【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過(guò)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:

根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答:

(1)B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②均勻混合氣體;③____________

(2)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是_______________

(3)E裝置的作用是________(填編號(hào))。

A.收集氣體 B.吸收氯氣

C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

(4)C裝置中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出生成黑色小顆粒的化學(xué)方程式_________________________________________________________

(5)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機(jī)物,從E中分離出有機(jī)物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷,原因是沒有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為________(填編號(hào))。

a.CH4     b.CH3Cl    c.CH2Cl2 d.CHCl3   e.CCl4

【答案】干燥混合氣體吸收過(guò)量的氯氣CDCH4+2Cl2C+4HCl'分液ab

【解析】

(1)濃硫酸可以干燥氯氣和氯化氫;(2)氯氣能將碘化鉀氧化為碘單質(zhì);(3)裝置中最后剩余的氯化氫氣體需要吸收不能排放到空氣中,氯化氫易溶于水需要放倒吸;(4)在C裝置中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒為炭黑,說(shuō)明有碳生成;(5)甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳;最后生成的HCl溶于水生成鹽酸,與有機(jī)物可用分液的方法分離;一氯甲烷是氣體,還可能有過(guò)量的甲烷

(1)B裝置的三個(gè)作用為:①控制氣流速度從而達(dá)到合適的反應(yīng)比例;②均勻混合氣體,便于后續(xù)實(shí)驗(yàn);③干燥混合氣體。

(2) 氯氣具有強(qiáng)氧化性,能將碘離子氧化生成碘單質(zhì),KI的作用是吸收多余的Cl2,防止過(guò)量的氯氣排入空氣中污染環(huán)境,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=2KCl+I(xiàn)2。

(3)E裝置既吸收反應(yīng)生成的HCl氣體,同時(shí)還防止倒吸。

(4)據(jù)信息可知生成的黑色小顆粒為炭黑,說(shuō)明在強(qiáng)光照射下可發(fā)生根據(jù)原子守恒應(yīng)為CH4+2Cl2C+4HCl。

(5)最后從D中分離出的氣體有HCl易溶于水,可用分液的方法分離,分離難溶于水的油狀液體可用分液法。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是

①3.9g苯與足量的H2反應(yīng)時(shí),參與反應(yīng)的碳碳雙鍵數(shù)為0.15NA

②3.1g氧化鈉和3.9g過(guò)氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.1NA

③1.8g14CH4和水蒸氣(H216O)的混合氣體中含電子數(shù)目為NA

④常溫下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同

⑤常溫下,4.6gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

⑥1mol SiO2晶體中含有極性共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

⑦將1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2NA

⑧高溫下,16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

A. ①②④⑥ B. ②③⑥⑦ C. ③⑤⑦⑧ D. ②③⑤⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同,分別含有五種陽(yáng)離子Al3、Fe3、Cu2、Ba2、K和五種陰離子NO、OH、Cl、CO、Xn-(n=12)中的一種。

(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析,認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是__________

(2)物質(zhì)C中含有離子Xn-。為了確定Xn-,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為AB,當(dāng)CA的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體,則X________(填字母)。

A.Br B.CH3COO C.SO D.HCO

(3)38.4 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號(hào)),寫出Cu溶解的離子方程式____________________________________________,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是_____________。

(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeFe2O3組成的6.56 g混合物中加入100 mL某濃度的鹽酸,恰好完全反應(yīng),生成896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),若向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液,溶液不呈紅色。求:

(1)原混合物中Fe2O3的質(zhì)量分別為______,Fe的質(zhì)量為________。

(2)原鹽酸的物質(zhì)的量濃度____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖所示的裝置,C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答以下問題:

(1)電極A是__________________(填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是_______________

(3)若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,電解后溶液體積為500 mL時(shí),求所得溶液在25℃時(shí)的pH=__________________。

(4)欲用丙裝置給銅鍍銀。G應(yīng)該是___(填“銀”或“銅”),電鍍液的主要成分是______(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是( )

A. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe﹣2eFe2+

B. HS的水解方程式:HS+H2OS2+H3O+

C. CO32的水解方程式:CO32+H2OHCO3+OH

D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合:2Al3++3CO32Al2CO33

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl,下列對(duì)該溶液的說(shuō)法中,不正確的是

A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B. 該溶液中含有58.5 g NaCl

C. 配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl

D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中的NaCl物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 0.1 mol·L-1 Na2CO3與0.l mol·L-1 NaHCO3溶液等體積混合:2/3 c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3) + c(H2CO3)

B. 0.1 mol·L-1 Na2C2O4與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

C. 0.1 mol·L-1 CH3COONa與0.l mol·L-1 HCl 溶液等體積混合:c(Na+) = c(Cl) > c(OH) > c(CH3COO)

D. 0.l mol·L-1 NH4Cl與0.l mol·L-1氨水等體積混合(pH > 7): c(NH3·H2O) > c(NH4+) > c(Cl) > c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用下圖所示裝置及藥品制取氨氣

(1)A中制氨氣的化學(xué)方程式是______。

(2)B中堿石灰的作用是______

(3)C處是用集氣瓶收集氨氣的裝置,請(qǐng)繪出裝置圖。______

(4)證明氨氣已集滿的操作和現(xiàn)象是______。

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