【題目】根據下面的反應線路及所給信息填空。
(1)A的結構簡式是 ,B的結構簡式是 ;
(2)①的反應類型是 ;②的反應類型是 ;
(3)反應④的條件是 ;
(4)寫出反應④的化學方程式________________ ___。
【答案】(1) (2)取代反應; 消去反應
(3)NaOH的乙醇溶液,加熱 (4) +2NaOH→+2NaBr +2H2O
【解析】
試題分析:由反應①可知A為環(huán)己烷,反應②發(fā)生消去反應,反應③環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應生成B為,B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成。 (1)由上述分析可知,A的結構簡式為,B的結構簡式是;(2)反應①是環(huán)己烷與氯氣發(fā)生取代反應生成,
反應②是 發(fā)生消去反應生成,故答案為:取代反應;消去反應;(3)反應④是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成,故答案為:氫氧化鈉醇溶液、加熱;(4)反應④的化學方程式為:+2NaOH→+2NaBr +2H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2013年諾貝爾化學獎授予三位美國科學家,以表彰他們如光合作用葉綠體光反應時酶中、生物固氮時固氮酶中)的化學反應。
(1)固氮酶有鐵蛋白和釩鐵蛋白兩種,它們不僅能夠催化N2還原成NH3,還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯,下列說法正確的有________(不定項選擇)。
a.每個C2H2和C2H4分子中的π鍵數(shù)目相同 b.碳負離子CH呈三角錐形
c. NO+電子式為 [∶NO∶]+ d.NH3沸點比N2高,主要是因為前者是極性分子
(2)釩可合成電池電極,也可人工合成二價釩(V)固氮酶(結構如圖)
V元素位于周期表的______區(qū),該原子基態(tài)時的價層電子排布式為___________________。
②釩固氮酶中釩的配位原子有________(寫元素符號)。
③熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結構如圖所示,該晶胞中含有釩原子數(shù)目為________。
(3)煙酰胺(結構簡式如圖)可用于合成光合輔酶NADPH,煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有 ,1 mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。請推斷后回答下列問題:
(1)Z在Y單質中燃燒的產物電子式為
用電子式表示X與R化合物的形成過程
(2)Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為
(3)W單質與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為
W單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關。低碳、環(huán)保,能源的綜合利用是是當今的熱門話題。英國蒂斯河畔斯托克頓市的“空氣燃料合成公司冶竟真的發(fā)明出了一種將空氣變成汽油的高科技技術,而美國科學家最早設計出以甲烷等碳氫化合物為燃料的新型電池,大大提高天然氣的利用效率。據此,回答下列問題:
(1)“空氣變汽油”這項科技解決環(huán)境問題的意義是_______________________;
(2)“空氣變汽油”其原理可簡化如下:
則:
①合成路線中,NaOH 和鹽酸都可以循環(huán)利用,寫出有關反應式______________________;
②轉變過中,100g5%Na2CO3溶液,電解后,溶液濃度變?yōu)?0%,則生成標準狀況下的氫氣多少升?
(3)天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全,產生________ (填寫化學式)堵塞電極的氣體通道,有人估計,完全避免這種副反應至少還需10年時間。
(4)以下是天然氣燃料電池電解精煉銅的裝置圖:
則,①甲池反應的離子方程式為______________________;
②當乙池中某電極的質量增重12.8g 時,理論上甲池中消耗的CH4在標準狀況下的體積為__________mL,甲池中溶液的pH約為__________(溶液的體積變化忽略不計);此時向甲池中加入1 L1.0×10-3mol/L的CaCl2溶液,則甲池中________(填“有”或“無”)沉淀生成[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9]。
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【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是
A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子,其半徑依次增大
B. 元素X只能與元素Y形成一種化合物
C. 元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸
D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用氟磷灰石[(Ca5(PO4)3F)]生產磷銨[(NH4)3PO4]并制取硫酸、聯(lián)產水泥。其工藝流程如下圖所示:
(1)操作I的名稱________________;在實驗室中操作II包括___________、____________。
(2)沸騰槽的材質是_______________(從“玻璃”、“鋼鐵”、“附有聚偏氟乙烯防腐層的石墨”中選擇),選擇的理由是__________________________________________________
(3)工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,同時逸出SiF4和CO,反應方程式為:_________________________________________。
(4)黏土中有一種成分為石脂(Al2[OH]4Si2O5·nH2O),其用氧化物表示為____________。
(5)已知SO2的催化氧化反應為2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g) △H<0。
從化學反應原理的角度說明催化氧化時使用熱交換器的原因__________________。
(6)制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2、微量的SO3和酸霧。擬用下圖所示的裝置測定硫酸尾氣中SO2的含量:
若下列各組中的試劑,前者濃度為0.1mol·L-1,后者適量,溶液體積為5mL;通入尾氣10L(已換算為標準狀況)時反應管中的溶液恰好變色。判斷下列試劑組能否測定硫酸尾氣中SO2的體積分數(shù)。能者,確定SO2的體積分數(shù);不能者,說明原因。
編號 | 試劑組 | 結論 |
① | NaOH溶液、酚酞試液 | |
② | Na2CO3溶液、酚酞試液 | |
③ | 碘水、淀粉溶液 | |
④ | KMnO4溶液、稀硫酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究表明,化學反應的能量變化與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據:
己知白磷的燃燒方程式為:P4(s)+ 5O2=P4O10(s),該反應放出熱量2378.0kJ,且白磷分子結構為正四面體,4個磷原子分別位于正四面體的四個頂點,白磷完全燃燒的產物結構如右圖所示,則上表中X 為( )
A.434 B.335 C.237 D.188
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機化合物K在化工和醫(yī)藥方面有重要的應用,其合成路線如下:
已知信息:
①C能發(fā)生銀鏡反應,E的相對分子質量比D大4,G的苯環(huán)上的一溴代物有兩種
②
③2RCH2CHO
請回答下列問題:
(1)F的名稱是__________,H含有的官能團是__________。
(2)A→B的反應類型是__________,F→G的反應類型是__________。
(3)C與銀氨溶液反應的化學方程式是__________。
(4)K的結構簡式是__________。
(5)符合下列要求的C8H10O的同分異構體有__________種.
①芳香族化合物②與Na反應并產生H2③遇FeCl3溶液呈紫色,
其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6:2:1:1的是__________(寫出其中一種結構簡式)
(6)參照已知信息和成路線,設計一條由CH2=CH2為原料合成CH3CH2CH2CH2OH的路線(注明反應條件):__________。
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【題目】【化學——選修5:有機化學基礎】某化工廠以醇A與芳香族化合物C7H8O為基本原料,按下面的流程生產可制得一種重要的液晶材料的中間體Z。
已知:① RCH=CH2RCH2CH2OH;
②一個碳原子上有2個—OH時會自動脫水形成羰基。
(1)A →B的反應條件為_______________,C7H8O →X的反應類型是___________。
(2)D中官能團名稱為__________,B的名稱為___________,C的結構簡式為_________。
(3)寫出X與NaOH溶液反應的化學方程式:_________________________________________。
(4)C7H8O轉化為Y過程中可得到一種相對分子質量比Y大16的副產品W,W有多種同分異構體,滿足下列條件的同分異構體共有________種,寫出其中核磁共振氫譜有4組峰的物質的同分異構體結構簡式_________________(寫出兩種即可)。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;②能發(fā)生銀鏡反應。
(5)參照上述流程,寫出以為基本原料合成苯乙醛的合成路線圖______________________________________________________。
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