【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色高效水處理劑。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置(夾持儀器已略去)制備KClO溶液,并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備K2FeO4。
查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下:①可溶于水、微溶于濃KOH溶液;②在0℃~5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定;③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解;④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)儀器C和D中都盛有KOH溶液,其中C中KOH溶液的作用是 。
(3)Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為保證反應(yīng)生成KClO,需要將反應(yīng)溫度控制在0~5℃下進(jìn)行,在不改變KOH溶液濃度的前提下,實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是 。
(4)在攪拌下,將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,其原因是 。
(5)制得的粗產(chǎn)品中含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)。提純方案:將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中,用砂芯漏斗(硬質(zhì)高硼玻璃)過濾,將濾液置于冰水浴中,向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液,攪拌、靜置,再用砂芯漏斗過濾,晶體用適量乙醇洗滌2~3次后,在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次過濾得到的固體分別對(duì)應(yīng)的是(填化學(xué)式) 、 ,過濾時(shí)不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是(用離子方程式說明) 。
②晶體用乙醇洗滌的原因是 。
【答案】(1)2KMnO4+16HCl=2HCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)和Cl2反應(yīng)制備KClO
(3)裝置C加冰水冷卻
(4)2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O
生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下會(huì)發(fā)生分解
(5)①Fe(OH)3 K2FeO4 SiO2+OH-=SiO32-+H2O②乙醇揮發(fā)時(shí)帶走水分,防止K2FeO4與水反應(yīng)
【解析】
試題分析:(1)KMnO4具有強(qiáng)氧化性,把鹽酸中Cl-氧化成Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl=2HCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;
(2)通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備K2FeO4,所以C中KOH溶液的作用是和Cl2反應(yīng)制備KClO ;
(3)Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3,制取KClO溫度在0℃~5℃,裝置C放在冰水浴中,防止鹽酸的浪費(fèi),滴加濃鹽酸時(shí)應(yīng)緩慢滴加;
(4)根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)中還有氯化鉀、硝酸鉀和水生成,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O;由于高鐵酸鉀在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解,說明應(yīng)把硝酸鐵滴加到KClO中;
(5)①氫氧化鐵不溶于水,所以第一次過濾得到的固體是氫氧化鐵;由于高鐵酸鉀可溶于水、微溶于濃KOH溶液,所以第二次過濾得到的是高鐵酸鉀。由于二氧化硅能與強(qiáng)堿反應(yīng),所以過濾時(shí)不用普通漏斗而采用砂芯漏斗,反應(yīng)的離子方程式為SiO2+OH-=SiO32-+H2O;
②乙醇揮發(fā)時(shí)帶走水分,可防止K2FeO4與水反應(yīng),所以晶體用乙醇洗滌。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋是一個(gè)巨大的寶藏,期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是
A. 漂白液 B. 氯氣 C. 燒堿 D. 食鹽
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【題目】硫酸在下列反應(yīng)中,只起催化作用的是( )
①乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)
②苯的硝化反應(yīng)
③油脂的水解反應(yīng)
④淀粉的水解反應(yīng)
A. ①④
B. ②④
C. ③④
D. ①③
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【題目】下列說法正確的是
A. 因?yàn)橐簯B(tài)氨氣化時(shí)吸熱,可用液態(tài)氨作制冷劑
B. 用鋁制容器盛放濃硝酸,是因?yàn)殇X和濃硝酸不反應(yīng)
C. 明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體,起消毒殺菌的作用
D. 鋁能置換出氧化鐵中的鐵,鋼鐵工業(yè)利用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵
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【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。
(1)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):N2+3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________________。
A.3v(H2)正=2v(NH3)逆
B.單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2
C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
E.a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6amolN—H鍵斷裂
F.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
(2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則從反應(yīng)開始到25min時(shí),以N2表示的平均反應(yīng)速率= ;該溫度下平衡常數(shù)K= ;
(3) 利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-99kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58 kJ·mol-1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H
圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線是 ;反應(yīng)③的△H= kJ·mol-1。
(4)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。圖中的壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span> ;α(CO)隨溫度升高而減小,其原因是 。
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【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí),先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,斷開K1、閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是( )
A. 斷開K2,閉合K1時(shí),總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl-Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2,閉合K1時(shí),石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1,閉合K2時(shí),銅電極上的電極反應(yīng)式為:Cl2+2e-=2Cl-
D. 斷開K1,閉合K2時(shí),石墨電極作正極
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【題目】如下圖所示,將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來,將甲針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到乙針筒內(nèi),進(jìn)行實(shí)驗(yàn),對(duì)乙針筒里的現(xiàn)象所作的判斷不正確的是( )
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 甲針筒內(nèi)物質(zhì) | 乙針筒內(nèi)物質(zhì) | 乙針筒里的現(xiàn)象 |
A | HCl | AgNO3溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
B | NH3 | FeCl3溶液 | 出現(xiàn)紅褐色沉淀 |
C | SO2 | BaCl2 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
D | Cl2 | 紫色石蕊溶液 | 先變紅后褪色 |
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【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn).
請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲池為 (填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),A電極的電極反應(yīng)式為 .
(2)丙池中F電極為 (填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”),該池的總反應(yīng)方程式為 .
(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí),甲池中B電極理論上消耗O2的體積為 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(4)一段時(shí)間后,斷開電鍵K,下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是 (填選項(xiàng)字母).
A.Cu
B.CuO
C.Cu(OH)2
D.Cu2(OH)2CO3.
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【題目】
實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ:在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷,振蕩.
實(shí)驗(yàn)操作II:將試管如圖固定后,水浴加熱.
(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是 .
(2)觀察到 現(xiàn)象時(shí),表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng).
(3)寫出溴乙烷與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)方程式 ,為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng),在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中,需要檢驗(yàn)的是 ,檢驗(yàn)的方法是 (需說明:所用的試劑、簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)測(cè)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象).
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