【題目】下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是

A.NaOHB.蔗糖C.H2SO4D.NaCl

【答案】B

【解析】

ANaOH是一元強(qiáng)堿,屬于強(qiáng)電解質(zhì),A不符合題意;

B.蔗糖是由分子構(gòu)成的物質(zhì),在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),B符合題意;

CH2SO4是二元強(qiáng)酸,屬于強(qiáng)電解質(zhì),C不符合題意;

DNaCl是鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),D不符合題意;

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是

A.CaF2B.NH3C.H2SO4D.Na

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①黃鐵礦(FeS2,二硫化亞鐵)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4,氧化產(chǎn)物為_____,若有3mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移__________mol電子。

②FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)I2,該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(2)對(duì)反應(yīng)NH3+O2—NO+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去)作分析,該反應(yīng)中,還原劑是_______,還原產(chǎn)物是________,被還原的物質(zhì)是_________。參加反應(yīng)的氧化劑為3.2g時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________________。

(3)對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。含氰廢水中的CN有劇毒。在微生物的作用下,CN能夠被氧氣氧化成HCO,同時(shí)生成NH3,該反應(yīng)的離子方程式為____________(提示:反應(yīng)過(guò)程中N元素化合價(jià)不發(fā)生改變)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知常溫時(shí)HClOKa=3.0×10-8,HFKb=3.5×10-4,F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋,pH隨溶液體積的變化如圖所示,下列敘述正確的是(

A. 曲線為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線

B. a點(diǎn)的兩種酸溶液,中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液,消耗氫氟酸的體積較小

C. b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小

D. b點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變(HR代表HClOHF)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列混合物能用分液法分離的是( )

A.乙醇和水B.苯和溴苯

C.乙酸乙酯和Na2CO3 溶液D.苯和庚烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉻(Ⅵ)的化合物有較大毒性,如不回收利用,會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。某混合漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。某研究小組設(shè)計(jì)了如下電解分離裝置,可以使?jié){液較完全地分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 通電后CrO42-將通過(guò)陰離子膜進(jìn)入陽(yáng)極室 B. 陰極室最終只能得到Na2SO4和H2

C. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:4OH--4e-=O2↑+2H2O D. 分離后所得含鉻元素的粒子有CrO42-和Cr2O72-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為使空氣質(zhì)量達(dá)標(biāo),完成二氧化硫、氮氧化物排放量下降的目標(biāo),離不開(kāi)各種化學(xué)處理方法。

(1)一定條件下CO處理燃煤煙氣中的SO2可生成液態(tài)硫,實(shí)現(xiàn)硫的回收。

己知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566kJ·mol-1

S(l)+O2(g)SO2(g)H=-296kJ·mol-1

則用CO處理燃煤煙氣中SO2的熱化學(xué)方程式是__________________________________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________________________

(2)研究發(fā)現(xiàn)利用反應(yīng)4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)可消除NO的污染。當(dāng)NH3NO的物質(zhì)的量之比分別為13、3141時(shí);NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示,則:

一定溫度下密閉的恒壓容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

a.4v(N2)=v(O2)

b.混合氣體的密度保持不變

c.c(N2)c(H2O)c(NH3)=464

d.單位時(shí)間內(nèi)斷裂12molN-H鍵的同時(shí)斷裂4molN≡N

②曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg/m3,A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_______mg/(m3·s)。

曲線b對(duì)應(yīng)的NH3NO的物質(zhì)的量之比是___________,做出該判斷的理由是___________。

(3)采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)進(jìn)行脫硫、脫硝的處理。已知,溫度為323K時(shí),在濃度為5×10-3mol·L-1NaClO2溶液中通入含有SO2NO的混合氣,反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表:

離子

SO42-

SO32-

NO3-

NO2-

Cl-

c/(mol·L-1)

8.35×10-4

6.87×10-6

1.5×10-4

1.2×10-5

3.4×10-3

NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________________;增大壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率__________(提高”、“不變"降低”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溶液中有0.2mol XO4 , 加入0.3mol Na2SO3恰好反應(yīng),已知Na2SO3被氧化成Na2SO4 , 則還原產(chǎn)物中X的化合價(jià)為(  )
A.0
B.+1
C.+3
D.+4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解精煉銅的陽(yáng)極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se,工業(yè)上從其中回收硒(Se)、碲(Te)的一種工藝流程如下:

已知:I.TeO2是兩性氧化物、微溶于水;

.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在;

Ⅲ.25℃時(shí),亞碲酸(H2TeO3)Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8

(1)NaHTeO3的溶液的pH____7(“>”、“=”“<”)。

(2)SeO2SO2通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。操作①的名稱為__________

(3)焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶質(zhì)主要成分為NaOH、_______。工業(yè)上通過(guò)電解溶液①也可得到單質(zhì)碲。已知電極均為石墨,則陰極的電極反應(yīng)式為____________。

(4)向溶液①中加入硫酸,控制溶液的pH4.5~5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4過(guò)量,將導(dǎo)致碲的回收率偏低,其原因是________________________。

(5)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲溶液,然后將SO2通入到溶液中得到Te單質(zhì)。由四氯化碲得到Te單質(zhì)的離子方程式為__________________。

(6)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有__________________(填化學(xué)式)。

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