【題目】利用圖示實驗裝置可完成多種實驗,其中不能達到相應實驗目的的是

選項

試劑1、試劑2

實驗目的

A

過量鋅粒、食醋溶液

測定食醋中醋酸濃度

B

粗鋅、過量稀硫酸

測定粗鋅（含有不參與反應的雜質）純度

C

碳酸鈉固體、水

證明碳酸鈉水解吸熱

D

過氧化鈉固體、水

證明過氧化鈉與水反應產(chǎn)生氣體

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．將甲中左側過量鋅粒轉移到右側盛有的一定體積食醋溶液中，測定乙中產(chǎn)生氣體體積，可測定酷酸濃度，故A項正確；

B．將甲中右側過量稀硫酸轉移到左側一定質量的粗鋅中，測定己中產(chǎn)生氣體體積，可測定粗鋅的純度，B項正確；

C．碳酸鈉溶于水的過程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收熱量少，溶解放熱，且放出熱量大于吸收的熱量，故C項錯誤；

D．過氧化鈉與水反應放熱并產(chǎn)生氧氣，恢復至室溫后，可根據(jù)己中兩側液面高低判斷是否有氣體產(chǎn)生，故D項正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體（[CH3CH（OH）COO]2Fe3H2O，Mr=288）是常用的補鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與FeCO3反應制得。

Ⅰ．制備碳酸亞鐵（FeCO3）

（1）儀器B的名稱是______。

（2）利用如圖所示裝置進行實驗，進行以下兩步操作：

第一步：打開活塞1、3，關閉活塞2，反應一段時間；

第二步：關閉活塞3，打開活塞2，發(fā)現(xiàn)C中有白色沉淀和氣體生成。

①第-步驟的目的是：______。

②C中反應生成白色沉淀的離子方程式是：______。

③儀器C中的混合物經(jīng)過濾，洗滌后得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是______（填操作，現(xiàn)象和結論）。

④從產(chǎn)品純度角度指出該實驗裝置中存在的缺陷______。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵晶體和定量測量

（1）制備乳酸亞鐵晶體。將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在70℃下攪拌使反應充分進行，一段時間后，經(jīng)過分離提純操作，從所得溶液中得到乳酸亞鐵晶體。請設計實驗檢測產(chǎn)品在制備過程是否因氧化而發(fā)生變質（填操作，現(xiàn)象和結論）：______。

（2）用碘量法測定晶體樣品中鐵元素的含量并計算樣品的純度。稱取3.00g晶體樣品，在足量空氣中灼燒成灰，加足量稀鹽酸溶解，將所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL該溶液加入過量的KI反應，加入幾滴______作指示劑，用0.10mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定（I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），重復實驗3次，滴定終點時平均消耗硫代硫酸鈉25.00mL，則樣品純度為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學研究性學習小組設計如下實驗方案，測定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質量分數(shù)。

方案一：按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。

①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。

②實驗前稱取17．90g樣品，從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止， 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣。

③實驗結束后測得U型管增重 8.80g。

（1）B瓶中裝的試劑為______，C裝置的作用是__________________________。

（2）從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是_______________。

（3）該樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為_____________。

方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液。過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，進行有關計算。

請回答：實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]鉻元素在地殼中含量占第21位，是一種重要的金屬�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鉻原子的價電子排布式為_________________，根據(jù)價層電子判斷鉻元素中最高價態(tài)為___________價。鉻元素的第二電離能________錳元素的第二電離能(填“>”“<”填“＝”)。

(2)無水氯化亞鉻(CrCl2)的制備方法為在500℃時用含HCl的H2氣流還原CrCl3，該過程涉及到的反應原理為____________________________________________(用化學方程式表示)。

已知：氯化亞鉻的熔點為820～824℃，則其晶體類型為___________晶體。二價鉻還能與乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的雜化形式為___________

(3)已知CrO5中鉻元素為最高價態(tài)，畫出其結構式：______________________

(4)Cr元素與H元素形成化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為___________。已知：該晶胞的邊長為437.6 pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）寫出下列物質在水中電離方程式:

NaHSO4_____________________________NH3·H2O______________________________________________________

（2）寫出下列物質水解的離子方程式：

NaHCO3___________________________ FeCl3_____________________________

（3）常溫時，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等體積混合，求混合溶液的pH為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K3[Fe（C2O4）3]3H2O（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍色印刷，110℃失去結晶水，230℃分解。某化學研究小組對K3[Fe（C2O4）3]3H2O受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行探究。

實驗一：探究實驗所得的氣體產(chǎn)物，按如圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去，部分裝置可重復使用)。

（1）實驗室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2，反應的化學方程式為__。

（2）裝置的連接順序為：A→__→__→__→__→__→F(填各裝置的字母代號)。__

（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時間N2，其目的是__，實驗結束時熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通N2至常溫，其目的是__。

（4）實驗過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物__（填化學式）。

實驗二：分解產(chǎn)物中固體成分的探究

（5）定性實驗：經(jīng)檢驗，固體成分含有K2CO3、FeO、Fe。

定量實驗：將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實驗操作，需要用到下列儀器中的___(填儀器編號)。

設計下列三種實驗方案分別對該含鐵樣品進行含量的測定

甲方案：ag樣品溶液得固體bg

乙方案：ag樣品測得氣體體積VmL（標況）

丙方案：ag樣品250mL溶液三次平均消耗0.1molL-1酸性KMnO4溶液VbmL

你認為以上方案中可以確定樣品組成的有__方案。

（6）經(jīng)測定產(chǎn)物中n（FeO）：n（Fe）＝1：1，寫出K3[Fe（C2O4）3]3H2O分解的化學方程式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于金屬腐蝕的敘述中，正確的是( )

A.金屬被腐蝕的本質是M＋nH2O=M(OH)n＋H2↑

B.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時，首先是鍍層被氧化

C.金屬在一般情況下發(fā)生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕

D.常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿司匹林是日常生活中應用廣泛的醫(yī)藥之一。它可由下列方法合成：

下列說法正確的是(　 　)

A.與鄰羥基苯甲酸互為同分異構體，苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有4種

B.鄰羥基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

C.用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實現(xiàn)反應①

D.反應②中加入適量的NaHCO3可提高阿司匹林的產(chǎn)率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一氧化碳變換反應CO + H2OCO2 + H2中，有關反應條件改變使反應速率增大的原因分析不正確的是

A.使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加

B.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加

C.增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加

D.增大c(CO)，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加

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