水 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
一定條件下將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
A.最終可生成0.2 mol NH3 | B.使用催化劑不影響反應(yīng)速率 |
C.增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小 | D.升高溫度反應(yīng)速率增大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
用下列方法制取氫氣,反應(yīng)速率最大的是
A.10℃時(shí),粉末狀鋅與2 mol·L-1硫酸溶液反應(yīng) |
B.30℃時(shí),粉末狀鋅與2mol·L-1硫酸溶液反應(yīng) |
C.10℃時(shí),塊狀鋅與2 mol·L-1硫酸溶液反應(yīng) |
D.30℃時(shí),塊狀鋅與2 mol·L-1硫酸溶液反應(yīng) |
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